1. Kolokwium 1 – reakcje grupowe i charakterystyczne wybranych kationów i anionów. Wiązania chemiczne. Budowa związków kompleksowych. Reakcje redox. Iloczyn rozpuszczalności. Roztwory elektrolitów (elektrolity słabe, mocne i średniej mocy, stopień dysocjacji, stała dysocjacji, prawo rozcieńczeń Ostwalda), reakcje dysocjacji i hydrolizy. Teorie kwasowo-zasadowe, roztwory buforowe. Wolumetryczne metody oznaczania substancji, wskaźniki.

Zad 8.
Ph=3 => [H+]=10^-3

[H+][CH3COO-]
------------------- = K
[CH3COOH]

[H+]=[CH3COO-] bo po prostu tak jest K jest dane wyznaczamy [CH3COOH]=0,588 mol/dm^3
dodajemy 10^-3 (0,001) co daje nam Co=0.589

Jako że kwas słaby wzór mamy
..____
..| K
..| --- = ALFA (K/Co pod pierwiastkiem=ALFA)
\/ Co

Co daje w sumue ALFA=0,0054=0,54%

Dodane po 17 minutach:

Zad 10.
180ml => 0.18l x 0,15M/l daje nam 0,027 Mola Ca(OH)2

120ml 1% Hcl o gęstości 1,003 g/cm3
daje nam masę roztworu = 120,36 x 1% = 1,2036g HCl
Masa molowa Hcl = 26,5 g/mol

26,5 .... 1,2036
----- = --------
1 .............. x

Co daje nam x = 0,045 mola HCl co daje 0,045 mola [H+]
Ca(OH)2 dysocjuje na dwa OH- czyli [OH-] = 0,054

Jony się zobojętniają i zostaje 0,009 Oh-
POH= -log 0,009 = 2,05
PH= POH - 14 => 11,95

Dodane po 28 minutach:

Zad 11

Ir dla MgF2= 2s^2*s = 4s^3

bo jak dysocjuje na 2 to jest 2s^2 jak na trzy to 3s^3 itd

czyli 6,5*10^-3 = 4s^3 co ostateczniw daje = 0,2 czyli stężenie molowe przy tórym się MgF2 rozpuszcza w całości

Masa molowa MgF 62 co z 1mg daje 1,6*10^-3 mola

0,2 .... 1,6*10^-3
----- = --------
1 .............. x

bo jak 0.2 mola rozpuści się w 1 dm^3 to 1,6*10^-3 rozpuści się w x
co ostatecznie daje 0,08 mililitra

Dodane po 23 minutach:

Zad 12
jak jest m/v to znaczy % masowy czyli jak 5% m/v to w 100ml jest 5 gramów czegoś
Czyli z proporcji obliczamy że w 5,5 5% roztworu jest 0,275 grama

W całej krwii obliczamy że jest 0,5grama

Dodajemy objętości krwii i zastrzyku co daje 5,0055l; i dodajemy wapń daje nam 0,775 grama

Z proporcji wynika że na 100ml wychodzi 15,5miligrama czyli wzrosło o 5,5

Dodane po 9 minutach:

HT=45%
Czyli 2.25l krwii i 2,75l osocza.

w osoczu brakuje 0,4 mmol/l czyli w 2,75 brakuje 1,1 mmol
we krwinkach brakuje 1 mmol/l czyi brakuje 2,75 mmol

łącznie brakuje 3,35 mmol; co z masy molowej g (24,3g/mol) daje nam brak w sumie 81,405 mg

Dodane po 8 minutach:

Zad 14
Książka mi mówi że KMnO4 stechiometrycznie miareczkuje się z Fe2+ 5/1
Czyli 1 jon MnO4- załatwia nam 5 jonów Fe2+

Ze stężenia jonowego wychodzi 0,00057 mola KMnO4 Razy 5 daje 0,00285 mola Fe

Masa molowa Fe 55,8 co daje 0,159 g Fe

W zad.8 ja mam Co=0.06 co dalej daje mi inne wyniki ale liczone tą sama metodą.

W zad. 10 M HCl=36.5 a nie 26.5 więc też wyjdzie inny wynik.

1)
w 100cm3 roztworu znajduje się 3g CH3COOH. Ile gram CH3COONa nalezy dodać, aby otrzymać roztwór buforowy o ph=5 (Ka= 1,8*10^-5)

2)
mamy 20cm3 roztworu o stężeniu 0,2 mol/dm3 H2SO4, zobojetniamy go 37cm3 Ba(OH)2, potem tym samym roztworem Ba(OH)2 o objętości 22,4 cm3 zobojetniamy 20cm3 HCl. Jakie są stężenia Ba(OH)2 i HCl.

3)
Hydroliza w roztworach wodnych, jakie pH
CH3COOK
Na2S
siarczan(VI) diamonu
zasadowy chlorek baru

4)
(podać) Maksymalne pH roztworu Mg(OH)2 o steżeniu 0,01 mol/dm3, aby nie wytrącił sie osad [Ir (Mg(OH)2) = 2*10^-12 ]

5)
opisać związek kompleksowy [Co(NH3)4(H2O)2] Cl2
(liczba koordynacyjna, co ligandy, co atom główny, i nazwa i takie tam)

6)
wzór kreskowy H2SO4 (narysować i wiązania nazwać)

7)
reakcja redukcji jonów nadmanganianowych (VII) nadtlenkiem wodoru w środowisku kwaśnym. Podać równanie nernsta dla utleniacze tej reakcji.

