1

Punkty: 0/2

Obliczyć zmianę energii swobodnej jednego mola dwuatomowego gazu doskonałego w wyniku ogrzania go w stałej objętości 22.4 dm³, od 339.8 do 351.3 K. Wartość entropii molowej tego gazu w temperaturze 298.15 K wynosi 205.0 J·mol^-1·K^-1. Jego standardową pojemność cieplną wyznaczyć z geometrii cząsteczki. Wynik podać w J·mol^-1.

Poprawna odpowiedź: -2392.76

2

Punkty: 0/1

Reakcja A+2B=C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A i 1 mol B, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 307 K i pod ciśnieniem 1 atm, mieszanina zawierała 17% molowych C. Obliczyć ułamek molowy A w stanie równowagi.

Poprawna odpowiedź: 0.415

3

Punkty: 0/1

5.39 moli 2-atomowego gazu doskonałego o początkowej temperaturze 282K podlega przemianie, której towarzyszy zmiana entalpii równa (-4529)J. Obliczyć końcową temperaturę gazu.

Poprawna odpowiedź: 253.12

4

Punkty: 0/1

Substancje A i B tworzą roztwory doskonałe. W 30^oC prężności par nasyconych tych związków wynoszą odpowiednio 172 kPa i 56 kPa. Roztwór o składzie molowym x_A=0.231 i temperaturze 30^oC zamknięto w cylindrze z ruchomym tłokiem obciążonym ciśnieniem p. Obliczyć skład pierwszej porcji pary (y_A z dokładnością do 0.001)jaka pojawi się nad roztworem w czasie obniżania ciśnienia.

Poprawna odpowiedź: 0.480

5

Punkty: 0/1

Standardowa entalpia tworzenia ciekłej wody w temperaturze jest równa , standardowa entalpia parowania w temperaturze wrzenia () wynosi , natomiast molowe pojemności cieplne wody ciekłej i pary wodnej można przedstawić wyrażeniami: , . Obliczyć standardową entalpię tworzenia jednego mola pary wodnej w temperaturze . Podać wynik w .

Poprawna odpowiedź: -242.14783625

1

Punkty: 0/1

Obliczyć średnie ciepło parowania bromu, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 4430 Pa wynosi 262 K a 235 K pod ciśnieniem 509 Pa. Wynik podać w J/mol.

Poprawna odpowiedź: 41021.72

2

Punkty: 0/1

Ile wynosi standardowa zmiana entalpii reakcji , której stała równowagi rośnie trzykrotnie, gdy temperatura zmienia się od 281 K do 372 K? Wynik podać w kJ/mol.

Poprawna odpowiedź: 10.492

3

Punkty: 0/2

Dwa identyczne zbiorniki połączono rurką z kranem. W jednym znajdowały się 5.5 moli azotu a w drugim 6.2 moli tlenu. Po otwarciu kranu oba gazy wymieszały się przy czym ich temperatura nie uległa zmianie. Oblicz entropię mieszania tego procesu. Gazy spełniają równanie stanu gazu doskonałego. Wynik podaj w J·K^-1.

Poprawna odpowiedź: 67.43

4

Punkty: 0/1

Do termicznie izolowanego naczynia zawierającego 5.31 wody o temperaturze 317 wprowadzono 1.68 śniegu o temperaturze 249. Obliczyć temperaturę jaka ustali się w naczyniu, jeżeli ciepło topnienia śniegu wynosi , właściwa pojemność cieplna śniegu jest równa , a wody . Wynik podać w .

Poprawna odpowiedź: 284.49

5

Punkty: 0/1

W pewnym procesie izobarycznym zależność entalpii swobodnej układu od temperatury wyraża równanie G = 60.6 + 26.4T [J]. Ile wynosi zmiana entropii układu w tym procesie? Wynik podaj w J·K^-1.

Poprawna odpowiedź: -26.40

1

Punkty: 0/1

Reakcja 2A+B=3C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A, 2 mole B i 1 mol D, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 308 K i pod ciśnieniem 1 atm, mieszanina zawierała 1.1 mola C. Obliczyć K_x tej reakcji.

Poprawna odpowiedź: 3.587

2

Punkty: 0/1

Gazową mieszaninę substancji A i B zmieszanych w proporcjach 3:3 (n/n) wprowadzono do naczynia zamkniętego ruchomym tłokiem tak, że początkowo gaz wypełniał całą objętość naczynia. Następnie tłok zaczęto przesuwać zmniejszając objętość naczynia. Zakładając, że proces ten był prowadzony izotermicznie i równowagowo oraz wiedząc, że w tej temperaturze prężności par nasyconych wynoszą odpowiednio p_0A=3800 i p_0B=13000 oblicz ułanek molowy substancji A w pierwszej kropli cieczy. Wynik należy podać z dokładnością do 3 cyfr znaczących.

Poprawna odpowiedź: 0.774

3

Punkty: 0/2

Obliczyć zmianę entalpii swobodnej 7.5 moli jednoatomowego gazu doskonałego w wyniku ochłodzenia go pod stałym ciśnieniem 1.01325•10⁵Pa od 375.4 do 304.1 K. Wartość entropii molowej tego gazu w temperaturze 298.15 K wynosi 154.8 J·mol^-1·K^-1. Jego standardową pojemność cieplną wyznaczyć z geometrii cząsteczki. Wynik podać w dżulach.

