CHEMIA POPRAWIONA(2013)

  1. Cząsteczka gazów dwuatomowych to zespół:

    1. tych samych atomów (O2)

    2. różnych atomów (tlenek węgla – czad CO )

    3. mogą być prawdziwe odpowiedzi a i b

    4. nie mogą być prawdziwe odpowiedzi a i b

  2. Wskaż BŁĘDNĄ odpowiedź: 22,4 dm3 to objętość w warunkach normalnych:

    1. 6.023 * 1023 cząsteczek wodoru

    2. 1 mol wodoru

    3. 2 g wodoru

    4. 2 * 6.023 * 1023 cząsteczek wodoru

  3. Magnetyczna liczba kwantowa dla głównej liczby kwantowej n = 3 może przyjmować:

    1. 3 wartości

    2. 6 wartości

    3. 9 wartości

    4. 12 wartości

  4. aksymalna liczba elektronów orbitalu p wynosi:

    1. 2

    2. 4

    3. 6

    4. 8

  5. Konfiguracja elektronowa jednoujemnego jonu pewnego pierwiastka przedstawia się następująco: 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3p6. Jest to atom pierwiastka z z

    1. 5 grupy

    2. 6 grupy

    3. 7 grupy

    4. 8 grupy

  6. W cząsteczce NaNO3 wiązanie sodu z resztą kwasową ma charakter wiązania:

    1. kowalencyjne

    2. kowalencyjne spolaryzowane

    3. jonowe

    4. metaliczne

  7. Reakcję CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl zaliczamy do reakcji typu:

    1. syntezy

    2. analizy

    3. wymiany pojedynczej

    4. wymiany podwójnej

  8. Stopień utlenienia azotu w Fe(NO3)3 wynosi:

    1. 2

    2. 3

    3. 5

    4. 7

  9. Utleniaczem w reakcji: P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H20

    1. P

    2. HNO3

    3. ­H3PO4

    4. NO2

  10. Reakcja CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O to reakcja w warunkach normalnych:

    1. heterogeniczna, wymiany, z wymianą elektronów

    2. heterogeniczna, syntezy, cząsteczkowa

    3. wymiany, bez wymiany elektronów, odwracalna

    4. syntezy, cząsteczkowa, nieodwracalna

      • CO2 w warunkach normalnych jest gazem a H2O jest cieczą -> heterogeniczna

      • wydaje mi się, że mamy do czynienia z wymianą bo 2 różne substraty i 2 różne produkty

      • węglan sodu się rozpuszcza w wodzie

      • nie wiem jak to jest z tą wymianą elektronów

  11. Szybkość reakcji heterogenicznej zależy od:

    A - rodzaju substratów, ich stężenia, temperatury i obecności katalizatorów

    B – rodzaju substratów, ich stężenia, temperatury i wielkości powierzchni między fazami

    Zdanie:

    1. A jest prawdziwe B jest fałszywe

    2. A jest prawdziwe B jest prawdziwe

    3. A jest nieprawdziwe B jest prawdziwe

    4. A jest nieprawdziwe B jest nieprawdziwe

      • wnioskuję, że A i B jest prawdziwe, ale mnie sprawdźcie

  12. W której reakcji przebiegającej w fazie gazowej spadek ciśnienia sprzyja otrzymaniu produktów:

    1. N2 + 3H2 = 2NH3

    2. 2CO + O2 = 2CO2

    3. H2+ I2 = 2HI

    4. 2H2O = 2H2 +O2

  13. Który ze związków jest wodorkiem:

    A – HCl

    B – NaH

    C – H2S

    D – NH3

    1. wszystkie

    2. B D

    3. A C

    4. żaden

  14. Który ze związków jest zasadą

    A – NaOH

    B – Ca(OH)2

    C – Al(OH)3

    D – NH3

    1. A B C D

    2. A B

    3. A B C

    4. A B D

      • Al(OH)3 jest amfoteryczny , ale ma wlasciwosci zasady w pewnych warunkach . – dla Dziekana

