1. Cząsteczka gazów dwuatomowych to zespół:

   1. tych samych atomów (O₂)

   2. różnych atomów (tlenek węgla – czad CO )

   3. mogą być prawdziwe odpowiedzi a i b

   4. nie mogą być prawdziwe odpowiedzi a i b

2. Wskaż BŁĘDNĄ odpowiedź: 22,4 dm³ to objętość w warunkach normalnych:

   1. 6.023 * 10²³ cząsteczek wodoru

   2. 1 mol wodoru

   3. 2 g wodoru

   4. 2 * 6.023 * 10²³ cząsteczek wodoru

3. Magnetyczna liczba kwantowa dla głównej liczby kwantowej n = 3 może przyjmować:

   1. 3 wartości

   2. 6 wartości

   3. 9 wartości

   4. 12 wartości

4. aksymalna liczba elektronów orbitalu p wynosi:

   1. 2

   2. 4

   3. 6

   4. 8

5. Konfiguracja elektronowa jednoujemnego jonu pewnego pierwiastka przedstawia się następująco: 1s² 2 s² 2 p⁶ 3 s² 3p⁶. Jest to atom pierwiastka z z

   1. 5 grupy

   2. 6 grupy

   3. 7 grupy

   4. 8 grupy

6. W cząsteczce NaNO₃ wiązanie sodu z resztą kwasową ma charakter wiązania:

   1. kowalencyjne

   2. kowalencyjne spolaryzowane

   3. jonowe

   4. metaliczne

7. Reakcję CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl zaliczamy do reakcji typu:

   1. syntezy

   2. analizy

   3. wymiany pojedynczej

   4. wymiany podwójnej

8. Stopień utlenienia azotu w Fe(NO₃)₃ wynosi:

   1. 2

   2. 3

   3. 5

   4. 7

9. Utleniaczem w reakcji: P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂0

   1. P

   2. HNO₃

   3. _­H₃PO₄

   4. NO₂

10. Reakcja CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O to reakcja w warunkach normalnych:

    1. heterogeniczna, wymiany, z wymianą elektronów

    2. heterogeniczna, syntezy, cząsteczkowa

    3. wymiany, bez wymiany elektronów, odwracalna

    4. syntezy, cząsteczkowa, nieodwracalna

       • CO₂ w warunkach normalnych jest gazem a H₂O jest cieczą -> heterogeniczna

       • wydaje mi się, że mamy do czynienia z wymianą bo 2 różne substraty i 2 różne produkty

       • węglan sodu się rozpuszcza w wodzie

       • nie wiem jak to jest z tą wymianą elektronów

11. Szybkość reakcji heterogenicznej zależy od:

    A - rodzaju substratów, ich stężenia, temperatury i obecności katalizatorów

    B – rodzaju substratów, ich stężenia, temperatury i wielkości powierzchni między fazami

    Zdanie:

    1. A jest prawdziwe B jest fałszywe

    2. A jest prawdziwe B jest prawdziwe

    3. A jest nieprawdziwe B jest prawdziwe

    4. A jest nieprawdziwe B jest nieprawdziwe

       • wnioskuję, że A i B jest prawdziwe, ale mnie sprawdźcie

12. W której reakcji przebiegającej w fazie gazowej spadek ciśnienia sprzyja otrzymaniu produktów:

    1. N₂ + 3H₂ = 2NH₃

    2. 2CO + O₂ = 2CO₂

    3. H₂+ I₂ = 2HI

    4. 2H₂O = 2H₂ +O₂

13. Który ze związków jest wodorkiem:

    A – HCl

    B – NaH

    C – H₂S

    D – NH₃

    1. wszystkie

    2. B D

    3. A C

    4. żaden

14. Który ze związków jest zasadą

    A – NaOH

    B – Ca(OH)₂

    C – Al(OH)₃

    D – NH₃

    1. A B C D

    2. A B

    3. A B C

    4. A B D

       • Al(OH)3 jest amfoteryczny , ale ma wlasciwosci zasady w pewnych warunkach . – dla Dziekana