Poprawna odpowiedź: 84210.57

4

Punkty: 0/1

Standardowe entalpie topnienia lodu i parowania wody wynoszą odpowiednio: i . Znając średnie molowe pojemności cieplne lodu , wody oraz pary wodnej obliczyć zmianę entalpii towarzyszącą przeprowadzeniu 25 lodu o temperaturze (-5) w stan pary o temperaturze 170. . Podać wynik w .

Poprawna odpowiedź: 78.79

5

Punkty: 0/1

3.85 moli 2-atomowego gazu doskonałego o temperaturze 305K poddano izochorycznemu procesowi, pod koniec którego temperatura wynosiła 322K. Oblicz ciepło wymienione z otoczeniem podczas tego procesu. Wynik podać w dżulach.

Poprawna odpowiedź: 1360.38

2

Punkty: 0/1

Pod ciśnieniem standardowym w temperaturze 319 K stopień dysocjacji AB _(g) wynosi 0.17. Obliczyć K_p reakcji 2AB _(g) = A_{2 (g)} + B_{2 (g)}.

Poprawna odpowiedź: 0.01049

3

Punkty: 0/1

Ciepło kondensacji benzenu w temperaturze jest równe , w temperaturze wynosi . W tym zakresie temperatur właściwa pojemność cieplna ciekłego benzenu jest równa . Obliczyć właściwą pojemność cieplną par benzenu dla tego zakresu temperatur. Podać wynik w .

Poprawna odpowiedź: 1.168

4

Punkty: 0/1

Obliczyć temperaturę wrzenia tantalu pod ciśnieniem 4577 Pa, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 742 Pa wynosi 3983 K, a średnie ciepło parowania 1666182J/mol.

Poprawna odpowiedź: 4132.4

5

Punkty: 0/1

Gdy 8.6 mole gazu, znajdującego się w temperaturze 370K i pod ciśnieniem 139.23kPa poddano izotermicznemu sprężaniu, jego entropia zmalała o 25.1 J*K^-1. Oblicz G tego procesu, wynik podaj w dżulach.

Poprawna odpowiedź: 9287.00

1

Punkty: 0/2

Substancje A i B tworzą w fazie ciekłej roztwór rzeczywisty. Ich współczynniki aktywności w roztworze w pobliżu punktu azeotropowego można w przybliżeniu opisać funkcjami = 4.386+ ((-7.159))•x_A, = 1.755+ ((-0.858))•x_B. Prężności par nad czystymi cieczami A i B wynoszą odpowiednio 40 kPa i 100 kPa. Jaki jest ułamek molowy par składnika A w punkcie azeotropowym (z dokładnością do 0,001)?

Poprawna odpowiedź: 0.231

2

Punkty: 0/1

Reakcja 2A+B=3C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A, 2 mole B i 1 mol D, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 303 K i pod ciśnieniem 1 atm, mieszanina zawierała 0.9 mola C. Obliczyć ułamek molowy A w stanie równowagi.

Poprawna odpowiedź: 0.093

3

Punkty: 0/1

Obliczyć entropię molową jednoatomowego gazu doskonałego w temperaturze 382.7 K, pod ciśnieniem 617471.5 Pa wiedząc, że molowa entropia standardowa Sº tego gazu w temperaturze 298.15 K wynosi 197.4 J·K^-1. Wynik podaj w J·mol^-1·K^-1.

Poprawna odpowiedź: 187.56

4

Punkty: 0/1

Mol jednoatomowego gazu doskonałego zamkniętego w cylindrze z ruchomym tłokiem podgrzano od 433 K do 574 K. Oblicz zmianę entalpii tego procesu. Wynik podać w .

Poprawna odpowiedź: 2930.69J

5

Punkty: 0/1

Gazową mieszaninę metanolu i etanolu w stosunku 3.3 : 1 (n/n) wprowadzono do naczynia zamkniętego ruchomym tłokiem tak, że początkowo gaz wypełniał całą objętość naczynia. Następnie tłok zaczęto przesuwać zmniejszając objętość naczynia. Zakładając, że proces był prowadzony izotermicznie i równowagowo, oraz wiedząc, że w tej temperaturze
prężności par nasyconych metanolu i etanolu wynoszą odpowiednio 12 kPa i 6 kPa wyznaczyć ułamek molowy metanolu (z dokładnością do 0.001) w pierwszej kropli cieczy, która pojawi się w naczyniu.

Poprawna odpowiedź: 0.623

Rozpoczęto:	poniedziałek, 29 listopad 2010, 19:11
Skończono:	poniedziałek, 29 listopad 2010, 19:11
Wykorzystany czas:	8 sek.
Wynik:	0/6 (0%)
Ocena:	0 z możliwych do uzyskania 6

1

Punkty: 0/1

Obliczyć stopień dysocjacji etanu na etylen i wodór w 973 K, jeśli w układzie panuje ciśnienie 1 atm. W 973 K stała równowagi K_p reakcji H₂+C₂H₄=C₂H₆ wynosi 4.7.