  15. Który z tlenków azotu jest bezwodnikiem kwasu azotowego III

    1. N2O

    2. NO

    3. N2O3

    4. N2O5

  16. Ciało stałe o dużej gęstości, wysokiej temperaturze topnienia, w wodzie nie rozpuszcza się. Może to byc tlenek:

    1. wapnia

    2. litu

    3. miedzi

    4. fosforu

  17. Który z tlenków zaliczamy do grupy tlenków kwasowych:

    A – CaO

    B – P2O5

    C – SiO2

    D – CrO3

    1. A B C D

    2. A B C

    3. B C D

    4. B

      • wikipedia kwasy tlenowe

  18. Który z metali będzie reagował w myśl reakcji metal + kwas = sól + wodór:

    A – miedź

    B – cynk

    C – żelazo

    D – wapń

    1. A B C D

    2. A B C

    3. B C D

    4. B C

  19. Które ze związków chemicznych w reakcji z bezwodnikiem kwasowym utworzy wyłącznie sól

    A – Ca(OH)2

    B – P2O5

    C – SiO

    D – MgO

    1. A B C D

    2. A C D

    3. A D

    4. D

      • tlenek magnezu na pewno a reszty nie wiem

      • P2O5 i SiO to wydaje mi się bezwodniki kwasowe

      • Ca(OH)2 a z tego będzie woda

  20. Ze wzrostem liczby atomowej w danej grupie głównej układu okresowego właściwości pierwiastków zmieniają się od typowego niemetalu przez wykazujące pewne właściwości metali półprzewodniki, do typowych metali. Jest to grupa

    1. III

    2. IV

    3. V

    4. VI

      • wg mnie powinny być grupy IV i V

  21. Przez napowietrzanie wody pobieranej np. z rzeki można z niej usunąć

    A – jony żelaza

    B – jony wapnia

    C – jony magnezu

    D – dwutlenek węgla

    1. A B C D

    2. A D

    3. A

    4. żadnego ze związków bo należy jeszcze dodać Ca(OH)2 tzw. nawapnianie wody

      • na pewno jony żelaza i magnezu. reszty nie wiem.

  22. Czy roztworami są :

A – stopione metale

B – stopione sole

C – alkohol etylowy w benzynie

D – dwutlenek węgla w wodzie

  1. A B C D

  2. A B

  3. C D

  4. żaden

    • Stopione metale tez tworza roztwor , tylko ze stały.

  1. Przyłączanie pewnej liczby polarnych cząstek rozpuszczalnika do jonów w roztworze nosi nazwę:

    1. rozpuszczanie

    2. strącania

    3. solwatacja

    4. dysocjacja

  2. Jeżeli iloczyn rozpuszczalności siarczanu baru wynosi 10-10 to stężenie jonów baru w roztworze wynosi:

    1. 0.5 * 10-10

    2. 1 * 10-10

    3. 2 * 10-5

    4. 1 * 10-5

      • BaSO4 dysocjuje na Ba2+ + SO42- a więc musi być tyle samo jonów 2 rodzaju.

  3. Jeżeli stopień dysocjacji pewnej substancji jest mniejszy od 0.03 to możemy wnioskować, że może to być:

    1. H2CO3 slabo zdysocjowany kwas

    2. HCl

    3. KOH

    4. Fe(NO3)2

  4. pH pewnego roztworu wynosi 8. Stężenie jonów wodorotlenkowych w tym roztworze musi mieć wartość:

