ZADANIA

x1. 10 ml roztworu HCl o stężeniu 1,0 mol/l przeniesiono do kolby miarowej o poj. 500 ml dopełniono wodą do kreski miarowej i wymieszano. Oblicz stężenie tak otrzymanego roztworu w mol/l i mol/ml i w g/l. masa molowa HCl 36,46 g/mol odp. 0,020 mol/l 2,0.10^-5 mol/ml 0,72 g/l

x2. Roztwór wzorcowy dwuchromianu potasu sporządzono przez rozpuszczenie 5,000 g dwuchromianu potasu w wodzie, przeniesienie do kolby miarowej o pojemności 500 ml i dopełnienie wodą do kreski miarowej

a/ oblicz stężenie molowe dwuchromianu potasu w tak otrzymanym roztworze

b/ 1,00 ml roztworu wzorcowego przeniesiono do kolby miarowej o pojemności 250 ml i rozcieńczono wodą do kreski miarowej. Oblicz stężenie chromu w tak otrzymanym roztworze w molach/l, g/ml i w ppm . masy molowe: Cr 52,00 g/mol K₂Cr₂O₇ 294,19 g/mol

odp. a/ 0,0340 mol/l b/ 0,272.10^-3 mol/l 1,41.10^-5 g/ml 14,1 ppm

x3. Oblicz stężenie HCl w mol/l w 36% roztworze kwasu solnego. Gęstość 36% roztworu kwasu solnego wynosi 1,18 g/ml. odp. 12 mol/l

x4. Ile ml 36% roztworu HCl należy użyć do sporządzenia 2,0 l roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,10 mol/l. Jakie pH ma tak sporządzony roztwór?

masa molowa HCl 36,46 g/mol odp.17 ml, pH =1

x5. Ile g BaCl₂.2H₂O należy użyć do sporządzenia 1 l 5% roztworu BaCl_2.? Gęstość 5% roztworu BaCl₂ wynosi 1,04 g/ml.

masa molowa BaCl₂.2H₂O 244,27 g/mol, BaCl₂ 208,25 g/mol odp. 61g, 0,25 mol/l

x6.Obliczyć stężenie molowe roztworu Na₂CO₃ otrzymanego przez rozpuszczenie 5,03 g Na₂CO₃ w kolbie miarowej o poj. 500 ml.

x1.Ile g HCl znajduje się w próbce kwasu solnego jeśli na jej zmiareczkowanie zużyto 22,5 ml roztworu NaOH o stężeniu 0,2005 mol/l?
odp. 0,1645g

x2. Obliczyć stężenie molowe roztworu NaOH, jeśli na zmiareczkowanie 20 ml zasady zużyto 19,0 ml kwasu solnego o stężeniu 0,105 mol/l.

x3. Obliczyć ile g kwasu siarkowego zawierała próbka gdy na jej zmiareczkowanie zużyto 26,8 ml roztworu NaoH o stęż.0,1257 mol/l?

x4. Jak duża winna być odważka boraksu (wzorzec do mianowania kwasu solnego) by na jej zmiareczkowanie zużyć ok. 35 ml kwasu solnego sporządzonego jak podano w zadaniu 1?

masa molowa Na₂B₄O₄ . 10 H₂O - 381,37 g/mol odp. ok 1,3 g

x5. Obliczyć stężenie roztworu wodorotlenku sodu jeśli na zmiareczkowanie 20,0 ml roztworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0,0925 mol/l zużyto 32,5 ml roztworu NaOH. odp. 0,1138 mol/l

x6. Obliczyć stężenie % H₂SO₄ w kwasie akumulatorowym. Próbkę kwasu akumulatorowego o masie 0,8532 g przeniesiono do kolby miarowej o poj 100 ml, rozcieńczono wodą do kreski miarowej, pobrano 25 ml i miareczkowano roztworem NaOH o stężeniu 0,1005 mol/l zużywająć 15,6 ml titranta.

masa molowa H₂SO₄ 98,08 g/mol odp 36,04%

x7.Oblicz pH roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/l odp pH=13

x1. 10 ml roztworu HCl o stężeniu 1,0 mol/l przeniesiono do kolby miarowej o poj. 500 ml dopełniono wodą do kreski miarowej i wymieszano. Oblicz stężenie tak otrzymanego roztworu w mol/l i mol/ml i w g/l. odp. 0,020 mol/l 2,0.10^-5 mol/ml 0,72 g/l

x2. Roztwór wzorcowy dwuchromianu potasu sporządzono przez rozpuszczenie 5,000 g dwuchromianu potasu w wodzie, przeniesienie do kolby miarowej o pojemności 500 ml i dopełnienie wodą do kreski miarowej

a/ oblicz stężenie molowe dwuchromianu potasu w tak otrzymanym roztworze

b/ 1,00 ml roztworu wzorcowego przeniesiono do kolby miarowej o pojemności 250 ml i rozcieńczono wodą do kreski miarowej. Oblicz stężenie chromu w tak otrzymanym roztworze w molach/l, g/ml i w ppm.

masy molowe: Cr 52,00 g/mol, K₂Cr₂O₇ 294,19 g/mol

odp. a/ 0,0340 mol/l b/ 0,272.10^-3 mol/l 1,41.10^-5 g/ml 14,1 ppm

x3. Oblicz stężenie HCl w mol/l 36% roztworu HCl . Gęstość 36% roztworu HCl wynosi 1,18 g/ml. odp. 12 mol/l

x4. Ile g BaCl_2..2H₂O należy użyć do sporządzenia 1 l 5% roztworu BaCl₂ ? Gęstość 5% roztworu BaCl₂ wynosi 1,04 g/ml. Oblicz stężenie tego roztworu w mol/l.