Poprawna odpowiedź: 0.4189

2

Punkty: 0/2

Obliczyć zmianę entalpii swobodnej 2.1 moli dwuatomowego gazu doskonałego w wyniku ochłodzenia go pod stałym ciśnieniem 1.01325•10⁵Pa od 384.3 do 346.1 K. Wartość entropii molowej tego gazu w temperaturze 298.15 K wynosi 205.0 J·mol^-1·K^-1. Jego standardową pojemność cieplną wyznaczyć z geometrii cząsteczki. Wynik podać w dżulach.

Poprawna odpowiedź: 16917.55

3

Punkty: 0/1

Oblicz zmianę entalpii swobodnej w kwazistatycznym procesie izotermicznego sprężania 10 moli gazu doskonałego, od objętości 10.02 m³ do objętości 5.76 m³ w temperaturze 373.8 K. Wynik podaj w dżulach.

Poprawna odpowiedź: 17206.05

4

Punkty: 0/1

Obliczyć średnie ciepło parowania azotu, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 461 Pa wynosi 50.16 K a 56.70 K pod ciśnieniem 3076 Pa. Wynik podać w J/mol.

Poprawna odpowiedź: 6862.24

5

Punkty: 0/1

Do termicznie izolowanego naczynia zawierającego 6.47 wody o temperaturze 304 wprowadzono 2.45 śniegu o temperaturze 250. Obliczyć temperaturę jaka ustali się w naczyniu, jeżeli ciepło topnienia śniegu wynosi , właściwa pojemność cieplna śniegu jest równa , a wody . Wynik podać w .

Poprawna odpowiedź: 270.55

Rozpoczęto:	poniedziałek, 29 listopad 2010, 20:37
Skończono:	poniedziałek, 29 listopad 2010, 20:37
Wykorzystany czas:	7 sek.
Wynik:	0/6 (0%)
Ocena:	0 z możliwych do uzyskania 6

1

Punkty: 0/1

Obliczyć ciśnienie, pod jakim wrze siarka w temperaturze 618 K, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 75854 Pa wynosi 700 K, a średnie ciepło parowania 68744 J/mol. Wynik podać w Pa

Poprawna odpowiedź: 15823.73

2

Punkty: 0/1

Pod ciśnieniem standardowym w temperaturze 329 K stopień dysocjacji AB _(g) wynosi 0.7. Obliczyć standardowe powinowactwo chemiczne reakcji 2AB _(g) = A_{2 (g)} + B_{2 (g)}. Wynik podać w J/mol.

Poprawna odpowiedź: 843.30

3

Punkty: 0/1

Oblicz zmianę entropii 7.7 moli jednoatomowego gazu spełniającego równanie gazu doskonałego podczas rozprężania gazu od 25.79 dm³ do 66.49 dm³ przy jednoczesnym spadku temperatury od 359.9 K do 271.1 K. Wynik podaj w J·K^-1.

Poprawna odpowiedź: 33.42

4

Punkty: 0/1

Standardowa entalpia tworzenia ciekłej wody w temperaturze jest równa , standardowa entalpia parowania w temperaturze wrzenia () wynosi , natomiast molowe pojemności cieplne wody ciekłej i pary wodnej można przedstawić wyrażeniami: , . Obliczyć standardową entalpię tworzenia jednego mola pary wodnej w temperaturze . Podać wynik w .

Poprawna odpowiedź: -242.14783625

5

Punkty: 0/2

8.5 moli metanu znajdujących się w warunkach standardowych skomprymowano adiabatycznie przesuwając tłok obciążony ciśnieniem 121411 Pa do wyrównania ciśnień po obu stronach tłoka. Obliczyć zmianę entropii tego procesu. Metan spełnia równanie sztywnych kul (b=42.8·10^-6m³·mol^-1). Wynik podaj w J·K^-1·mol ^-1. 

Poprawna odpowiedź: 0.893

Rozpoczęto:	poniedziałek, 29 listopad 2010, 22:00
Skończono:	poniedziałek, 29 listopad 2010, 22:00
Wykorzystany czas:	10 sek.
Wynik:	0/6 (0%)
Ocena:	0 z możliwych do uzyskania 6

1

Punkty: 0/1

Reakcja A+2B=C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A i 1 mol B, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 292 K i pod ciśnieniem 1 atm, mieszanina zawierała 13% molowych C. Obliczyć K_c tej reakcji.

Poprawna odpowiedź: 10.01

2

Punkty: 0/1

Gazową mieszaninę metanolu i etanolu w stosunku 10.1 : 1 (n/n) wprowadzono do naczynia zamkniętego ruchomym tłokiem tak, że początkowo gaz wypełniał całą objętość naczynia. Następnie tłok zaczęto przesuwać zmniejszając objętość naczynia. Zakładając, że proces był prowadzony izotermicznie i równowagowo, oraz wiedząc, że w tej temperaturze
prężności par nasyconych metanolu i etanolu wynoszą odpowiednio 12 kPa i 6 kPa wyznaczyć ułamek molowy metanolu (z dokładnością do 0.001) w pierwszej kropli cieczy, która pojawi się w naczyniu.