    1. 8

    2. 6

    3. 10-8

    4. 10-6

      • gdyby była mowa o jonach wodorowych to C, ale mówimy o WODOROTLENKOWYCH

  5. Po rozpuszczeniu w wodzie azotanu amonu. pH roztoru będzie

    1. większe od 7

    2. mniejsze od 7

    3. równe 7

    4. nie można określić bo azotan amonu w wodzie nie rozpuszcza się całkowicie

  6. Reakcja z wodą jonów które w wyniku tej reakcji tworzą słabe zasady lub słabe kwasy nosi nazwę:

    1. dysocjacji

    2. strącania

    3. zobojętniania

    4. żadna z odpowiedzi nie jest prawdziwa

      • podejrzewam , że chodzi o hydrolizę ( i tu masz kurwa right)

  7. W 3 g wodoru znajduje się:

    1. 18.07 *1023 cząsteczek

    2. 12.04 * 1023 cząsteczek

    3. 9.03 * 1023 cząsteczek

    4. 6.02 * 1023 cząsteczek

      • masa molowa wodoru to 2g/mol a więc mamy 1,5 mola * Na

  8. Ile atomów azotu znajduje się w 16 g azotanu (V) amonu (m. molowa 80)

    1. 1.2 * 1023

    2. 2.4 * 1023

    3. 3.6 * 1023

    4. 4.8 * 1023

      • Liczę ile mam cząstek azotanu amonu w 16 g a następnie mnoże razy 2 bo w azotanie amonu są 2 atomy azotu ->NH4NO3

  9. Ile gramów azotu (m. molowa 14) znajduje się w 16 g azotanu (V) amonu (m. molowa 80)

    1. 1.4

    2. 3.6

    3. 4.8

    4. 5.6

      • mam 0.4 mola

  10. Wiadomo, że pewien związek chemiczny zawiera około 4.3 % wodoru, ok 21,1% węgla i ok 69.6% tlenu (m atomowe odpowiedni 1, 12, 16). Może nim być:

    1. alkohol metylowy CH3OH

    2. alkohol etylowy C2H5OH

    3. kwas mrówkowy HCOOH

    4. kwas octowy CH3COOH

  11. Ile gramów wodorotlenku sodu (m. molowa 40) przereaguje z 0.1 mola kwasu siarkowego (m. molowa 98). Wiadomo, że produktem jest siarczan sodu (m. molowa 142) i woda (m. molowa 18).

    1. 2 g

    2. 4 g

    3. 8 g

    4. 16 g

  12. Ile dm3 wodoru (m. molowa 2) wydzieli się w reakcji sodu (m. molowa 23) z 1.8 grama wody (m. molowa 18) w warunkach normalnych:

    1. 2.24 dm3

    2. 4.48 dm3

    3. 11.2 dm3

    4. 22.4 dm3

      • mamy 0.1 mola wody. W reakcji 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 ^ z jednej cząstki wody otrzymujemy jedną cząstkę lotnego wodoru.

      • 1.8 / 18 = 0.1 mola wody a więc 0.1 mola H2

      • objętość 0.1 mola to 0.1 * 22.4 dm3 a więc 2.24 dm3

  13. Reakcja zachodząca w ogniwie Cu-Zn na anodzie to:

    1. Cu 2+ + 2e = Cu

    2. Cu = Cu2+ + 2e

    3. Zn2+ 2e = Zn

    4. Zn = Zn2+ + 2e

  14. W szeregu napięciowym metali uporządkowano metale według:

    A – malejącego potencjału normalnego

    B – malejącej aktywności chemicznej

    C – malejącej szlachetności metali

    1. A B

    2. A C

    3. B

    4. C

      • trzeba uwazac na kroczki slowne

  15. W elektrolizie na katodzie następują procesy:

    1. utleniania

    2. redukcji

    3. utleniania lub redukcji w zależności od potencjału, dodatni lub ujemny, przyłożonego do katody

    4. utleniania lub w zależności od rodzaju metalu katody, bardziej lub mniej szlachetny od wydzielanego jonu

      • wiki

  16. Korozja chemiczna jest typową reakcją typu homogenicznego zachodzącą na granicy faz metal – środowisko bez wymiany elektronów między cząsteczkami. Jest to zdanie:

    1. prawdziwe

    2. fałszywe

    3. prawdziwe ale dla korozji elektrodowej

    4. prawdziwe dla niektórych przypadków korozji chemicznej

      podczas korozji chemicznej głownie zachodzi utlenienie, czyli wymiana elektorów, jednakże nie jestem pewien co do odpowiedzi d.