dużo zabawy z obliczeniami np
roztwór 1- 500ml, 0,2 stężenie molowe, gęstość 1,001 g/cm3
roztwór 2- 500g, 2% stężenie, gęstość 1,002 g/cm3
i tam chyba obliczyc jak zmieni się pH (nie pamietam dokładnie tego zadania, tzn nie pamietam gęstości, to 500ml, 500g i stężeń jestem pewien, natomiast nie pamietam co dokładnie trzeba było obliczyć,
chyba pH po zmieszaniu roztworów tego samego(związkiem wtedy byłby H2SO4, albo HNO3) albo rozwtór pierwszy był H2SO4, drugi był NaOH, i obliczyć jakie będzie pH po zobojetnieniu.

zad1. zbilansuj równanie i uzasadnij w jakim środowisku zachodzi:
MnO4- = MnO2 + MnO4 2-

zad2 podane 2 związki i wartości ich iloczynów rozpuszczalności i trzeba było podac która się łatwiej wytrąca

zad3. po dodaniu do roztworu kationu odczynnika I grupy wytrącił się biały osad, po dodaniu nadmiaru (NH3 * H2O) osad rozpuścił się a po dodaniu HNO3 znowu się wytrącił, napisz jaki to kation, i jonowo napisz reakcje grupową i pozostałe reakcje wymienione wyzej, nazwij produkty tych reakcji

zad4 w jednym zadaniu zmieszano 2 substancje i obliczyc pH

zad5 było ze po zmieszaniu 2 substancji pH wynosiło i iles tam, były jeszcze jakies dane ale trzeba było obliczyc ile objetosci pierwszej substancji dodano

zad6 szybkość wchłaniania leku wynosi ileś tam g na minutę na kilogram masy ciała. Koles wazy 70 kg i jak długo zajmnie podawanie mu 2 ml leku o stęzeniu jakims tam(nie wiem czy nie pomyliłęm jednostek)

zad7 hematokryt wynosi 40%, w ciele jest 4,5 l krwi, stęzenie jonów K+ wynosi w osoczu iles tam, podano kolesiowi zastrzyk 500 ml roztworu w którym bylo iles tam gramów K+, oblicz jak zmieniło się stęzenie K+ w osoczu(to było w mlmol?litr)

zad.1
150 ml 0,1 molowego kwasu octowego dodano do 100ml 0,1 molowej zasady NaOH. Oblicz pH, wiedząc, że stała dysocjacji kwasu K=1,8*10^-5

zad.2
Do krwi dodano 500 ml roztworu zawierającego 2,75g NaCl, 0,225g KCl i 3,4g octanu sodu. Pierwotne stężenie potasu we krwi wynosiło 3mmole/l. Zakładając, że objętość krwi wynosi 4,5l, oblicz jak zmieni się stężenie jonów K po dodaniu roztworu. Hematokryt krwi (stosunek objętościowy krwinek do całkowitej objętości krwi) wynosi 40%.

zad.3
MnO4 2- -> MnO2 + MnO4 -
Zbilansuj równanie, zapisując grupowe równania połówkowe, dobierz współczynniki. W jakim środowisku zachodzi ta reakcja, wyjaśnij dlaczego.

zad.4
Prędkość przepływu płynu w kroplówce wynosi 2ug/1kg masy ciała na 1 minutę. Ile czasu należy podawać 2 ml kroplówkę pacjentowi ważącemu 70kg?

zad. 5
W probówce znajduje się 560 mg KOH. Dodano do niej 0,1M kwas siarkowy (VI). Zmierzono pH roztworu i wynosiło ono 10. Oblicz jaką objętość kwasu dodano.

zad. 6
Badano kation:
- w połączeniu z Cl- strącał się biały osad
- po dodaniu NH3 osad się rozpuszczał
- po dodaniu HNO3 biały osad ponownie się wytrącał.
Jaki kation badano? Zapisz jonowo równania zachodzących reakcji. Nazwij produkty reakcji.

zad. 7
Iloczyn rozpuszczalności AgCl wynosi 1,6 * 10^-10, a iloczyn rozp. Ag2CrO4 wynosi 4 * 10^-12. Która substancja jest lepiej rozpuszczalna? Wyjaśnij. [typowe zadanie z Kędryny]

chodzi o sferę zewnetrzna i wewnetrzna zewnetrzna stanowi kation polaczony z jonem kompleksowym ktory jest analogicznie sfera wewnetrzna

1. Podany związek komplesowy (coś w tym stylu ) K3[Fe(CN)5(NO)].
Podać to co już było wcześniej napisane: nazwę jonu kompleksowego, ładunek jonu, strefę wew. i zew., ligandy, liczbę koordynacyjną, atom centralny.
2. Podane dwa związki: BaNO3 i oraz siarczan (VI) glinu. Wskazać jakie jest pH roztworów (ph<7, pH=7, pH>7) Udowodnić rekacjami protolitycznymi (?)
3. Obliczyć pH roztworu nasyconego wodorotlenku żelaza (II) o wartości Ir=4,8*10^-6
4. Narysować wzór strukturalny, elektronowy i nazwać wiązania w H3PO3
5. Do roztworu jonów Cu2+ i Mn2+ dodano amid kwasu tiooctowego w obecności buforu amonowego. Czy wytrąci się osad? Udowodnić reakcjami.
6. Co to są metalowskaźniki i podaj 2 przykłady.

7. Reakcja redox do zbilansowanie, napisanie dwóch pełnych reakcji połówkowych, ustalenie współczynników, co jest utleniaczem, co reduktorem oraz które równanie jest równaniem utlenienia, a które redukcji.
Cr3+ + PbO2 -> (CrO4)2- + (PbO2)2-
8. Udowodnić amfoteryczność Zn(OH) lub Al(OH) - napisać równania i nazwać produkty reakcji.