15. Który z tlenków azotu jest bezwodnikiem kwasu azotowego III

    1. N₂O

    2. NO

    3. N₂O₃

    4. N₂O₅

16. Ciało stałe o dużej gęstości, wysokiej temperaturze topnienia, w wodzie nie rozpuszcza się. Może to byc tlenek:

    1. wapnia

    2. litu

    3. miedzi

    4. fosforu

17. Który z tlenków zaliczamy do grupy tlenków kwasowych:

    A – CaO

    B – P₂O₅

    C – SiO₂

    D – CrO₃

    1. A B C D

    2. A B C

    3. B C D

    4. B

       • wikipedia kwasy tlenowe

18. Który z metali będzie reagował w myśl reakcji metal + kwas = sól + wodór:

    A – miedź

    B – cynk

    C – żelazo

    D – wapń

    1. A B C D

    2. A B C

    3. B C D

    4. B C

19. Które ze związków chemicznych w reakcji z bezwodnikiem kwasowym utworzy wyłącznie sól

    A – Ca(OH)₂

    B – P₂O₅

    C – SiO

    D – MgO

    1. A B C D

    2. A C D

    3. A D

    4. D

       • tlenek magnezu na pewno a reszty nie wiem

       • P₂O₅ i SiO to wydaje mi się bezwodniki kwasowe

       • Ca(OH)₂ a z tego będzie woda

20. Ze wzrostem liczby atomowej w danej grupie głównej układu okresowego właściwości pierwiastków zmieniają się od typowego niemetalu przez wykazujące pewne właściwości metali półprzewodniki, do typowych metali. Jest to grupa

    1. III

    2. IV

    3. V

    4. VI

       • wg mnie powinny być grupy IV i V

21. Przez napowietrzanie wody pobieranej np. z rzeki można z niej usunąć

    A – jony żelaza

    B – jony wapnia

    C – jony magnezu

    D – dwutlenek węgla

    1. A B C D

    2. A D

    3. A

    4. żadnego ze związków bo należy jeszcze dodać Ca(OH)₂ tzw. nawapnianie wody

       • na pewno jony żelaza i magnezu. reszty nie wiem.

22. Czy roztworami są :

A – stopione metale

B – stopione sole

C – alkohol etylowy w benzynie

D – dwutlenek węgla w wodzie

1. A B C D

2. A B

3. C D

4. żaden

   • Stopione metale tez tworza roztwor , tylko ze stały.

1. Przyłączanie pewnej liczby polarnych cząstek rozpuszczalnika do jonów w roztworze nosi nazwę:

   1. rozpuszczanie

   2. strącania

   3. solwatacja

   4. dysocjacja

2. Jeżeli iloczyn rozpuszczalności siarczanu baru wynosi 10^-10 to stężenie jonów baru w roztworze wynosi:

   1. 0.5 * 10^-10

   2. 1 * 10^-10

   3. 2 * 10^-5

   4. 1 * 10^-5

      • BaSO₄ dysocjuje na Ba²⁺ + SO₄^2- a więc musi być tyle samo jonów 2 rodzaju.

3. Jeżeli stopień dysocjacji pewnej substancji jest mniejszy od 0.03 to możemy wnioskować, że może to być:

   1. H₂CO₃ slabo zdysocjowany kwas

   2. HCl

   3. KOH

   4. Fe(NO₃)₂

4. pH pewnego roztworu wynosi 8. Stężenie jonów wodorotlenkowych w tym roztworze musi mieć wartość:

   1. 8

   2. 6

   3. 10^-8

   4. 10^-6

      • gdyby była mowa o jonach wodorowych to C, ale mówimy o WODOROTLENKOWYCH

5. Po rozpuszczeniu w wodzie azotanu amonu. pH roztoru będzie

   1. większe od 7

   2. mniejsze od 7

   3. równe 7

   4. nie można określić bo azotan amonu w wodzie nie rozpuszcza się całkowicie

6. Reakcja z wodą jonów które w wyniku tej reakcji tworzą słabe zasady lub słabe kwasy nosi nazwę:

   1. dysocjacji

   2. strącania

   3. zobojętniania

   4. żadna z odpowiedzi nie jest prawdziwa

      • podejrzewam , że chodzi o hydrolizę ( i tu masz kurwa right)

7. W 3 g wodoru znajduje się:

   1. 18.07 *10²³ cząsteczek

   2. 12.04 * 10²³ cząsteczek

   3. 9.03 * 10²³ cząsteczek

   4. 6.02 * 10²³ cząsteczek

      • masa molowa wodoru to 2g/mol a więc mamy 1,5 mola * N_a

8. Ile atomów azotu znajduje się w 16 g azotanu (V) amonu (m. molowa 80)

   1. 1.2 * 10²³

   2. 2.4 * 10²³

   3. 3.6 * 10²³

   4. 4.8 * 10²³

      • Liczę ile mam cząstek azotanu amonu w 16 g a następnie mnoże razy 2 bo w azotanie amonu są 2 atomy azotu ->NH₄NO₃

