pytania z poprawki z nieorganicznej:

Antymon wybuchowy
Nadtlenek wodoru
Spinele
H3BO3 w roztworach wodnych
Otrzymywanie potażu
Dicyjan
Purpura Kasjusza
Perboraks
reakcje i kwasy

1. 8równań reakcji
2.rozpisać wzóry kwasów
3. odmiany arsenu opisać
4.synetaza bartleta
5. boraks, perboraks
6. hydrazyna
7. czynniki wpływające na trwałość kompleksów, co to są kompleksy stabilne
8. podział kompleksów
9. chlorek tionylu i sulfonylu
10. Di cyjan

1.co to jest stiszowit
2.nadltlenek wodoru
3.hydrazyna
4.metody oczyszczania boksytow
5.jakies kwasy do rozrysowania i określenia chyba ile protonowy
6.reakcje ale zupełnie nie pamiętam jakie
wspolczesne metody otrz. Glinu

z kompleksometrii kolokwium na analitycznej laborki:
13:26:55
1. Podaj uproszczony zapis reak. EDTA z metalem 2,3 i 4 wartościowym.
2. Jakie znasz podstawowe typy miareczkować kompleksometrycznych. Wymień i krótko scharakteryzuj.
3. Co rozumiesz pod pojeciem a)stała trwałości kompeksu b)liczna koordynacyjna
4. Jakie warunki musi spełniać metalowskażnik w metodach kompleksometrycznych?
5. Opisz kompeksometryczne oznaczenie twardości wody.
6 Na zmiareczkowanie 100 ml próbki wody wobec czerni e. zużyto 3,7 ml 0,05 molowego EDTA, natomiast na zmiareczkowanie tej samej próbki  kalcesu 2,4 ml. Oblicz twardośc ogólną magnezowa i wapniowa. Wynik w stopniach niemieckich

POTENCJOMETRIA:
1.Zasada pomiaru potencjometrycznego
2.Jakie znasz techniki miareczkowania potencjometrycznego,omów jedną z nich
3. Jakie znasz sposoby wyznaczania PK w miareczkowaniu potencjometrycznym. klasycznym. Omów jedną z nich
4. Budowa, wyrażenie na potencjał, równanie reakcji elektrody kalomelowej
5.Czym spowodowany jest:
       -błąd sodowy
       -błąd kwasowy
       -błąd zasadowy
Co rozumiesz pod pojęciem błąd asymetrii (chyba,ale na pewno to nie było potencjał:P)elektrody szklanej
6.Wzór Nersta napisać i wyjaśnić oznaczenia w nim stosowane i zadanie do przeliczenia, ale nie pamiętam treści
7. Z czego powinien składać się układ do pomiaru potencjometrycznego
8. zadanie obliczeniowe, ale nie pamiętam zupełnie treści, coś z elektrodą chinhodronową

MANGANOMETRIA"
1) 5ml r-ru h2o2 o geśtości 1,05g/ml rozcienczono woda destylowaną do
objętości 200ml. Podobno probę o objętości 20ml. H2SO4 i dodano KJ w
nadmiarze, wydzielony jod odmiareczkowano zuzywając 22,5ml r-ru
tiosiarczanu (VI) sodu o stęzeniu 0,1545mol/l. Oblicz Cp H2O2 w probówce
wyjściowej.

2) Zbilansować
 KMnO4 + KNO2+ KOH
 KMNO4+ KNO2+ H20
 KMnO4+ KNO2+ H2S04
3) Manganometryczne i jodometryczne miareczkowanie H2O2
a) do jakich grup metod należą
b) przebieg reakcji
c) spsób identyfikacji PK

4) Wskażniki
a) niespecyficzne podac przykład
b) specyficzne podać przykład
c) jak dobierac wskazniki niespecyficzne i podac przyklad o
d)samoindukcyjny uklad podac przyklad

5. Manganometryczne oznaczenie żelaza
 Oznaczenie Fe podać reakcję
 rola HgCl2, co powstaje
 zasada pomiarowa
 oznaczenie punktu kocnowego
 sklad roztowru Zimmera - Reinharda i co tworza po co są

nieorganiczna kolokwium borowce
1. Aluminotermia, proces Goldschmidta
2. Metody otrzymywania cyklotriborazanu
3. Co to są karboborany
4. Reakcje:

a) Al+HCl
b) H2BO4+CoO
c) H2BO3+P2O5
d) Tl+ HNO3

 2 grupa miala 
1)Narysuj struktury: azotek boru, boraksu, perporaksu, poraksuboranusodu
2) Właściwości i metody otrzymywania cylkotrioborzanu
3)Odmiany alotropowe boru, opisz
4)
Al+HCl=
Al+ HNO3=
Al+NaOH+H20=
Al+CO3(2-)+H20=
B203+P2O5=
BCl3+NH4Cl=

a oto 2. gr z kw z chemii analitycznej
1.z próbki 0,6 g krzemianu otrzymano 0,18g mieszaniny NaCl i KCl.
Następnie KCl przeprowadzono w K2PtCl6 o masie 0,27g. Znaleźć procentową
zawartośc Na20 i K2O w mieszaninie.
2.Obliczyć objętość r-ru HCl(d=1,05; 10,17%)potrzebną do zobojętnienia
48cm3 r-ru KOH zawierającego 12% wagowych KOH(d r-ru= 1,1 g/cm3)
3.Jaką odważkę próbki pirytu FeS2 zawierającego 36,4% S należy wziąć do
analizy, aby otrzymać 1,0206g BaSO4?

chemia nieorganiczna kolokwium nr 2
Oto 2 zestawy;