  17. W ogniwie stykowym Fe – Cu korozji elektrochemicznej jeden z metali roztwarza się. Jest to:

    1. katoda Fe/Fe2+

    2. anoda Cu/Cu2+

    3. katoda Cu/Cu2+

    4. anoda Fe/Fe2+

      • sprawdźcie

  18. Ochrona katodowa zapobiegania korozji polega na połączeniu chemicznego obiektu z :

    1. ujemnym biegunem słabego źródła napięcia

    2. dodatnim biegunem słabego źródła napięcia

    3. z płytką metalu mniej szlachetnego

    4. z płytką metalu bardziej szlachetnego

  19. Substratem w syntezie związków wielkocząsteczkowych (tworzyw sztucznych) jest:

    1. mer

    2. monomer

    3. polimer

    4. wszystkie trzy wyrażenia a, b i C mogą być prawdziwe w trakcie przebiegu reakcji polimeryzacji

  20. Aldehyd to:

    1. CH3OH

    2. CH3CHO

    3. CH3COCH3

    4. CH3OCH3

  21. CH2 = CH2 to:

    1. metylen

    2. etylen

    3. acetylen

    4. aceton

  22. W reakcji a (NH4) 2CO3 + b H3PO4 = c C + d D + e E

    1. a = 3 b = 3

    2. a = 2 b = 3

    3. a = 3 b = 2

    4. a = 2 b = 2

  23. W reakcji jak wyżej w zadaniu 44

    1. D = CO2 d = 2

    2. D = CO2 d = 3

    3. D = H2O d = 1 Pytaj dziekana o co tutaj chodzi bo obie odpowiedz sa poprawne .

    4. D = H2O d = 2

  24. W reakcji a FeCl3 + b B = c Fe(OH) 3 + d NH4Cl

    1. a = 1 b = 1 c = 1

    2. a =3 b = 1 c = 3

    3. a = 3 b = 3 c = 3

    4. a = 1 b = 1 c = 3 a=1, c=3 , b =3 NH4OH , brak poprawnej odpowiedzi, QQ

  25. W reakcji jak wyżej w zadaniu 46 substrat B to:

    1. azotan (V) amonu

    2. chlorek amonu

    3. tlenek azotu (V)

    4. żaden z powyższych substratów

  26. Jest to metal lżejszy od wody, o temperaturze topnienia mniejszej od temperatury wrzenia wody, tworzy związki na ogół dobrze rozpuszczalne w wodzie. Może nim być:

    1. potas

    2. magnez

    3. wapń

    4. cyna

  27. Podstawowym składnikiem proszku do pieczenia jest:

    1. siarczan (VI) amonu

    2. wodorowęglan (IV) sodu

    3. węglan (IV) amonu

    4. fosforan (V) sodu

  28. Wytworzono mieszaninę dwóch substancji. Nie stwierdzono powierzchni granicznych, układ był jednofazowy. Mogła to być mieszanina:

    1. wody i benzyny

    2. tlenku węgla (IV) i amoniaku

    3. tlenku siarki (IV) i tlenku magnezu (II)

    4. kwasu solnego i tlenku glinu (III)

      • drogą eliminacji dochodze do wniosku, że chodzi tu o dwutlenek węgla i amoniak (oba gazy)

  29. Pewną substancje wprowadzono do roztworu wodnego:

    A – kwasu siarkowego

    B – zasady sodowej

    C – soli kuchennej

    Stwierdzono przebieg reakcji w roztworach A i B. Mogły to być (nie wiem co tu pisze jakiś wzorek)