9. Ile gramów azotu (m. molowa 14) znajduje się w 16 g azotanu (V) amonu (m. molowa 80)

   1. 1.4

   2. 3.6

   3. 4.8

   4. 5.6

      • mam 0.4 mola

10. Wiadomo, że pewien związek chemiczny zawiera około 4.3 % wodoru, ok 21,1% węgla i ok 69.6% tlenu (m atomowe odpowiedni 1, 12, 16). Może nim być:

    1. alkohol metylowy CH₃OH

    2. alkohol etylowy C₂H₅OH

    3. kwas mrówkowy HCOOH

    4. kwas octowy CH₃COOH

11. Ile gramów wodorotlenku sodu (m. molowa 40) przereaguje z 0.1 mola kwasu siarkowego (m. molowa 98). Wiadomo, że produktem jest siarczan sodu (m. molowa 142) i woda (m. molowa 18).

    1. 2 g

    2. 4 g

    3. 8 g

    4. 16 g

12. Ile dm³ wodoru (m. molowa 2) wydzieli się w reakcji sodu (m. molowa 23) z 1.8 grama wody (m. molowa 18) w warunkach normalnych:

    1. 2.24 dm³

    2. 4.48 dm³

    3. 11.2 dm³

    4. 22.4 dm³

       • mamy 0.1 mola wody. W reakcji 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂ ^ z jednej cząstki wody otrzymujemy jedną cząstkę lotnego wodoru.

       • 1.8 / 18 = 0.1 mola wody a więc 0.1 mola H₂

       • objętość 0.1 mola to 0.1 * 22.4 dm³ a więc 2.24 dm³

13. Reakcja zachodząca w ogniwie Cu-Zn na anodzie to:

    1. Cu ²⁺ + 2e = Cu

    2. Cu = Cu²⁺ + 2e

    3. Zn²⁺ 2e = Zn

    4. Zn = Zn²⁺ + 2e

14. W szeregu napięciowym metali uporządkowano metale według:

    A – malejącego potencjału normalnego

    B – malejącej aktywności chemicznej

    C – malejącej szlachetności metali

    1. A B

    2. A C

    3. B

    4. C

       • trzeba uwazac na kroczki slowne

15. W elektrolizie na katodzie następują procesy:

    1. utleniania

    2. redukcji

    3. utleniania lub redukcji w zależności od potencjału, dodatni lub ujemny, przyłożonego do katody

    4. utleniania lub w zależności od rodzaju metalu katody, bardziej lub mniej szlachetny od wydzielanego jonu

       • wiki

16. Korozja chemiczna jest typową reakcją typu homogenicznego zachodzącą na granicy faz metal – środowisko bez wymiany elektronów między cząsteczkami. Jest to zdanie:

    1. prawdziwe

    2. fałszywe

    3. prawdziwe ale dla korozji elektrodowej

    4. prawdziwe dla niektórych przypadków korozji chemicznej

       podczas korozji chemicznej głownie zachodzi utlenienie, czyli wymiana elektorów, jednakże nie jestem pewien co do odpowiedzi d.

17. W ogniwie stykowym Fe – Cu korozji elektrochemicznej jeden z metali roztwarza się. Jest to:

    1. katoda Fe/Fe²⁺

    2. anoda Cu/Cu²⁺

    3. katoda Cu/Cu²⁺

    4. anoda Fe/Fe²⁺

       • sprawdźcie

18. Ochrona katodowa zapobiegania korozji polega na połączeniu chemicznego obiektu z :

    1. ujemnym biegunem słabego źródła napięcia

    2. dodatnim biegunem słabego źródła napięcia

    3. z płytką metalu mniej szlachetnego

    4. z płytką metalu bardziej szlachetnego

19. Substratem w syntezie związków wielkocząsteczkowych (tworzyw sztucznych) jest:

    1. mer

    2. monomer

    3. polimer

    4. wszystkie trzy wyrażenia a, b i C mogą być prawdziwe w trakcie przebiegu reakcji polimeryzacji