Poprawna odpowiedź: 0.835

3

Punkty: 0/1

Standardowa entropia molowa dwuatomowego gazu doskonałego w temperaturze 298.0 K wynosi 191.5 J·K^-1·mol^-1. Jaką wartość musi przyjąć temperatura aby pod ciśnieniem standardowym entropia molowa tego gazu wynosiła 192.1 J·K^-1·mol^-1. Wynik podaj w K.

Poprawna odpowiedź: 304.36

4

Punkty: 0/2

Obliczyć zmianę energii swobodnej jednego mola dwuatomowego gazu doskonałego w wyniku ogrzania go w stałej objętości 22.4 dm³, od 340.8 do 385.5 K. Wartość entropii molowej tego gazu w temperaturze 298.15 K wynosi 205.0 J·mol^-1·K^-1. Jego standardową pojemność cieplną wyznaczyć z geometrii cząsteczki. Wynik podać w J·mol^-1.

Poprawna odpowiedź: -9346.15

5

Punkty: 0/1

Ciepła spalania cyklopropanu , węgla i w temperaturze i pod ciśnieniem wynoszą odpowiednio: , i . Produktami spalania są i ciekła woda. Ciepło tworzenia propylenu wynosi . Obliczyć ciepło reakcji izomeryzacji 1 mola cyklopropanu do propylenu. Podać wynik w .

Poprawna odpowiedź: -37.5

Rozpoczęto:	poniedziałek, 29 listopad 2010, 23:03
Skończono:	poniedziałek, 29 listopad 2010, 23:03
Wykorzystany czas:	8 sek.
Wynik:	0/6 (0%)
Ocena:	0 z możliwych do uzyskania 6

1

Punkty: 0/1

Obliczyć temperaturę wrzenia tantalu pod ciśnieniem 442 Pa, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 29360 Pa wynosi 4275 K, a średnie ciepło parowania 1740913J/mol.

Poprawna odpowiedź: 3937.7

2

Punkty: 0/1

Oblicz zmianę entalpii swobodnej w kwazistatycznym procesie izotermicznego rozprężania 2 moli gazu doskonałego, od objętości 23.29 dm³ do objętości 50.35 dm³ w temperaturze 342.1 K. Wynik podaj w dżulach.

Poprawna odpowiedź: -4385.64

3

Punkty: 0/1

Reakcja 2A+B=3C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A, 2 mole B i 1 mol D, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 301 K i pod ciśnieniem 2 atm, mieszanina zawierała 0.8 mola C. Obliczyć K_c tej reakcji.

Poprawna odpowiedź: 0.03260

4

Punkty: 0/2

1.67 moli jednoatomowego gazu van der Waalsa (), znajdujące się początkowo w temperaturze 345 K, zajmują objętość 0.585. Gaz ten podlega procesowi, w którym jego objętość zmienia się do 0.849, a temperatura do 253 K. Obliczyć tej przemiany. Wynik podać w dżulach.

Poprawna odpowiedź: -1910.856

5

Punkty: 0/1

Standardowa entalpia tworzenia gazowego toluenu wynosi w temperaturze . Znając standardowe entalpie tworzenia: i obliczyć standardową entalpię spalania tego związku. Podać wynik w .

Poprawna odpowiedź: -3949.99

Rozpoczęto:	wtorek, 30 listopad 2010, 15:12
Skończono:	wtorek, 30 listopad 2010, 15:13
Wykorzystany czas:	8 sek.
Wynik:	0/6 (0%)
Ocena:	0 z możliwych do uzyskania 6

1

Punkty: 0/1

Reakcja A+2B=C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A i 1 mol B, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 293 K i pod ciśnieniem 2 atm, mieszanina zawierała 27% molowych C. Obliczyć K_x tej reakcji.

Poprawna odpowiedź: 22.13

2

Punkty: 0/1

Obliczyć temperaturę wrzenia wolframu pod ciśnieniem 84101 Pa, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 4740 Pa wynosi 5447 K, a średnie ciepło parowania 1053558J/mol.

Poprawna odpowiedź: 6215.4

3

Punkty: 0/1

W wyniku spalenia w bombie kalorymetrycznej (w stałej objętości) 1 związku organicznego (ciekłego) o wzorze sumarycznym w temperaturze , wydzieliło się 56.59 ciepła. Produktami reakcji były wyłącznie i . Znając wartości standardowych entalpii tworzenia , , obliczyć standardową entalpię tworzenia cykloheksanu. . Podać wynik w .

Poprawna odpowiedź: 684.53

4

Punkty: 0/2

Dwa identyczne zbiorniki połączono rurką z kranem. W jednym znajdowały się 4.7 moli azotu a w drugim 6.9 moli tlenu. Temperatura obu gazów przed zmieszaniem wynosiła 337^oC. Po otwarciu kranu oba gazy wymieszały się przy czym ich temperatura nie uległa zmianie. Oblicz zmianę energii swobodnej tego procesu. Gazy spełniają równanie stanu gazu doskonałego. Wynik podaj w dżulach. 

Poprawna odpowiedź: -40787.78

5

Punkty: 0/1

W pewnym procesie izochorycznym zależność energii swobodnej układu od temperatury wyraża równanie ΔF = 72.9 + 76.8T [J]. Ile wynosi zmiana entropii układu w tym procesie? Wynik podaj w J·K^-1.

