Politechnika Krakowska
Wydział Inżynierii Środowiska
Rok akademicki 2013/2014
Inżynieria Sanitarna | Koziołek Paulina Maciejko Monika Nowak Anna Ogórek Grzegorz |
Rok II |
Grupa 3 |
---|---|---|---|
Ćwiczenie nr 3. Dezynfekcja |
Cel
Celem ćwiczenia było doświadczalne ustalenie dawki chloru niezbędnej do uzyskania 0,1mgCl2/dm3 zawartości chloru pozostałego w wodzie po 30 minutach kontaktu z nią.
Przebieg doświadczenia
Oznaczenie stężenia chloru w podchlorynie sodu metodą jodometryczną (miareczkową)
Do dwóch przygotowanych kolb stożkowych o objętości 300ml ze szlifem i korkiem dodano pipetą kolejno 5ml badanego podchlorynu (nr I) i 95ml wody destylowanej. Następnie dodano 10ml 10% roztworu jodku potasu KJ, 10ml kwasu siarkowego H2SO4- zamknięto, zamieszano i odstawiono w ciemne miejsce. Po odczekaniu 10 minut miareczkowano tiosiarczanem sodu (roztwór 0,025m) aż do uzyskania jasnożółtego koloru. Następnie dodano skrobię i po uzyskaniu roztworu koloru granatowego powtórnie miareczkowano tiosiarczanem sodu aż do odbarwienia. Ilość użytego tiosiarczanu sodu zapisano i podstawiono do wzoru:
$$x1 = \frac{0,886*a*1000}{V} = \frac{0,886*5,6*1000}{5} = 992,32mg\text{Cl}_{2}/\text{dm}^{3}$$
x2 = 1010, 04mgCl2/dm3
a-ilość użytego tiosiarczanu sodu
V- objętość dodanego podchlorynu sodu
Z obydwu prób metodą średniej arytmetycznej uzyskano ostateczne stężenie roztworu równe 1001,18mgCl2/dm3. Ponieważ do oznaczania zapotrzebowania chloru użyto wody chlorowej o stężeniu ok. 500mgCl2/l, otrzymaną stężoną wodę chlorową rozcieńczono do roztworu wzorcowego o tym stężeniu. W tym celu do kolby miarowej o pojemności 100ml odmierzono wcześniej obliczoną objętość wody chlorowej (50mg wody chlorowej)., tak aby stężenie chloru wynosiło ok. 500mg/l. Następnie dopełniono wodą destylowaną do 100ml i wymieszano.
Wyznaczenie zapotrzebowania chloru
Do 8 przygotowanych i kolejno ponumerowanych butelek z ciemnego szkła z korkiem na szlif odmierzono po 0,5l badanej (wcześniej wymieszanej szklanym prętem) wody z wiadra oznaczonego literą „C”. Następnie do każdej butelki dodano odpowiednie dawki podchlorynu sodu: 0,8; 1,2; 1,6; 2,0; 2,4; 2,8; 3,2 i 4,0mgCl2/0,5dm3. Po tym zamknięto butelki, wymieszano i odstawiono na 30minut. Po upływie podanego czasu do 8 przygotowanych i ponumerowanych kolb miarowych wlano 100ml odpowiadającej im wody z butelek z ciemnego szkła. Następnie dodano 5ml ortotolidyny, zamknięto i wymieszano. Odczekano 5 min i sprawdzono absorbancję na spektrofotometrze (długość fali 490nm, kuweta 4cm).
Zestawienie wyników
Lp. | Dawki [mgCl2/l] | Absorbancja | Zawartość pozostałego chloru |
---|---|---|---|
1 | 0,8 | 0,009 | 0,0315 |
2 | 1,2 | 0,009 | 0,0315 |
3 | 1,6 | 0,010 | 0,0360 |
4 | 2,0 | 0,015 | 0,0525 |
6 | 2,8 | 0,027 | 0,0945 |
7 | 3,2 | 0,101 | 0,3535 |
8 | 4,0 | 0,286 | 1,0010 |
Wnioski
Analizując otrzymane wyniki można stwierdzić, iż optymalną dawką chloru będzie 2,8mgCl2/dm3. Należy zaznaczyć, że przy tworzeniu wykresu odrzuciliśmy pomiar piąty (stężenie 2,4mgCl2/dm3) ze względu na otrzymane, błędne wyniki. Mogły one być spowodowane niedopatrzeniami w trakcie wykonywania doświadczenia.