1) Zbilansuj równania reakcji.
2) Oblicz czy nastąpi ilościowe wydzielenie , któregoś z jonów po
zmieszaniu 100cm3, 0,01 molowego roztworu CaCl2 z 400cm3, 0,05 molowego
roztworu NF Ksoca= 3*10(-11)-- to potęga
3) Oblicz objtość wody w której rozpuści się 1mg AgCO3 Kso=6*10(-12)
4) Oblicz rozpuszczalnosc Hg2CrO4 w wodzie Kso=2*10(-9)
5) Napisz reakcję roztwarzania się miedzi w steż. kw. azotowym

II zestaw
1. Na czym polega efekt solny
2. Co to jest: okluzja, adsorpcja, dekantacja
3. Co to jest autooksydacja i jaka pełni w niej rolę antyutleniacze
4. Napisac równania rekacji gdzie ona zachodzi
5. Uzgodnij równania reakcji
6. Jaki kolor ma rostów: nadmanganianu ptasu, chlorek żelaza, jodum
chromianu potasu
7. przyklady reakcji: synproporcjonowania i dysproporcjonowania

Miareczkowanie straceniowe
1.Definicja iloczynu rozpuszczalnosci i napisac Kso dla fosforanu (V)
zelaza (II)
2.Techniki miareczkowania stosowane w precypitatometrii (przyklady)
3.Porownac metody oznaczania chlorkow Mohra Volharda i Fajansa (zasada
oznaczania, ograniczenia metod, sposob wyznaczania PK)
4.Zasada dzialania wskaznikow adsorpcyjnych.
5.zadanie oparte na metodzie Volharda
ANALITYCZNA<===

i inna grupa  ze straceniowej 
1. techniki miareczkowania stosowane w precypitatometrii (podaj przykłady).
2. Iloczyn rozpuszczalności - definicja. Podaj zależność na Kso fosforanu(V) żelaza (II).
3. wyjaśnij zasadę działania wskaźników adsorpcyjnych.
4. Oznaczenie chlorków metodami Mohra, Volharda i Fajansa. Porównaj metody (zasada oznaczania, ograniczenia metod, sposób wyznaczania PK).
5. Próbkę 0,3g substancji zawierającej KCl i KNO3 rozpuszczono w 50ml wody destylowanej i oznaczono chlorki metodą Volharda zużywając 50ml AgNO3 o stężeniu 0,05M oraz 18,9ml roztworu NH4SCN o stężeniu 0,05M.  Oblicz zawartość procentową KNO3 w próbce.

azotowce nieorganiczna:
> oto pytania,które mieliśmy, tzn te 3 osoby,które chciały pisać:
> 1.otrzymywanie HNO3
> 2.otrzymywanie amoniaku
> 3.tlenowe kwasy fosforu-wzory i nazwy
> 4.co to jest superfosfat i superfosfat podwójny
>
> I tyle.ale powiedziała,że inni nie będą mieli takich łatwych pytań.

inna grupa" 1.NH2OH- właściwości i otrzymywanie
2.reakcja Fe z HN3
3.tlenowe kwasy P - wzory(strukturalne też) i nazwy

histologia krwionosny i oddechowy LABKI:
Układ krwionosny
1) główne przewody limfatyczne uchodzą do:
2)funkcje krwiotwórcze pełni:
3) zastawki pólksiężycowate to:
4)Gałezie trzewne aorty brzusznej to:
5)żyła główna powst. z połączenia:
6)pień ramienno-głowowy dzieli się na:
7) Czy się rozni tetnia od żyły:
8) lewa część serca ma zastawki:
9) tętnice sprężyste to:
10) mały obieg krwi zaczyna się:
11)Prawy przedsionek uchodzi:
12) aorta- podzial:
13) najgrubsza ściana w sercu:
14)układ przewodzący serca:
15) wolne płatki zastawek łaczą
Schematy:serce z przodu z tyłu, oraz wszystkie zyly z przodu.
Uklad oddechowy

1)Chrząstki nosa zew.
2)z jakich chrzastek zbudowana jest sciana tchawicy
przez wnęke płuc przechodzą
3)chrząstka tarczowata krtani zamieszczona na:
4)tylna ściana tchawicy chyba z jakich chrząstek
5) chrząstki nieparzyste krtani to
6 tchawica lub krtan przy ktorym kręgu
7)Z jakiego nablonnka zbudowane sa drogi oddechowe
13:35:11
neiorganiczna chlorowce 1 grupa:
opisać ogniwo Daniella
prawo podziału Nernsta
współczynnik podziału
podział jonitów
zad rachunkowe z I prawem Faradaya (podobno tylko podstawic do wzoru)
elektroliza wodnego r-ru CaCl2
13:35:31
pytania z kolosa z nieorg tlenowce:
1.tlenowe kwasy siarki-nazwy,wzory strukturalne i sumaryczne
2.odmiany alotropowe siarki
3.nadtlenek wodoru-budowa,otrzymywanie na skalę przemysłową,właściwości
4. SO2-budowa,otrzymywanie, właściwości
5.różne reakcje np rozkład KMnO4, KClO3, CaCl(ClO)+H2O2,
coś z tym Te
13:35:45
tlenowce inna grupa:
1. otrzymywanie, budowa i właściwości fizykochemiczne SO3.
2. wzory sumaryczne i strukturalne kwasów tlenowych siarki
3. przemysłowe metody otrzymywania H2O2
4. czym różni się woda od pozostałych wodorków tej grupy
5. reakcje:
SeF6+NH3 =
S2O3 ^-2 + Cl2 + H2O =
AgBr + Na2S2O3 =
PCl5 + SO2 =
KClO3 =
H2SO4 + P2O5 =