Poprawna odpowiedź: -76.80

Rozpoczęto:	wtorek, 30 listopad 2010, 16:18
Skończono:	wtorek, 30 listopad 2010, 16:18
Wykorzystany czas:	9 sek.
Wynik:	0/6 (0%)
Ocena:	0 z możliwych do uzyskania 6

1

Punkty: 0/1

Reakcja A+2B=C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A i 1 mol B, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 294 K i pod ciśnieniem 2 atm, mieszanina zawierała 21% molowych C. Obliczyć ułamek molowy A w stanie równowagi.

Poprawna odpowiedź: 0.395

2

Punkty: 0/2

Opierając się na danych z poniższej tabeli, obliczyć wartość lnK_p reakcji 2A_(g) + B_(g) = C_(g) w temperaturze 376 K, zakładając niezależność i od temperatury.

A(g)	211.2	86.64
B(g)	205.6	0
C(g)	240.5	33.85

Poprawna odpowiedź: -2.006

3

Punkty: 0/1

Gazową mieszaninę metanolu i etanolu w stosunku 2.1 : 1 (n/n) wprowadzono do naczynia zamkniętego ruchomym tłokiem tak, że początkowo gaz wypełniał całą objętość naczynia. Następnie tłok zaczęto przesuwać zmniejszając objętość naczynia. Zakładając, że proces był prowadzony izotermicznie i równowagowo, oraz wiedząc, że w tej temperaturze prężności par nasyconych metanolu i etanolu wynoszą odpowiednio 12 kPa i 6 kPa wyznaczyć ułamek molowy metanolu (z dokładnością do 0.001) w ostatnim pęcherzyku gazu, który będzie pozostawał w naczyniu.

Poprawna odpowiedź: 0.808

4

Punkty: 0/1

Pojemność cieplna kalorymetru wynosi . W kalorymetrze o temperaturze umieszczono gramowy kawałek metalu ogrzany na zewnątrz do . Temperatura w kalorymetrze wzrosła od do . Obliczyć właściwą pojemność cieplną tego metalu. Podać wynik w .

Poprawna odpowiedź: 0.353500967118

5

Punkty: 0/1

5.57 moli gazu doskonałego, znajdującego się początkowo w warunkach standardowych poddawany jest odwracalnemu, izotermicznemu sprężaniu do ciśnienia równego 240909.4 Pa. Oblicz zmianę entropii w tym procesie. Wynik podaj w J•K^-1.

Poprawna odpowiedź: -40.11

Rozpoczęto:	wtorek, 30 listopad 2010, 17:29
Skończono:	wtorek, 30 listopad 2010, 17:29
Wykorzystany czas:	7 sek.
Wynik:	0/6 (0%)
Ocena:	0 z możliwych do uzyskania 6

1

Punkty: 0/1

Standardowa entalpia tworzenia ciekłej wody w temperaturze jest równa , standardowa entalpia parowania w temperaturze wrzenia () wynosi , natomiast molowe pojemności cieplne wody ciekłej i pary wodnej można przedstawić wyrażeniami: , . Obliczyć standardową entalpię tworzenia jednego mola pary wodnej w temperaturze . Podać wynik w .

Poprawna odpowiedź: -242.14783625

2

Punkty: 0/1

Obliczyć średnie ciepło parowania azotu, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 188 Pa wynosi 47.64 K a 47.45 K pod ciśnieniem 175 Pa. Wynik podać w J/mol.

Poprawna odpowiedź: 7087.89

3

Punkty: 0/2

Obliczyć zmianę entalpii 868 glinu w wyniku ogrzania go od do 1466. Glin topi się w temperaturze , jego ciepło topnienia wynosi , molową pojemność cieplną stałego glinu opisuje wyrażenie , pojemność cieplna ciekłego glinu jest w rozważanym przedziale temperatury w przybliżeniu stała i wynosi . Masa molowa glinu wynosi . Podać wynik w .

Poprawna odpowiedź: 1443.07

4

Punkty: 0/1

Reakcja A+2B=C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A i 1 mol B, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 303 K i pod ciśnieniem 2 atm, mieszanina zawierała 17% molowych C. Obliczyć ułamek molowy B w stanie równowagi.

Poprawna odpowiedź: 0.245

5

Punkty: 0/1

Oblicz zmianę entalpii swobodnej w kwazistatycznym procesie izotermicznego sprężania 7 moli gazu doskonałego, od objętości 18.62 m³ do objętości 3.9 m³ w temperaturze 368.3 K. Wynik podaj w dżulach.

Poprawna odpowiedź: 33507.41

Ocena dla tego zadania: 0/1.

Rozpoczęto:	wtorek, 30 listopad 2010, 22:00
Skończono:	wtorek, 30 listopad 2010, 22:00
Wykorzystany czas:	10 sek.
Wynik:	0/6 (0%)
Ocena:	0 z możliwych do uzyskania 6

1

Punkty: 0/1

3.5 moli jednoatomowego gazu doskonałego o temperaturze 350 K, sprężono izotermicznie, odwracalnie od objętości 94 dm³ do 18.4 dm³. Obliczyć wartość transportu entropii w tym procesie. Wynik podaj w J·K^-1.