masa molowa BaCl₂.2H₂O 244,27 g/mol, BaCl₂ 208,25g/mol odp. 61g, 0,25 mol/l

x5. Ile ml roztworu kwasu solnego 36% o gęstości 1,18 g/ml potrzeba do sporządzenia 2 l roztworu HCl o stężeniu w przybliżeniu równym 0,2 mol/l?

masa molowa.HCl 36,46 g/mol odp.34 ml

x6. Obliczyć stężenie roztworu wodorotlenku sodu jeśli na zmiareczkowanie 20,0 ml roztworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0,0925 mol/l zużyto 32,5 ml roztworu NaOH.

odp. 0,1138 mol/l

x7. Obliczyć stężenie % H₂SO₄ w kwasie akumulatorowym. Próbkę kwasu akumulatorowego o masie 0,8532 g przeniesiono do kolby miarowej o poj 100 ml, rozcieńczono wodą do kreski miarowej, pobrano 25 ml i miareczkowano roztworem NaOH o stężeniu 0,1005 mol/l zużywająć 15,6 ml titranta. masa molowa H₂SO₄ 98,08 g/mol odp.36,0%

x8. Manganometryczne oznaczenie stężenia nadmanganianu potasu w titrancie.

Odważono 3,0050 g szczawianu sodu (wzorzec) i odważkę przeniesiono ilościowo do kolby miarowej o poj. 250 ml. Po rozcieńczeniu roztworu do kreski miarowej pobrano pipetą 20 ml roztworu i zmiareczkowano go w środowisku kwaśnym zużywając 38,2 ml titranta. Oblicz stężenie nadmanganianu potasu w roztworze titranta .

masa molowa Na₂C₂O₄ 134,0 g/mol odp. 0,01878 mol/l

9. Jodometryczne oznaczenie stężenia roztworu tiosiarczanu sodu.

Do 20,0 ml mianowanego roztworu KMnO₄ o stężeniu 0,0202 mol/l dodano kwas siarkowy i wydzielony jod odmiareczkowano roztworem tiosiarczanu sodu zużywając 28,2 ml roztworu. Oblicz stężenie tiosiarczanu sodu. odp.0,0716 mol/l

x10.Oblicz % zawartość miedzi w rudzie miedzi. Odważkę rudy o masie 0,6215 g roztworzono, do roztworu dodano 2 g KI, wydzielony jod odmiareczkowano roztworem tiosiarczanu sodu o stężeniu 0,105 mol/l zużywając 18,2 ml titranta. masa molowa Cu 63,54 g/mol odp. 19,5%

x11.Oblicz procentową zawartość żelaza w rudzie, jeżeli z próbki rudy o masie 0,9624 g, po jej roztworzeniu i wytrąceniu jonów żelaza w postaci wodorotlenku, otrzymano po wyprażeniu 0, 5214 g osadu Fe₂O₃. masy molowe: (Fe₂O₃)=159,69 (Fe)=55,85g/mol

odp.37,89 % Fe w rudzie

x12. Ile gramów rudy żelaza zawierającej ok. 50 % Fe należy odważyć, aby podczas oznaczania w niej żelaza otrzymać około 0,1 g wyprażonego osadu Fe₂O₃ ? Odp. O,14 g próbki rudy

x13. W próbce wody rzecznej III klasy czystości oznaczano SO₄ ^-2 metodą wagową, przez wytrącenie osadu BaSO₄ roztworem chlorku baru i wyprażenie osadu w temp. 800 C. Jakie było stężenie jonów siarczanowych w badanej wodzie w mg/l, jeżeli z próbki 100 ml wody otrzymano 0,0472 g osadu BaSO₄. Odp. 194 mg/l SO₄^-2

x14. Ile g EDTA (sól disodowa, dwuwodna) należy rozpuścić aby przygotować 5 l roztworu o stężeniu 0,05 mol/l i ilu mg a/ Ca, b/Zn c/ Cu odpowiada 1 ml tego roztworu? odp.93,06g EDTA, a/2,00mg Ca, b/ 3,27 mg Zn, c/3,18 mg Cu

x15. Ile % miedzi zawierał stop jeśli, jeśli po roztworzeniu odważki tego stopu o masie 0,7585 g i zamaskowaniu przeszkadzających składników na kompleksonometryczne oznaczenie miedzi zużyto 28,9 ml roztworu EDTA o stężeniu 0,00934 mol/l? odp. 2,26% Cu

3. W celu sporządzenia mianowanego roztworu K₂Cr₂O₇, odważono 4,3898 g dwuchromianu potasu przeniesiono go do kolby miarowej o poj. 500 ml i dopełniono wodą destylowaną do kreski. Oblicz stężenie roztworu dwuchromianu potasu. Oblicz ilu mg Fe(II) jest równoważny 1,00 ml tego roztworu w miareczkowaniu chromianometrycznym gdy Fe(II) utlenia się do Fe(III) a chrom redukuje się do Cr(III).

masa molowa: K₂Cr₂O₇ 294,21g/mol , Fe = 55,85 g/mol odp.10,00 mg

1.Oblicz procentową zawartość żelaza w rudzie, jeżeli z próbki rudy o masie 0,9624 g, po jej roztworzeniu i wytrąceniu jonów żelaza w postaci wodorotlenku, otrzymano po wyprażeniu 0,5214 g osadu Fe₂O₃. Oblicz mnożnik analityczny dla oznaczania żelaza jako Fe₂O₃.

masy molowe: M (Fe₂O₃ )= 159,7 g/mol; Fe = 55,85 g/mol odp.37,89 % Fe w rudzie