20. Aldehyd to:

    1. CH₃OH

    2. CH₃CHO

    3. CH₃COCH₃

    4. CH₃OCH₃

21. CH₂ = CH₂ to:

    1. metylen

    2. etylen

    3. acetylen

    4. aceton

22. W reakcji a (NH₄) ₂CO₃ + b H₃PO₄ = c C + d D + e E

    1. a = 3 b = 3

    2. a = 2 b = 3

    3. a = 3 b = 2

    4. a = 2 b = 2

23. W reakcji jak wyżej w zadaniu 44

    1. D = CO₂ d = 2

    2. D = CO₂ d = 3

    3. D = H₂O d = 1 Pytaj dziekana o co tutaj chodzi bo obie odpowiedz sa poprawne .

    4. D = H₂O d = 2

24. W reakcji a FeCl₃ + b B = c Fe(OH) ₃ + d NH₄Cl

    1. a = 1 b = 1 c = 1

    2. a =3 b = 1 c = 3

    3. a = 3 b = 3 c = 3

    4. a = 1 b = 1 c = 3 a=1, c=3 , b =3 NH₄OH , brak poprawnej odpowiedzi, QQ

25. W reakcji jak wyżej w zadaniu 46 substrat B to:

    1. azotan (V) amonu

    2. chlorek amonu

    3. tlenek azotu (V)

    4. żaden z powyższych substratów

26. Jest to metal lżejszy od wody, o temperaturze topnienia mniejszej od temperatury wrzenia wody, tworzy związki na ogół dobrze rozpuszczalne w wodzie. Może nim być:

    1. potas

    2. magnez

    3. wapń

    4. cyna

27. Podstawowym składnikiem proszku do pieczenia jest:

    1. siarczan (VI) amonu

    2. wodorowęglan (IV) sodu

    3. węglan (IV) amonu

    4. fosforan (V) sodu

28. Wytworzono mieszaninę dwóch substancji. Nie stwierdzono powierzchni granicznych, układ był jednofazowy. Mogła to być mieszanina:

    1. wody i benzyny

    2. tlenku węgla (IV) i amoniaku

    3. tlenku siarki (IV) i tlenku magnezu (II)

    4. kwasu solnego i tlenku glinu (III)

       • drogą eliminacji dochodze do wniosku, że chodzi tu o dwutlenek węgla i amoniak (oba gazy)

29. Pewną substancje wprowadzono do roztworu wodnego:

    A – kwasu siarkowego

    B – zasady sodowej

    C – soli kuchennej

    Stwierdzono przebieg reakcji w roztworach A i B. Mogły to być (nie wiem co tu pisze jakiś wzorek)

    1. siarka

    2. cynk

    3. chlor

    4. tlen

30. Ile dm³ dwutlenku węgla (m. molowa 44) w warunkach normalnych przereaguje z roztworem wodnym zawierającym 4 g wodorotlenku sodu (m. 40)

    1. 1.12 dm³

    2. 4.48 dm³

    3. 4.4 dm³

    4. 4.4/4.0 dm³

31. Pasywacja jest to wytwarzenie

    1. szczelnej warstwy produktów korozji na powierzchni żelaza

    2. porowatej warstwy produktów korozozji na powierzchni glinu

    3. szczelnej warstwy produktów korozji na granicy faz styku dwóch metali: żelaza i glinu

    4. a b c są fałszywe

       • pasywacji ulega zarowno glin jak i zelazo , wiec a i b odpada na starcie, c takze , bo pasywacji moze ulec kazdy metal z osobna, wiec zostaje d

32. Na płytce żelaznej usypano pagórek z mokrego piasku, który nie pokrywa całej powierzchni płytki. Powstało w ten sposób ogniko korozyjne:

    1. stykowe i obszar anodowy znajduje się pod piaskiem

    2. stężeniowe i obszar katodowy znajduje się pod piaskiem

    3. naprężeniowe i obszar anodowy znajduje się pod piaskiem

    4. a b c są fałszywe

33. Wiadomo, że tlenek tego pierwiastka reaguje z zasadami. Może to być tlenek:

    1. wapnia (II)

    2. litu (I)

    3. chromu (VI) tlenek kwasowy reaguje z zasadami

    4. węgla

34. Jest to gaz, który w reakcjach chemicznych może być utleniaczem. Może to być:

    1. azot

    2. chlor

    3. hel

    4. frans

35. Przez zagotowanie wody pobranej np. z rzeki można z niej usunąć:

    A – jony żelaza

    B – jony wapna

    C – jony chlorkowe

    D – dwutlenek węgla

    1. A B C D

    2. A D

    3. B D

    4. tylko B

36. Zmieszano 2 roztwory wodne zawierające 0.01 mola wodorotlenku sodu i 0.02 mola kwasu solnego. W 1 dm³ roztworu pH tego roztworu wynosi:

    1. 2

    2. 3

    3. 7

    4. 11

37. Węglan (IV) wapnia (II) wprowadzono do kwasu siarkowego (VI). Zaobserwujemy:

    1. wydzielanie się CO₂ i SO₂ // tak jest w odpowiedziach ale zamiast CO₂ CaO

    2. nic nie zaobserwowano bo związki nie reagują ze sobą

    3. wydzielenie się CuO i CO₂ // znowu dziwne :P

    4. a b i c są fałszywe

38. Kwasy beztlenowe otrzymuje się w reakcji:

    1. soli tego kwasu z zasadą

    2. ----------------------------------

    3. tlenku z wodą i reakcji tego kwasu beztlenowego

    4. a b i c są prawdziwe

       • wiki mówi synteza wodoru z niemetalem, lub rozpuszczenie wodorku niemetalu w wodzie

39. Masa atomowa helu wynosi 4, a masa atomowa tlenu wynosi 16. Więcej czego jest: WTF QQ

    1. tlenu

    2. tlenu lub helu w zależności od warunków (temperatura, ciśnienie)

    3. w warunkach normalnych cząsteczek tlenu jest więcej, bo hel ----------

    4. d ------------------------------------

40. W cząsteczce tlenku siarki (IV) wiązanie chemiczne ma charakter wiązania:

    1. Kowalencyjnego roznica elektroujemnosci = 1

    2. kowalencyjnego spolaryzowanego

    3. jonowego

    4. metalicznego

41. Stopień utleniania manganu w KMnO₄ wynosi:

    1. 8

    2. 7

    3. 6

    4. ---------

42. Szybkość reakcji homogenicznych zależy od: // dziwne i niepelne odpowiedzi

    A – rodzaju substratów

    B – rodzaju substratów i ciśnienia

    1. A jest prawdziwe

    2. B jest prawdziwe

    3. A i B są prawdziwe

43. Po wprowadzeniu do pewnej substancji wody (sody?) odczyn roztworu był kwaśny. Substancja ta to:

    1. tlenek siarki (VI) lub chlorek żelaza(III)

    2. tlenek węgla (II) lub chlorek glinu (III)

    3. ---------------------------

    4. ---------------------------

44. Ogniwo korozyjne tym różni się od typowego ogniwa galwanicznego, że:

    1. nie ma w nim przepływu elektronów

    2. inne są potencjały normalne stykających się metali

    3. odpowiedzi a i b są prawdziwe

    4. odpowiedzi a i b są fałszywe Jak dla mnie a falszywe, b prawdziwe .

45. W niektórych reakcjach polimeryzacji otrzymuje się również produkt ---------------------- Można zaliczyć otrzymanie:

    1. polichlorku winylu

    2. polietylenu

    3. żywicy

46. Znany z powszechnego stosowania kwas metanokarboksylowy (o ile dobrze odczytałem) to :

    1. HCOOH

    2. CH₃COOH

    3. CH₃ CH₂OOH

47. Która z soli reaguje z wodą

    A – azotan sodu

    B – chlorek srebra

    C – siarczan bromu (jeżeli dobrze odczytałem)

    1. A

    2. B C

    3. B

    4. żadna

48. Ile atomów sodu znajduje się w 8 g wodorotlenku sodu (m. molowa 40)

    1. 1.2 * 10²³

    2. 2.4 * 10²³

    3. 3.6 * 10²³

    4. -------------------

49. Ile gramów NaOH (m. molowa 40) przereaguje z 8 g tlenu siarki (IV)

    1. 4

    2. 10

    3. 18

50. Kwantowa liczba orbitalowi (poboczna dla głównej) liczby kwantowej n = 3 ma:

    1. 1 wartość

    2. 2 wartości

    3. 3 wartości

51. Reduktorem w reakcji Z n + H₂SO₄ -> Z n SO₄ + H₂ jest

    1. Zn

    2. H₂SO₄

    3. 2 n SO₄

52. Wodór to:

    1. gaz doskonały bezbarwny

    2. gaz szlachetny

    3. reduktor bezbarwny

    4. utleniacz bezbarwny

53. Wprowadzono do roztworu wodnego chlorku sodu pewną substancję. Stwierdzono, że przebiegła reakcja chemiczna. Substancją tą mogły być

    1. potas lub azotan srebra

    2. chlorek potasu lub azotan potasu

    3. tlenek azotu (V) lub tlenek miedzi (II)

    4. srebro lub tlenek potasu

54. W elektrolizerze w którym przebiegła reakcja 2 Ag + Cu² = Cu + 2 Ag zachodzi reakcja:

    1. Cu²⁺ + 2e = Cu

    2. Ag = Ag²⁺ + 2 e

    3. Ag²⁺ + 2e = Ag

    4. Cu = Cu²⁺ + 2e

55. C₃H₄ to:

    1. propin

    2. propyn

    3. propan

    4. propyl

56. Reakcja zachodząca w ogniwie Zn – Cu na katodzie:

    1. Zn²⁺ + 2e = Zn

    2. ?