Poprawna odpowiedź: -47.46

2

Punkty: 0/1

Obliczyć temperaturę wrzenia ołowiu pod ciśnieniem 286 Pa, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 492 Pa wynosi 1351 K, a średnie ciepło parowania 185284J/mol.

Poprawna odpowiedź: 1308.0.

3

Punkty: 0/1

Ciepło kondensacji benzenu w temperaturze jest równe , w temperaturze wynosi . W tym zakresie temperatur właściwa pojemność cieplna ciekłego benzenu jest równa . Obliczyć właściwą pojemność cieplną par benzenu dla tego zakresu temperatur. Podać wynik w .

Poprawna odpowiedź: 1.168

4

Punkty: 0/1

Ile wynosi standardowa zmiana entalpii reakcji , której stała równowagi rośnie dwukrotnie, gdy temperatura zmienia się od 299 K do 370 K? Wynik podać w kJ/mol.

Poprawna odpowiedź: 8.979

5

Punkty: 0/2

Obliczyć zmianę entalpii swobodnej 3.4 moli dwuatomowego gazu doskonałego w wyniku ochłodzenia go pod stałym ciśnieniem 1.01325•10⁵Pa od 397.8 do 328.6 K. Wartość entropii molowej tego gazu w temperaturze 298.15 K wynosi 205.0 J·mol^-1·K^-1. Jego standardową pojemność cieplną wyznaczyć z geometrii cząsteczki. Wynik podać w dżulach.

Poprawna odpowiedź: 49573.20

Rozpoczęto:	środa, 1 grudzień 2010, 01:10
Skończono:	środa, 1 grudzień 2010, 01:10
Wykorzystany czas:	34 sek.
Wynik:	0/6 (0%)
Ocena:	0 z możliwych do uzyskania 6

1

Punkty: 0/1

Reakcja A+2B=C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A i 1 mol B, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 307 K i pod ciśnieniem 1 atm, mieszanina zawierała 27% molowych C. Obliczyć K_x tej reakcji.

Poprawna odpowiedź: 22.13

2

Punkty: 0/1

Pojemność cieplna kalorymetru wynosi . W kalorymetrze o temperaturze umieszczono gramowy kawałek metalu ogrzany na zewnątrz do . Temperatura w kalorymetrze wzrosła od do . Obliczyć właściwą pojemność cieplną tego metalu. Podać wynik w .

Poprawna odpowiedź: 0.353500967118

3

Punkty: 0/1

Benzen i toluen tworzą roztwory doskonałe. Roztwór 2.1 moli benzenu i 3.6 moli toluenu wykazuje w temperaturze 60^oC sumaryczną prężność par 270 mmHg. Jeżeli doda się do niego 2.9 mole benzenu, prężność par wzrasta o 23 mmHg. Obliczyć prężności par czystego benzenu w temperaturze 60^oC. Wynik podaj w mmHg zaokrąglając do liczby całkowitej.

Poprawna odpowiedź: 338

4

Punkty: 0/2

Obliczyć zmianę entalpii swobodnej 3.7 moli wodoru w wyniku ogrzania go pod stałym ciśnieniem 1.01325•10⁵Pa od 212.1 do 376.9 K. Wartość entropii molowej wodoru w temperaturze 298.15 K wynosi 130.6 J*mol^-1*K^-1, a jego standardową pojemność cieplną można przedstawić jako funkcję temperatury: C°_p=28.67+1.17*10^-3T-0.92*10^-6T². Wynik podać w dżulach.

Poprawna odpowiedź: -79183.02

5

Punkty: 0/1

Gdy 5.6 mole gazu, znajdującego się w temperaturze 329.8K i pod ciśnieniem 113.79kPa poddano izotermicznemu sprężaniu, jego entropia zmalała o 28.9 J*K^-1. Oblicz G tego procesu, wynik podaj w dżulach.

Poprawna odpowiedź: 9531.22

• Dziekanat

• Moja strona

• Kursy

• ePortal

Pierwsze eKolokwium. Przykłady zadań.

Przerzyj próbę 17

Rozpoczęto:	środa, 1 grudzień 2010, 13:43
Skończono:	środa, 1 grudzień 2010, 13:43
Wykorzystany czas:	14 sek.
Wynik:	0/6 (0%)
Ocena:	0 z możliwych do uzyskania 6

Zamknij to okno

1

Punkty: 0/1

9.63 moli gazu doskonałego, znajdującego się początkowo w warunkach standardowych poddawany jest odwracalnemu, izotermicznemu sprężaniu do ciśnienia równego 285774.8 Pa. Oblicz zmianę entropii w tym procesie. Wynik podaj w J•K^-1.

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: -83.02

Ocena dla tego zadania: 0/1.

2

Punkty: 0/1

Reakcja A+2B=C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A i 1 mol B, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 308 K i pod ciśnieniem 1 atm, mieszanina zawierała 19% molowych C. Obliczyć ułamek molowy B w stanie równowagi.

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 0.215

Ocena dla tego zadania: 0/1.