    1. siarka

    2. cynk

    3. chlor

    4. tlen

  30. Ile dm3 dwutlenku węgla (m. molowa 44) w warunkach normalnych przereaguje z roztworem wodnym zawierającym 4 g wodorotlenku sodu (m. 40)

    1. 1.12 dm3

    2. 4.48 dm3

    3. 4.4 dm3

    4. 4.4/4.0 dm3

  31. Pasywacja jest to wytwarzenie

    1. szczelnej warstwy produktów korozji na powierzchni żelaza

    2. porowatej warstwy produktów korozozji na powierzchni glinu

    3. szczelnej warstwy produktów korozji na granicy faz styku dwóch metali: żelaza i glinu

    4. a b c są fałszywe

      • pasywacji ulega zarowno glin jak i zelazo , wiec a i b odpada na starcie, c takze , bo pasywacji moze ulec kazdy metal z osobna, wiec zostaje d

  32. Na płytce żelaznej usypano pagórek z mokrego piasku, który nie pokrywa całej powierzchni płytki. Powstało w ten sposób ogniko korozyjne:

    1. stykowe i obszar anodowy znajduje się pod piaskiem

    2. stężeniowe i obszar katodowy znajduje się pod piaskiem

    3. naprężeniowe i obszar anodowy znajduje się pod piaskiem

    4. a b c są fałszywe

  33. Wiadomo, że tlenek tego pierwiastka reaguje z zasadami. Może to być tlenek:

    1. wapnia (II)

    2. litu (I)

    3. chromu (VI) tlenek kwasowy reaguje z zasadami

    4. węgla

  34. Jest to gaz, który w reakcjach chemicznych może być utleniaczem. Może to być:

    1. azot

    2. chlor

    3. hel

    4. frans

  35. Przez zagotowanie wody pobranej np. z rzeki można z niej usunąć:

    A – jony żelaza

    B – jony wapna

    C – jony chlorkowe

    D – dwutlenek węgla

    1. A B C D

    2. A D

    3. B D

    4. tylko B

  36. Zmieszano 2 roztwory wodne zawierające 0.01 mola wodorotlenku sodu i 0.02 mola kwasu solnego. W 1 dm3 roztworu pH tego roztworu wynosi:

    1. 2

    2. 3

    3. 7

    4. 11

  37. Węglan (IV) wapnia (II) wprowadzono do kwasu siarkowego (VI). Zaobserwujemy:

    1. wydzielanie się CO2 i SO2 // tak jest w odpowiedziach ale zamiast CO2 CaO

    2. nic nie zaobserwowano bo związki nie reagują ze sobą

    3. wydzielenie się CuO i CO2 // znowu dziwne :P

    4. a b i c są fałszywe

  38. Kwasy beztlenowe otrzymuje się w reakcji:

    1. soli tego kwasu z zasadą

    2. ----------------------------------

    3. tlenku z wodą i reakcji tego kwasu beztlenowego

    4. a b i c są prawdziwe

      • wiki mówi synteza wodoru z niemetalem, lub rozpuszczenie wodorku niemetalu w wodzie

  39. Masa atomowa helu wynosi 4, a masa atomowa tlenu wynosi 16. Więcej czego jest: WTF QQ

    1. tlenu

    2. tlenu lub helu w zależności od warunków (temperatura, ciśnienie)

    3. w warunkach normalnych cząsteczek tlenu jest więcej, bo hel ----------

    4. d ------------------------------------

  40. W cząsteczce tlenku siarki (IV) wiązanie chemiczne ma charakter wiązania:

    1. Kowalencyjnego roznica elektroujemnosci = 1

    2. kowalencyjnego spolaryzowanego

    3. jonowego

    4. metalicznego

  41. Stopień utleniania manganu w KMnO4 wynosi:

    1. 8

    2. 7

    3. 6

    4. ---------

  42. Szybkość reakcji homogenicznych zależy od: // dziwne i niepelne odpowiedzi

    A – rodzaju substratów

    B – rodzaju substratów i ciśnienia

    1. A jest prawdziwe

    2. B jest prawdziwe

    3. A i B są prawdziwe

  43. Po wprowadzeniu do pewnej substancji wody (sody?) odczyn roztworu był kwaśny. Substancja ta to:

    1. tlenek siarki (VI) lub chlorek żelaza(III)

