Cząsteczka gazów dwuatomowych to zespół:
tych samych atomów (O2)
różnych atomów (tlenek węgla – czad CO )
mogą być prawdziwe odpowiedzi a i b
nie mogą być prawdziwe odpowiedzi a i b
Wskaż BŁĘDNĄ odpowiedź: 22,4 dm3 to objętość w warunkach normalnych:
6.023 * 1023 cząsteczek wodoru
1 mol wodoru
2 g wodoru
2 * 6.023 * 1023 cząsteczek wodoru
Magnetyczna liczba kwantowa dla głównej liczby kwantowej n = 3 może przyjmować:
3 wartości
6 wartości
9 wartości
12 wartości
aksymalna liczba elektronów orbitalu p wynosi:
2
4
6
8
Konfiguracja elektronowa jednoujemnego jonu pewnego pierwiastka przedstawia się następująco: 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3p6. Jest to atom pierwiastka z z
5 grupy
6 grupy
7 grupy
8 grupy
W cząsteczce NaNO3 wiązanie sodu z resztą kwasową ma charakter wiązania:
kowalencyjne
kowalencyjne spolaryzowane
jonowe
metaliczne
Reakcję CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl zaliczamy do reakcji typu:
syntezy
analizy
wymiany pojedynczej
wymiany podwójnej
Stopień utlenienia azotu w Fe(NO3)3 wynosi:
2
3
5
7
Utleniaczem w reakcji: P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H20
P
HNO3
H3PO4
NO2
Reakcja CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O to reakcja w warunkach normalnych:
heterogeniczna, wymiany, z wymianą elektronów
heterogeniczna, syntezy, cząsteczkowa
wymiany, bez wymiany elektronów, odwracalna
syntezy, cząsteczkowa, nieodwracalna
CO2 w warunkach normalnych jest gazem a H2O jest cieczą -> heterogeniczna
wydaje mi się, że mamy do czynienia z wymianą bo 2 różne substraty i 2 różne produkty
węglan sodu się rozpuszcza w wodzie
nie wiem jak to jest z tą wymianą elektronów
Szybkość reakcji heterogenicznej zależy od:
A - rodzaju substratów, ich stężenia, temperatury i obecności katalizatorów
B – rodzaju substratów, ich stężenia, temperatury i wielkości powierzchni między fazami
Zdanie:
A jest prawdziwe B jest fałszywe
A jest prawdziwe B jest prawdziwe
A jest nieprawdziwe B jest prawdziwe
A jest nieprawdziwe B jest nieprawdziwe
wnioskuję, że A i B jest prawdziwe, ale mnie sprawdźcie
W której reakcji przebiegającej w fazie gazowej spadek ciśnienia sprzyja otrzymaniu produktów:
N2 + 3H2 = 2NH3
2CO + O2 = 2CO2
H2+ I2 = 2HI
2H2O = 2H2 +O2
Który ze związków jest wodorkiem:
A – HCl
B – NaH
C – H2S
D – NH3
wszystkie
B D
A C
żaden
Który ze związków jest zasadą
A – NaOH
B – Ca(OH)2
C – Al(OH)3
D – NH3
A B C D
A B
A B C
A B D
Al(OH)3 jest amfoteryczny , ale ma wlasciwosci zasady w pewnych warunkach . – dla Dziekana
Który z tlenków azotu jest bezwodnikiem kwasu azotowego III
N2O
NO
N2O3
N2O5
Ciało stałe o dużej gęstości, wysokiej temperaturze topnienia, w wodzie nie rozpuszcza się. Może to byc tlenek:
wapnia
litu
miedzi
fosforu
Który z tlenków zaliczamy do grupy tlenków kwasowych:
A – CaO
B – P2O5
C – SiO2
D – CrO3
A B C D
A B C
B C D
B
wikipedia kwasy tlenowe
Który z metali będzie reagował w myśl reakcji metal + kwas = sól + wodór:
A – miedź
B – cynk
C – żelazo
D – wapń
A B C D
A B C
B C D
B C
Które ze związków chemicznych w reakcji z bezwodnikiem kwasowym utworzy wyłącznie sól
A – Ca(OH)2
B – P2O5
C – SiO
D – MgO
A B C D
A C D
A D
D
tlenek magnezu na pewno a reszty nie wiem
P2O5 i SiO to wydaje mi się bezwodniki kwasowe
Ca(OH)2 a z tego będzie woda
Ze wzrostem liczby atomowej w danej grupie głównej układu okresowego właściwości pierwiastków zmieniają się od typowego niemetalu przez wykazujące pewne właściwości metali półprzewodniki, do typowych metali. Jest to grupa
III
IV
V
VI
wg mnie powinny być grupy IV i V
Przez napowietrzanie wody pobieranej np. z rzeki można z niej usunąć
A – jony żelaza
B – jony wapnia
C – jony magnezu
D – dwutlenek węgla
A B C D
A D
A
żadnego ze związków bo należy jeszcze dodać Ca(OH)2 tzw. nawapnianie wody
na pewno jony żelaza i magnezu. reszty nie wiem.