3

Punkty: 0/1

Roztwór wodny pewnej substancji krzepnie w temperaturze 269.14 K a czysta woda w 273.16 K. Oblicz ciśnienie osmotyczne w 295.26 K jeśli wiadomo, że stała ebulioskopowa wody wynosi 0.516 K•mol^-1•kg a stała krioskopowa 1.86 K•mol^-1•kg. Za gęstość wody przyjąć 1 g•cm^-3. Wynik podaj w Pa.

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 5305517.42

Ocena dla tego zadania: 0/1.

4

Punkty: 0/1

Ciepła spalania cyklopropanu , węgla i w temperaturze i pod ciśnieniem wynoszą odpowiednio: , i . Produktami spalania są i ciekła woda. Ciepło tworzenia propylenu wynosi . Obliczyć ciepło reakcji izomeryzacji 1 mola propylenu do cyklopropanu. Podać wynik w .

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 37.5

Ocena dla tego zadania: 0/1.

5

Punkty: 0/2

Wyznaczyć efekt cieplny reakcji w temperaturze 584 i pod ciśnieniem . , , , , . Podać wynik w .

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: -285.11

Ocena dla tego zadania: 0/2.

Zamknij to okno

• Dziekanat

• Moja strona

• Kursy

• ePortal

Pierwsze eKolokwium. Przykłady zadań.

Przerzyj próbę 18

Rozpoczęto:	środa, 1 grudzień 2010, 15:04
Skończono:	środa, 1 grudzień 2010, 15:04
Wykorzystany czas:	7 sek.
Wynik:	0/6 (0%)
Ocena:	0 z możliwych do uzyskania 6

Zamknij to okno

1

Punkty: 0/1

Ciepła spalania cyklopropanu , węgla i w temperaturze i pod ciśnieniem wynoszą odpowiednio: , i . Produktami spalania są i ciekła woda. Obliczyć ciepło tworzenia 1 mola cyklopropanu. Podać wynik w .

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 58

Ocena dla tego zadania: 0/1.

2

Punkty: 0/2

Dwie substancje A i B, które nie rozpuszczają się wzajemnie zmieszano w stosunku 6 : 4. Ich temperatury wrzenia pod ciśnieniem standardowym oraz entalpie parowania wynoszą odpowiednio: T_A = 420 K, = 35 kJ/mol, T_B = 380 K, = 30 kJ/mol,
Skład pary pozostającej w równowadze z wrząca mieszanina substancji A i B wynosi x_B = 0.751. Wyznaczyć skład par (y_B) z dokładnością do 0,01, będących w równowadze z cieczą w temperaturze 390K

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 0.54

Ocena dla tego zadania: 0/2.

3

Punkty: 0/1

Pod ciśnieniem standardowym w temperaturze 318 K stopień dysocjacji AB_(g) wynosi 0.75. Obliczyć K_p reakcji AB _(g) = ½A_{2 (g)} + ½B_{2 (g)}.

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 1.500

Ocena dla tego zadania: 0/1.

4

Punkty: 0/1

Obliczyć temperaturę końcową gdy zmiesza się 135.8 g wody o temperaturze 297.5 K z 119 g wody o temperaturze 342.9, przy założeniu, że mieszanie przeprowadza się w izolowanym termicznie naczyniu. Molowa pojemność cieplna wody wynosi 75.15 J·K^-1·mol^-1. Wynik podaj w K.

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 318.70

Ocena dla tego zadania: 0/1.

5

Punkty: 0/1

Obliczyć temperaturę wrzenia wolframu pod ciśnieniem 1506 Pa, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 12643 Pa wynosi 5702 K, a średnie ciepło parowania 950247J/mol.

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 5154.8

Ocena dla tego zadania: 0/1.

Zamknij to okno

• Dziekanat

• Moja strona

• Kursy

• ePortal

Pierwsze eKolokwium. Przykłady zadań. - Próba 19

Początek formularza

JavaScript musi być włączony aby można było kontynuować!

1

Punkty: --/1

Obliczyć średnie ciepło parowania chromu, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 887 Pa wynosi 1975 K a 2053 K pod ciśnieniem 2081 Pa. Wynik podać w J/mol.

Odpowiedź:

2

Punkty: --/1

Obliczyć entropię molową dwuatomowego gazu doskonałego w temperaturze 380 K, pod ciśnieniem 193677 Pa wiedząc, że molowa entropia standardowa Sº tego gazu w temperaturze 298.15 K wynosi 197.4 J·K^-1·mol^-1. Wynik podaj w J·K^-1·mol^-1.

Odpowiedź:

3

Punkty: --/1

Obliczyć stopień dysocjacji etanu na etylen i wodór w 973 K, jeśli w układzie panuje ciśnienie 6.5 atm. W 973 K stała równowagi K_p reakcji H₂+C₂H₄=C₂H₆ wynosi 4.9.

Odpowiedź:

4

Punkty: --/1

Obliczyć ciepło tworzenia gazowego propanu z pierwiastków w temperaturze i pod stałym ciśnieniem . Ciepło spalania propanu , ciepło tworzenia wody , a ciepło tworzenia dwutlenku węgla . Podać wynik w .

Odpowiedź:

5

Punkty: --/2

Obliczyć zmianę entalpii swobodnej 4.4 moli dwuatomowego gazu doskonałego w wyniku ochłodzenia go pod stałym ciśnieniem 1.01325•10⁵Pa od 356.4 do 302.2 K. Wartość entropii molowej tego gazu w temperaturze 298.15 K wynosi 205.0 J·mol^-1·K^-1. Jego standardową pojemność cieplną wyznaczyć z geometrii cząsteczki. Wynik podać w dżulach.

