II Kolokwium IICC - DI

1. Obliczyć entalpię tworzenia (298 K) bromku srebra AgBr korzystając z danych:
   2 AgBr_(s) + H₂O_(c) = Ag₂O_(s) + 2HBr_(g) delta_rH²⁹⁸=383kJ(reakcja 1)
   Różne ∆H (kJ/mol) w 298 K:
   Spalanie wodoru = -286,2
   tworzenia Ag2O = -29,1
   tworzenia HBr = -36,2
   Jaka jest ∆_rH²⁹⁸ delta_rH⁴⁰⁰ reakcji 1?
   Molowe: C_p(Ag₂O_(s))=45,7J/mol*K C_p(AgBr_(s))=27,6J/mol*K C_p(H₂O_(c))=30,12J/mol*K C_p(HBr_(g))=31,56 + 1,20*10^-3 T J/mol*K

2. Na podstawie ∆S i ∆G określ samorzutność procesu przejścia 1,5 moli ciekłego benzenu w gazowy benzen w temperaturze 77^oC, pod ciśnieniem 1 atm. Cp(benzen_(c))=136J/mol*K Cp(benzen_(g))=85+ 5*10^-4T J/mol*K. Temperatura wrzenia benzenu 80^oC ∆parH w temperaturze wrzenia =30,8kJ/mol.

3. Wyprowadzić różniczki entalpii i entalpii swobodnej. Jak na ich podstawie można zdefiniować objętość.

4. Tlen (gaz doskonały) zajmuje początkowo obj. 25 dm³, pod cisnieniem 1,646*105 N/m², w temperaturze 330K. Oblicz q, w, ∆U, ∆H, ∆S, ∆A, ∆G procesów (odwracalnych), ktrym został poddany:
   a) zmianie objętości gazu tak, że q=-w=2500J
   b) Zmianie objętości tak, że ∆U wyniosło 4200J, zaś q nie było równe zero;
   c) Przemianie, gdzie ∆S=0, zaś ciśnienie końcowe było równe 1,2 *10⁵N/m².
   Molowa S*₂₉₈tlenu: = 205,0 J/mol*K.

II Kolokwium IICC - DI

1. Korzystając z dancyh:
   H₂O_(g) + C_(s) -> H_2(g) + CO_(g) (gaz wodny) ∆_rHo=+134kJ/mol
   ∆_twH^o(H₂O_(g))=-241KJ/mol ∆_twH^o(CO_2(g))=-393kJ/mol
   Obliczyć entalpię spalania 1g C_(s) oraz entalpię spalania gazu wodnego powstałego w reakcji pary wodnej z 1g C_(s).

2. Próbke argonu o masie 21g w temperaturze 20^oC pod ciśnieniem 1,5bara zwiększa swoją objętość od 1,2 dm³ do 4,6 dm³ podczas odwracalnego rozprężania izotermicznego. Obliczyc zmianę entropii i zmianę entalpii swobodnej podczas tej przemiany.

3. Dla rekacji: 2NH_3(g) + 5/2O_2(g) -> 2NO_(g) + 3H₂O_(g) obliczyć zmianę entalpii w temperaturze 650^oC.
   ∆_twH^o(NH_3(g))=-45,9kJ/mol ∆_twH^o(NO_(g))=90,4kJ/mol ∆_twH^o(H₂O_(g))=-241KJ/mol
   c_p(NH_3(g))=35,1 J/mol*K c_p(NO_(g))=29,8J/mol*K c_p(O_2(g))=29,4J/mol*K c_p(H₂O_(g))=33,6J/mol*K.

4. Wyprowadzić równanie różniczkowe entalpii swobodnej oraz energii swobodnej (Helmholtza) i jak na ich podstawie można zdefiniować entropię.

Chemia fizyczna

1

---