    2. tlenek węgla (II) lub chlorek glinu (III)

    3. ---------------------------

    4. ---------------------------

  44. Ogniwo korozyjne tym różni się od typowego ogniwa galwanicznego, że:

    1. nie ma w nim przepływu elektronów

    2. inne są potencjały normalne stykających się metali

    3. odpowiedzi a i b są prawdziwe

    4. odpowiedzi a i b są fałszywe Jak dla mnie a falszywe, b prawdziwe .

  45. W niektórych reakcjach polimeryzacji otrzymuje się również produkt ---------------------- Można zaliczyć otrzymanie:

    1. polichlorku winylu

    2. polietylenu

    3. żywicy

  46. Znany z powszechnego stosowania kwas metanokarboksylowy (o ile dobrze odczytałem) to :

    1. HCOOH

    2. CH3COOH

    3. CH3 CH2OOH

  47. Która z soli reaguje z wodą

    A – azotan sodu

    B – chlorek srebra

    C – siarczan bromu (jeżeli dobrze odczytałem)

    1. A

    2. B C

    3. B

    4. żadna

  48. Ile atomów sodu znajduje się w 8 g wodorotlenku sodu (m. molowa 40)

    1. 1.2 * 1023

    2. 2.4 * 1023

    3. 3.6 * 1023

    4. -------------------

  49. Ile gramów NaOH (m. molowa 40) przereaguje z 8 g tlenu siarki (IV)

    1. 4

    2. 10

    3. 18

  50. Kwantowa liczba orbitalowi (poboczna dla głównej) liczby kwantowej n = 3 ma:

    1. 1 wartość

    2. 2 wartości

    3. 3 wartości

  51. Reduktorem w reakcji Z n + H2SO4 -> Z n SO4 + H2 jest

    1. Zn

    2. H2SO4

    3. 2 n SO4

  52. Wodór to:

    1. gaz doskonały bezbarwny

    2. gaz szlachetny

    3. reduktor bezbarwny

    4. utleniacz bezbarwny

  53. Wprowadzono do roztworu wodnego chlorku sodu pewną substancję. Stwierdzono, że przebiegła reakcja chemiczna. Substancją tą mogły być

    1. potas lub azotan srebra

    2. chlorek potasu lub azotan potasu

    3. tlenek azotu (V) lub tlenek miedzi (II)

    4. srebro lub tlenek potasu

  54. W elektrolizerze w którym przebiegła reakcja 2 Ag + Cu2 = Cu + 2 Ag zachodzi reakcja:

    1. Cu2+ + 2e = Cu

    2. Ag = Ag2+ + 2 e

    3. Ag2+ + 2e = Ag

    4. Cu = Cu2+ + 2e

  55. C3H4 to:

    1. propin

    2. propyn

    3. propan

    4. propyl

  56. Reakcja zachodząca w ogniwie Zn – Cu na katodzie:

    1. Zn2+ + 2e = Zn

    2. ?

    3. Cu2+ + 2e = Cu

    4. Cu2+ = C Cu2+

  57. Po rozpuszczeniu w wodzie siarczanu (IV) sodu pH roztworu będzie

    Zasadowe, po hydrolzie soli.

    1. brak odpowiedzi

  58. Na katodzie występuje proces

    1. brak odpowiedzi ->redukcji

  59. Dobieranie współczynników (stechiometrycznych?)

    1. (stechiometrycznych?)