Odpowiedź:

Dół formularza

JOANNA JADWIGA MOLAK

Pozostały czas

Początek formularza

Dół formularza

• 
  Dziekanat

• Moja strona

• Kursy

• ePortal

Pierwsze eKolokwium. Przykłady zadań.

Przerzyj próbę 20

Rozpoczęto:	środa, 1 grudzień 2010, 18:27
Skończono:	środa, 1 grudzień 2010, 18:27
Wykorzystany czas:	7 sek.
Wynik:	0/6 (0%)
Ocena:	0 z możliwych do uzyskania 6

Zamknij to okno

1

Punkty: 0/1

Oblicz zmianę entalpii swobodnej w kwazistatycznym procesie izotermicznego rozprężania 5.2 moli gazu doskonałego, od objętości 18.8 dm³ do objętości 50.59 dm³ w temperaturze 330 K. Wynik podaj w dżulach.

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: -14122.69

Ocena dla tego zadania: 0/1.

2

Punkty: 0/1

Reakcja 2A+B=3C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A, 2 mole B i 1 mol D, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 292 K i pod ciśnieniem 2 atm, mieszanina zawierała 0.7 mola C. Obliczyć ułamek molowy D w stanie równowagi.

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 0.291

Ocena dla tego zadania: 0/1.

3

Punkty: 0/2

Dwa identyczne zbiorniki połączono rurką z kranem. W jednym znajdowały się 7.9 moli azotu a w drugim 9.2 moli tlenu. Temperatura obu gazów przed zmieszaniem wynosiła 81.6^oC. Po otwarciu kranu oba gazy wymieszały się przy czym ich temperatura nie uległa zmianie. Oblicz zmianę entalpii swobodnej tego procesu. Gazy spełniają równanie stanu gazu doskonałego, wynik podaj w dżulach.

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: -34958.60

Ocena dla tego zadania: 0/2.

4

Punkty: 0/1

Ciepła spalania cyklopropanu , węgla i w temperaturze i pod ciśnieniem wynoszą odpowiednio: , i . Produktami spalania są i ciekła woda. Ciepło tworzenia propylenu wynosi . Obliczyć ciepło reakcji izomeryzacji 1 mola cyklopropanu do propylenu. Podać wynik w .

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: -37.5

Ocena dla tego zadania: 0/1.

5

Punkty: 0/1

Obliczyć temperaturę wrzenia telluru pod ciśnieniem 1080 Pa, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 356 Pa wynosi 1072 K, a średnie ciepło parowania 1470685J/mol.

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 1079.3

Ocena dla tego zadania: 0/1.

Zamknij to okno

• Dziekanat

• Moja strona

• Kursy

• ePortal

Pierwsze eKolokwium. Przykłady zadań.

Przerzyj próbę 21

Rozpoczęto:	środa, 1 grudzień 2010, 19:40
Skończono:	środa, 1 grudzień 2010, 19:40
Wykorzystany czas:	22 sek.
Wynik:	0/6 (0%)
Ocena:	0 z możliwych do uzyskania 6

Zamknij to okno

1

Punkty: 0/1

Reakcja A+2B=C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A i 1 mol B, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 300 K i pod ciśnieniem 2 atm, mieszanina zawierała 19% molowych C. Obliczyć K_p tej reakcji.

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 0.9642

Ocena dla tego zadania: 0/1.

2

Punkty: 0/2

Dwa mole metanu zamknięto w stalowym cylindrze o pojemności 1 dm³, a następnie podgrzano od 255.9 K do 396 K. Oblicz zmianę entalpii tego procesu. Założyć, że metan spełnia równanie van der Waalsa (a=0.228 J· m³· mol^-2, b = 4.28 · 10^-5 m³·mol^-1). Założyć, że molowa pojemność cieplna metanu jest taka jak dla gazu doskonałego. Wynik podać w .

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 9536.41J

Ocena dla tego zadania: 0/2.

3

Punkty: 0/1

Mol jednoatomowego gazu doskonałego zamkniętego w cylindrze z ruchomym tłokiem podgrzano od 336 K do 628 K. Oblicz zmianę entalpii tego procesu. Wynik podać w .

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 6069.22J

Ocena dla tego zadania: 0/1.

4

Punkty: 0/1

Oblicz zmianę energii swobodnej w kwazistatycznym procesie izotermicznego sprężania 8 moli gazu doskonałego, od ciśnienia 135.3 kPa do ciśnienia 184.3 kPa w temperaturze 367 K. Wynik podaj w dżulach.

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 7544.38

Ocena dla tego zadania: 0/1.

5

Punkty: 0/1

Obliczyć ciśnienie, pod jakim wrze rtęć w temperaturze 480 K, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 3268 Pa wynosi 485 K, a średnie ciepło parowania 59112 J/mol. Wynik podać w Pa

Odpowiedź:

Niepoprawny

Poprawna odpowiedź: 2805.20

Ocena dla tego zadania: 0/1.

Zamknij to okno

---