Siły spójności:

Wiązanie metaliczne: pojawia się gdy atomy tworzą fazę skondensowaną i pozbywają się swoich elektronów walencyjnych. Powstaje wtedy układ złożony z rdzeni atomowych(dodatnich jonów) otoczonych zbiorem elektronów walencyjnych. Istotą wiązania metalicznego jest zrównoważenie sił przyciągania pomiędzy dodatnimi jonami i uwspólnionymi elektronami oraz sił odpychania między jonami i elektronami walencyjnymi. Wiązanie ma charakter bezkierunkowy.

Wiązanie jonowe: Tworzy się wtedy gdy atomy pierwiastka silnie elektrododatniego łączą się z atomami pierwiastka silnie elektroujemnego. Wtedy następuje przeniesienie elektronów walencyjnych z orbitali pierwiastka elektro(+) na orbitale pierwiastka elektro(-) i wszystkie atomy stają się jonami. Atomy oddające elektrony są kationami a przyjmujące anionami. Między przeciwnie naładowanymi jonami występuje przyciąganie elektro statyczne.

Wiązanie kowalencyjne: może tworzyć się miedzy atomami tego samego pierwiastka oraz rożnych. W wiązaniu uczestniczą pełne atomy(obojętne elektrycznie) do utworzenia wiązania potrzebne są: -niezapełnione orbitale zewnętrzne atomów, przenikanie się zewnętrznych orbitali sąsiednich atomów, obecność w powyższych orbitalach elektronów o spinie w przeciwnym zwrocie.

Wiązania jonowe - Jony są atomami zawierającymi w swych powłokach więcej lub mniej elektronów niż to wynika z liczby atomowej. Jony o ładunku dodatnim to kationy, a o ładunku ujemnym aniony.

Wiązanie jonowe polega na elektrostatycznym przyciąganiu sie jonów odmiennego znaku. Jest wynikiem przechodzenia elektronów od jednego atomu do drugiego.

Między jonami występują siły wiązania elektrostatycznego gdyż jony mają przeciwne ładunki.

Jest to wiązanie bezkierunkowe i występuje dla pierwiastków o duzej różnicy elektroujemnośći/

Wiązanie kowalencyjne - Powstają wiążące pary elektronów należące jednocześnie do dwóch sąsiadujących ze sobą atomów. Istnieje wspólna para elektronów. Każdy atom oddaje do wspólnego użtrki po jedny elektronie zatrzymując jednocześnie ten elektron. Jeżeli wiązanie tworzu po jednym elektronie to jest to wiązanie pojedyncze, jeżeli 2 to podwójte itd.

Wiązanie metaliczne - w metalu elektrony walencyjne są słavo związane z jądrem atomowym i tworzą elektrony quasiswobodne stanąwiace wspólną własność wszystkich atoów. Elektrony quasiswobodne tworzą tzw, gaz elektronowy lub chmurę elektroonową Elektrony te mogą się poruszać w obrębie całego materiału, ale nie mogą go opuszczać. W węzłach sieci krystalicznej znajdują się atomy bez elektronów walencyjnych tzw. jony lub zręby atomowe.

Występuje przyciąganie elektrostatyczne pomiędzy elektronami i zrębami elektronowymi, jest to wiązanie bezkierunkowe.Zręby atomowe są "przeszkodami" w rozchodzeniu się fali atomowej, która może ulec ugięciu rozproszeniu lub odbiciu. "Przeszkody" są rozmieszczone w sposób uporządkowany

Komórka elementarna(prymitywna)- prostopadłościan/równoległościan zbudowany na wektorach prymitywnych a1a2a3.

Istnieje 7 różnych komórek elementarnych: Trójskośny, Jednoskośny, Rombowy, Romboedryczny, Heksagonalny, Tetragonalny, Regularny.

Kryształ- ciało o prawidłowej budowie wewnętrznej, fizycznie i chemicznie jednorodne, anizotropowe, ma właściwości fizyczne jednakowe w kierunkach równoległych.

Krystalografia- dział nauki zajmujący się badaniem, klasyfikacja i opisem kryształów.

Anizotropia kryształów, zależność własności fizycznych (rozszerzalność termiczna, przewodnictwo elektryczne, współczynnik załamania światła) i chemicznych (szybkość wzrostu i rozpuszczania) kryształu od kierunku przestrzennego. Anizotropia kryształów jest konsekwencją uporządkowanej struktury krystalicznej.

Prosta sieciowa- każda prosta łącząca środki dowolnych dwóch atomów w krysztale.

Płaszczyzna sieciowa-przesunięcie prostej sieciowej w kierunku różnym od kierunku prostej. To prosta rpzechodząca przez 3 dowolne węzły sieci.