Elektrorafinacja miedzi–celem jest otrzymanie metalu w jak najczystszej postaci, Cu o zawartości 99.9, tudzież wydzielanie złota, srebra, selenu oraz telluru. CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2- Cu²⁺ + 2e = Cu⁰ : Cu⁰ - 2e = Cu²⁺ : 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ = 2CuSO₄ + 2H₂O . I prawo Faradaya – masa wydzielona w czasie elektrolizy jest wprost proporcjonalna do ładunku który przeszedł przez roztwór m=kit. Elektroliza- Uporządkowany ruch jonów w kierunku przeciwnie naładowanych elektrod, pod wpływem przyłożonego z zewnątrz prądu stałego ZnSO4 -> Zn 2+ + SO4 2- A(-): H₂0 - 2e -> 1/2 O2 + 2H⁺ K(+): Zn²⁺ -> Zn: Zn²⁺ + H₂O → Zn + ½ O₂↑ + 2H⁺ Harris-Oczyszczenie wcześniej odmiedziowanego ołowiu, oczyszczenie z cyny, antymonu i arsenu. 5Pb + 2NaNO₃ = Na₂O + 5PbO + N₂ : PbO + Na₂O = Na₂PbO₂ : 4PbO + 8NaOH = 4Na₂PbO₂ + 4H₂O : Sn + 2Na₂PbO₂ + H₂O = Na₂SnO₃ + 2NaOH + 2Pb : 2Sb + 5Na₂PbO₂ + 2H₂O = 2Na₃SbO₄ + 4 NaOH + 5Pb Cementacja-sposób wydzielania metali z roztworów wodnych. Polega on na wytrąceniu jonów metalu bardziej szlachetnego przez metal mniej szlachetny .Proces może zachodzić jeżeli istnie dość duża różnica potencjałów i metal bardziej szlachetny jest bardziej odporny na korozje. CdSO4. A(-) Cd²⁺ + 2e = Cd⁰ K(+) 2H₂0 = 4H⁺ + O₂ + 4e

Elektrorafinacja miedzi–celem jest otrzymanie metalu w jak najczystszej postaci, Cu o zawartości 99.9, tudzież wydzielanie złota, srebra, selenu oraz telluru. CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2- Cu²⁺ + 2e = Cu⁰ : Cu⁰ - 2e = Cu²⁺ : 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ = 2CuSO₄ + 2H₂O . I prawo Faradaya – masa wydzielona w czasie elektrolizy jest wprost proporcjonalna do ładunku który przeszedł przez roztwór m=kit. Elektroliza- Uporządkowany ruch jonów w kierunku przeciwnie naładowanych elektrod, pod wpływem przyłożonego z zewnątrz prądu stałego ZnSO4 -> Zn 2+ + SO4 2- A(-): H₂0 - 2e -> 1/2 O2 + 2H⁺ K(+): Zn²⁺ -> Zn: Zn²⁺ + H₂O → Zn + ½ O₂↑ + 2H⁺ Harris-Oczyszczenie wcześniej odmiedziowanego ołowiu, oczyszczenie z cyny, antymonu i arsenu. 5Pb + 2NaNO₃ = Na₂O + 5PbO + N₂ : PbO + Na₂O = Na₂PbO₂ : 4PbO + 8NaOH = 4Na₂PbO₂ + 4H₂O : Sn + 2Na₂PbO₂ + H₂O = Na₂SnO₃ + 2NaOH + 2Pb : 2Sb + 5Na₂PbO₂ + 2H₂O = 2Na₃SbO₄ + 4 NaOH + 5Pb Cementacja-sposób wydzielania metali z roztworów wodnych. Polega on na wytrąceniu jonów metalu bardziej szlachetnego przez metal mniej szlachetny .Proces może zachodzić jeżeli istnie dość duża różnica potencjałów i metal bardziej szlachetny jest bardziej odporny na korozje. CdSO4. A(-) Cd²⁺ + 2e = Cd⁰ K(+) 2H₂0 = 4H⁺ + O₂ + 4e

