Cel ćwiczenia:
Wyznaczenie stałej szybkości reakcji rozpadu kompleksu trójszczawianomanganowego
Tabele pomiarowe:
| Ilość KMnO4=15ml | temperatura | Temperatura pokojowa | Ilość KMnO4=15ml | temperatura | Temperatura pokojowa |
|---|---|---|---|---|---|
| Nr pomiaru | Czas(min) | Absorbancja | Nr pomiaru | Czas(min) | Absorbancja |
| 1 | 0 | 0,796 | 1 | 0 | 0,696 |
| 2 | 0,5 | 0,783 | 2 | 0,5 | 0,688 |
| 3 | 1 | 0,765 | 3 | 1 | 0,677 |
| 4 | 1,5 | 0,745 | 4 | 1,5 | 0,667 |
| 5 | 2 | 0,721 | 5 | 2 | 0,649 |
| 6 | 2,5 | 0,698 | 6 | 2,5 | 0,626 |
| 7 | 3 | 0,672 | 7 | 3 | 0,605 |
| 8 | 3,5 | 0,645 | 8 | 3,5 | 0,583 |
| 9 | 4 | 0,615 | 9 | 4 | 0,563 |
| 10 | 4,5 | 0,584 | 10 | 4,5 | 0,544 |
| 11 | 5 | 0,554 | 11 | 5 | 0,525 |
| 12 | 5,5 | 0,523 | 12 | 5,5 | 0,514 |
| 13 | 6 | 0,493 | 13 | 6 | 0,478 |
| 14 | 6,5 | 0,468 | 14 | 6,5 | 0,456 |
| 15 | 7 | 0,442 | 15 | 7 | 0,437 |
| 16 | 7,5 | 0,418 | 16 | 7,5 | 0,414 |
| 17 | 8 | 0,396 | 17 | 8 | 0,402 |
| 18 | 8,5 | 0,379 | 18 | 8,5 | 0,384 |
| 19 | 9 | 0,362 | 19 | 9 | 0,370 |
| 20 | 9,5 | 0,341 | 20 | 9,5 | 0,346 |
| 21 | 10 | 0,321 | 21 | 10 | 0,336 |
| 22 | 10,5 | 0,305 | 22 | 10,5 | 0,317 |
| 23 | 11 | 0,290 | 23 | 11 | 0,303 |
| 24 | 11,5 | 0,272 | 24 | 11,5 | 0,283 |
| 25 | 12 | 0,258 | 25 | 12 | 0,271 |
| 26 | 12,5 | 0,248 | 26 | 12,5 | 0,259 |
| 27 | 13 | 0,235 | 27 | 13 | 0,249 |
| 28 | 13,5 | 0,224 | 28 | 13,5 | 0,238 |
| 29 | 14 | 0,213 | 29 | 14 | 0,234 |
| 30 | 14,5 | 0,204 | 30 | 14,5 | 0,217 |
Opracowanie wyników:
Wyniki pomiarów przedstawiam na wykresach zależności $\ln\frac{A_{0}}{A_{t}}$ od czasu t:
Metodą najmniejszych kwadratów wyznaczam wartości stałych szybkości wraz z błędami :
-dla próbki z 15 ml KMnO4 otrzymujemy k=106·10-3±0,0005 $\frac{1}{\min}$
- dla próbki z 10 ml KMnO4 otrzymujemy k=91·10-3±0,001 $\frac{1}{\min}$
Wnioski:
Celem mojego ćwiczenia było wyznaczenie stałej szybkości reakcji, przy pomiarze absorbancji fal o długości 450nm. Pomiary były przeprowadzane w temperaturze pokojowej. Otrzymane przeze mnie wartości stałych szybkości prezentują się następująco dla 15 ml KMnO4 k=106·10-3±0,0005 $\frac{1}{\min}$ , natomiast dla 10 ml KMnO4 k=91·10-3±0,001 $\frac{1}{\min}$ . Wyznaczone stałe szybkości nieco się od siebie różnią. Może być to spowodowane niedokładnością pomiarową absorbancji lub niedokładnością w wykonywaniu roztworu. Jest to widoczne szczególnie na wykresie dla 10 ml KMnO4 gdzie nie wszystkie punkty układają się liniowo. Wartości stałych szybkości powinny wyjść podobne co oznacza że stała szybkości nie zależy od stężenia reagentów. Z tego że oba wykresy są funkcjami liniowymi można powiedzieć ze reakcja rozpadu tego kompleksu jest pierwszego rzędu.