  60. Reakcja bezwodnika kwasowego z bezwodnikiem zasadowym to np. redukcje

    1. P2O3 SiO3

    2. SO3 CaO

    3. CaO CO

    4. CO P2O3

  61. Po rozpuszczeniu w wodzie siarczanu (IV) sodu ph roztworu będzie:

    1. równe 7

    2. < 7

    3. > 7

    4. ------------

  62. Na katodzie występuje proces:

    1. utleniania

    2. redukcji

    3. a i b

    4. a i b + coś jeszcze

  63. Jak reakcja zachodzi na anodzie w reakcji Cu – Zn

    1. Zn = Zn2+ + 2e – na anodzie

    2. Cu2+ + 2e = Cu – na katodzie

  64. Która grupa jest charakterystyczna: na początku są metale, potem niematale (czyżby chodziło o półprzewodniki) a potem znów metale

    1. II

    2. IV

    3. VI

    4. V

  65. Magnetyczna liczba dla n = 3:

    1. 3

    2. 6

    3. 9

    4. 2

  66. CH4 to

    1. metan

  67. Substratem w reakcji polimeryzacji (tworzowo sztuczne ) jest:

    1. mer

    2. monomer

    3. polimer

    4. każdy z nich

  68. W reakcji aMg+bP2O=cC

    1. A=3 b=2

    2. A=2 c=2

    3. B=1 c=2

    4. C=

  69. Reakcja bezwodnika kwasowego z bezwodnikiem zasadowym to np. Reakcja:

    1. P2O3 i SO3

    2. SO3 i CaO

    3. CaO i CO2

    4. CO i PO2

  70. Rozpuszczalnosc substancji takich jak np BaSO4, AgCl, CaCO3 charakteryzujące

    1. Stopień dysocjacji

    2. Iloraz stężeń substratów do stężeń produktów w trakcie rozpuszczania

    3. Iloczyn rozpuszczalnikow

  71. pOH pewnego roztworu wynosi 3, stęzenie jonow wodorowych w tym roztworze ma wartość

    1. 3

    2. 11

    3. 10-3

    4. 103 Odp powinna byc 10-11 . chyba ze w zadaniu jest pH = 3, to wtedy c.

  72. Zamieszano dwutlenek siarki(IV) z tlenem pH tej mieszaniny

    1. Rozne od 7

    2. Wieksze od 7

    3. Mniejsze od 7

    4. A,b ,c falszywe

  73. Wiadomo, ze pewien zwiazek chemiczny zawiera 12,5% wodoru 37,5% wegla 50% tlenu jest nim:

    1. Alkohol metylowy

    2. Alkohol etylowy

    3. Kwas mrowkowy

    4. Metanol

    5. A, b, c, d fałszywe

  74. Wypełnij literami: a(NH4)2CO3 + bH3PO4 → cC + dD + eE

    1. a=1 , b=1….

    2. ….

    3. ….

    4. ….

  75. We wzorze: a(NH4)2CO3 + bH3PO4 → cC + dD + eE

    1. D to…. , C to ….

    2. ….

    3. ….

    4. ….

  76. Jaki związek stosuje się do odkwaszania CO2?

    1. ….

    2. ….

  77. Ile jest na powłoce P max?

    1. 2n2

  78. Ile jest na powłoce S max?

    1. 2n2


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Chemia poprawa, Dietetyka 2012,2013, Chemia żywności
chemia poprawka wszystkie zestawy odpowiedzi
chemia ZR U 2013
chemia, poprawa I kolo, Adsorpcja apolarna- zachodzi ona wówczas gdy czasteczka związku jest adsobow
Chemia PR 2013 Tutor
PYTANIA DO EGZAMINU POPRAWKOWEGO 2013, Stomatologia UMED, Periodontologia, egzaminy, testy
mock-exam-chemia-B2-2013, uj chemia III, III rok
Energetyka 4B Poprawa 2013, Studia Akademia Morska Gdynia, Semestr IV, Energetyka
chemia - poprawka - wszystkie zestawy - odpowiedzi, Inżynieria Środowiska [PW], sem 1, chemia, chemi
chemia koło 2013

więcej podobnych podstron