    3. Cu²⁺ + 2e = Cu

    4. Cu²⁺ = C Cu²⁺

57. Po rozpuszczeniu w wodzie siarczanu (IV) sodu pH roztworu będzie

    Zasadowe, po hydrolzie soli.

    1. brak odpowiedzi

58. Na katodzie występuje proces

    1. brak odpowiedzi ->redukcji

59. Dobieranie współczynników (stechiometrycznych?)

    1. (stechiometrycznych?)

60. Reakcja bezwodnika kwasowego z bezwodnikiem zasadowym to np. redukcje

    1. P₂O₃ SiO₃

    2. SO₃ CaO

    3. CaO CO

    4. CO P₂O₃

61. Po rozpuszczeniu w wodzie siarczanu (IV) sodu ph roztworu będzie:

    1. równe 7

    2. < 7

    3. > 7

    4. ------------

62. Na katodzie występuje proces:

    1. utleniania

    2. redukcji

    3. a i b

    4. a i b + coś jeszcze

63. Jak reakcja zachodzi na anodzie w reakcji Cu – Zn

    1. Zn = Zn²⁺ + 2e – na anodzie

    2. Cu²⁺ + 2e = Cu – na katodzie

64. Która grupa jest charakterystyczna: na początku są metale, potem niematale (czyżby chodziło o półprzewodniki) a potem znów metale

    1. II

    2. IV

    3. VI

    4. V

65. Magnetyczna liczba dla n = 3:

    1. 3

    2. 6

    3. 9

    4. 2

66. CH₄ to

    1. metan

67. Substratem w reakcji polimeryzacji (tworzowo sztuczne ) jest:

    1. mer

    2. monomer

    3. polimer

    4. każdy z nich

68. W reakcji aMg+bP₂O=cC

    1. A=3 b=2

    2. A=2 c=2

    3. B=1 c=2

    4. C=

69. Reakcja bezwodnika kwasowego z bezwodnikiem zasadowym to np. Reakcja:

    1. P₂O₃ i SO₃

    2. SO₃ i CaO

    3. CaO i CO₂

    4. CO i PO₂

70. Rozpuszczalnosc substancji takich jak np BaSO₄, AgCl, CaCO₃ charakteryzujące

    1. Stopień dysocjacji

    2. Iloraz stężeń substratów do stężeń produktów w trakcie rozpuszczania

    3. Iloczyn rozpuszczalnikow

71. pOH pewnego roztworu wynosi 3, stęzenie jonow wodorowych w tym roztworze ma wartość

    1. 3

    2. 11

    3. 10^-3

    4. 10³ Odp powinna byc 10^-11 . chyba ze w zadaniu jest pH = 3, to wtedy c.

72. Zamieszano dwutlenek siarki(IV) z tlenem pH tej mieszaniny

    1. Rozne od 7

    2. Wieksze od 7

    3. Mniejsze od 7

    4. A,b ,c falszywe

73. Wiadomo, ze pewien zwiazek chemiczny zawiera 12,5% wodoru 37,5% wegla 50% tlenu jest nim:

    1. Alkohol metylowy

    2. Alkohol etylowy

    3. Kwas mrowkowy

    4. Metanol

    5. A, b, c, d fałszywe

74. Wypełnij literami: a(NH₄)₂CO₃ + bH₃PO₄ → cC + dD + eE

    1. a=1 , b=1….

    2. ….

    3. ….

    4. ….

75. We wzorze: a(NH₄)₂CO₃ + bH₃PO₄ → cC + dD + eE

    1. D to…. , C to ….

    2. ….

    3. ….

    4. ….

76. Jaki związek stosuje się do odkwaszania CO₂?

    1. …

    2. …

    3. ….

    4. ….

77. Ile jest na powłoce P max?

    1. 2n²

    2. …

    3. …

    4. …

78. Ile jest na powłoce S max?

    1. 2n²

    2. …

    3. …

    4. …