Elektrorafinacja miedzi–celem jest otrzymanie metalu w jak najczystszej postaci, Cu o zawartości 99.9, tudzież wydzielanie złota, srebra, selenu oraz telluru. CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2- Cu²⁺ + 2e = Cu⁰ : Cu⁰ - 2e = Cu²⁺ : 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ = 2CuSO₄ + 2H₂O . I prawo Faradaya – masa wydzielona w czasie elektrolizy jest wprost proporcjonalna do ładunku który przeszedł przez roztwór m=kit. Elektroliza- Uporządkowany ruch jonów w kierunku przeciwnie naładowanych elektrod, pod wpływem przyłożonego z zewnątrz prądu stałego ZnSO4 -> Zn 2+ + SO4 2- A(-): H₂0 - 2e -> 1/2 O2 + 2H⁺ K(+): Zn²⁺ -> Zn: Zn²⁺ + H₂O → Zn + ½ O₂↑ + 2H⁺ Harris-Oczyszczenie wcześniej odmiedziowanego ołowiu, oczyszczenie z cyny, antymonu i arsenu. 5Pb + 2NaNO₃ = Na₂O + 5PbO + N₂ : PbO + Na₂O = Na₂PbO₂ : 4PbO + 8NaOH = 4Na₂PbO₂ + 4H₂O : Sn + 2Na₂PbO₂ + H₂O = Na₂SnO₃ + 2NaOH + 2Pb : 2Sb + 5Na₂PbO₂ + 2H₂O = 2Na₃SbO₄ + 4 NaOH + 5Pb Cementacja-sposób wydzielania metali z roztworów wodnych. Polega on na wytrąceniu jonów metalu bardziej szlachetnego przez metal mniej szlachetny .Proces może zachodzić jeżeli istnie dość duża różnica potencjałów i metal bardziej szlachetny jest bardziej odporny na korozje. CdSO4. A(-) Cd²⁺ + 2e = Cd⁰ K(+) 2H₂0 = 4H⁺ + O₂ + 4e

Elektrorafinacja miedzi–celem jest otrzymanie metalu w jak najczystszej postaci, Cu o zawartości 99.9, tudzież wydzielanie złota, srebra, selenu oraz telluru. CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2- Cu²⁺ + 2e = Cu⁰ : Cu⁰ - 2e = Cu²⁺ : 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ = 2CuSO₄ + 2H₂O . I prawo Faradaya – masa wydzielona w czasie elektrolizy jest wprost proporcjonalna do ładunku który przeszedł przez roztwór m=kit. Elektroliza- Uporządkowany ruch jonów w kierunku przeciwnie naładowanych elektrod, pod wpływem przyłożonego z zewnątrz prądu stałego ZnSO4 -> Zn 2+ + SO4 2- A(-): H₂0 - 2e -> 1/2 O2 + 2H⁺ K(+): Zn²⁺ -> Zn: Zn²⁺ + H₂O → Zn + ½ O₂↑ + 2H⁺ Harris-Oczyszczenie wcześniej odmiedziowanego ołowiu, oczyszczenie z cyny, antymonu i arsenu. 5Pb + 2NaNO₃ = Na₂O + 5PbO + N₂ : PbO + Na₂O = Na₂PbO₂ : 4PbO + 8NaOH = 4Na₂PbO₂ + 4H₂O : Sn + 2Na₂PbO₂ + H₂O = Na₂SnO₃ + 2NaOH + 2Pb : 2Sb + 5Na₂PbO₂ + 2H₂O = 2Na₃SbO₄ + 4 NaOH + 5Pb Cementacja-sposób wydzielania metali z roztworów wodnych. Polega on na wytrąceniu jonów metalu bardziej szlachetnego przez metal mniej szlachetny .Proces może zachodzić jeżeli istnie dość duża różnica potencjałów i metal bardziej szlachetny jest bardziej odporny na korozje. CdSO4. A(-) Cd²⁺ + 2e = Cd⁰ K(+) 2H₂0 = 4H⁺ + O₂ + 4e

Elektrorafinacja miedzi–celem jest otrzymanie metalu w jak najczystszej postaci, Cu o zawartości 99.9, tudzież wydzielanie złota, srebra, selenu oraz telluru. CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2- Cu²⁺ + 2e = Cu⁰ : Cu⁰ - 2e = Cu²⁺ : 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ = 2CuSO₄ + 2H₂O . I prawo Faradaya – masa wydzielona w czasie elektrolizy jest wprost proporcjonalna do ładunku który przeszedł przez roztwór m=kit. Elektroliza- Uporządkowany ruch jonów w kierunku przeciwnie naładowanych elektrod, pod wpływem przyłożonego z zewnątrz prądu stałego ZnSO4 -> Zn 2+ + SO4 2- A(-): H₂0 - 2e -> 1/2 O2 + 2H⁺ K(+): Zn²⁺ -> Zn: Zn²⁺ + H₂O → Zn + ½ O₂↑ + 2H⁺ Harris-Oczyszczenie wcześniej odmiedziowanego ołowiu, oczyszczenie z cyny, antymonu i arsenu. 5Pb + 2NaNO₃ = Na₂O + 5PbO + N₂ : PbO + Na₂O = Na₂PbO₂ : 4PbO + 8NaOH = 4Na₂PbO₂ + 4H₂O : Sn + 2Na₂PbO₂ + H₂O = Na₂SnO₃ + 2NaOH + 2Pb : 2Sb + 5Na₂PbO₂ + 2H₂O = 2Na₃SbO₄ + 4 NaOH + 5Pb Cementacja-sposób wydzielania metali z roztworów wodnych. Polega on na wytrąceniu jonów metalu bardziej szlachetnego przez metal mniej szlachetny .Proces może zachodzić jeżeli istnie dość duża różnica potencjałów i metal bardziej szlachetny jest bardziej odporny na korozje. CdSO4. A(-) Cd²⁺ + 2e = Cd⁰ K(+) 2H₂0 = 4H⁺ + O₂ + 4e