Czy roztworami są :
A – stopione metale
B – stopione sole
C – alkohol etylowy w benzynie
D – dwutlenek węgla w wodzie
A B C D
A B
C D
żaden
Stopione metale tez tworza roztwor , tylko ze stały.
Przyłączanie pewnej liczby polarnych cząstek rozpuszczalnika do jonów w roztworze nosi nazwę:
rozpuszczanie
strącania
solwatacja
dysocjacja
Jeżeli iloczyn rozpuszczalności siarczanu baru wynosi 10-10 to stężenie jonów baru w roztworze wynosi:
0.5 * 10-10
1 * 10-10
2 * 10-5
1 * 10-5
BaSO4 dysocjuje na Ba2+ + SO42- a więc musi być tyle samo jonów 2 rodzaju.
Jeżeli stopień dysocjacji pewnej substancji jest mniejszy od 0.03 to możemy wnioskować, że może to być:
H2CO3 slabo zdysocjowany kwas
HCl
KOH
Fe(NO3)2
pH pewnego roztworu wynosi 8. Stężenie jonów wodorotlenkowych w tym roztworze musi mieć wartość:
8
6
10-8
10-6
gdyby była mowa o jonach wodorowych to C, ale mówimy o WODOROTLENKOWYCH
Po rozpuszczeniu w wodzie azotanu amonu. pH roztoru będzie
większe od 7
mniejsze od 7
równe 7
nie można określić bo azotan amonu w wodzie nie rozpuszcza się całkowicie
Reakcja z wodą jonów które w wyniku tej reakcji tworzą słabe zasady lub słabe kwasy nosi nazwę:
dysocjacji
strącania
zobojętniania
żadna z odpowiedzi nie jest prawdziwa
podejrzewam , że chodzi o hydrolizę ( i tu masz kurwa right)
W 3 g wodoru znajduje się:
18.07 *1023 cząsteczek
12.04 * 1023 cząsteczek
9.03 * 1023 cząsteczek
6.02 * 1023 cząsteczek
masa molowa wodoru to 2g/mol a więc mamy 1,5 mola * Na
Ile atomów azotu znajduje się w 16 g azotanu (V) amonu (m. molowa 80)
1.2 * 1023
2.4 * 1023
3.6 * 1023
4.8 * 1023
Liczę ile mam cząstek azotanu amonu w 16 g a następnie mnoże razy 2 bo w azotanie amonu są 2 atomy azotu ->NH4NO3
Ile gramów azotu (m. molowa 14) znajduje się w 16 g azotanu (V) amonu (m. molowa 80)
1.4
3.6
4.8
5.6
mam 0.4 mola
Wiadomo, że pewien związek chemiczny zawiera około 4.3 % wodoru, ok 21,1% węgla i ok 69.6% tlenu (m atomowe odpowiedni 1, 12, 16). Może nim być:
alkohol metylowy CH3OH
alkohol etylowy C2H5OH
kwas mrówkowy HCOOH
kwas octowy CH3COOH
Ile gramów wodorotlenku sodu (m. molowa 40) przereaguje z 0.1 mola kwasu siarkowego (m. molowa 98). Wiadomo, że produktem jest siarczan sodu (m. molowa 142) i woda (m. molowa 18).
2 g
4 g
8 g
16 g
Ile dm3 wodoru (m. molowa 2) wydzieli się w reakcji sodu (m. molowa 23) z 1.8 grama wody (m. molowa 18) w warunkach normalnych:
2.24 dm3
4.48 dm3
11.2 dm3
22.4 dm3
mamy 0.1 mola wody. W reakcji 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 ^ z jednej cząstki wody otrzymujemy jedną cząstkę lotnego wodoru.
1.8 / 18 = 0.1 mola wody a więc 0.1 mola H2
objętość 0.1 mola to 0.1 * 22.4 dm3 a więc 2.24 dm3
Reakcja zachodząca w ogniwie Cu-Zn na anodzie to:
Cu 2+ + 2e = Cu
Cu = Cu2+ + 2e
Zn2+ 2e = Zn
Zn = Zn2+ + 2e
W szeregu napięciowym metali uporządkowano metale według:
A – malejącego potencjału normalnego
B – malejącej aktywności chemicznej
C – malejącej szlachetności metali
A B
A C
B
C
trzeba uwazac na kroczki slowne
W elektrolizie na katodzie następują procesy:
utleniania
redukcji
utleniania lub redukcji w zależności od potencjału, dodatni lub ujemny, przyłożonego do katody
utleniania lub w zależności od rodzaju metalu katody, bardziej lub mniej szlachetny od wydzielanego jonu
wiki
Korozja chemiczna jest typową reakcją typu homogenicznego zachodzącą na granicy faz metal – środowisko bez wymiany elektronów między cząsteczkami. Jest to zdanie:
prawdziwe
fałszywe
prawdziwe ale dla korozji elektrodowej
prawdziwe dla niektórych przypadków korozji chemicznej
podczas korozji chemicznej głownie zachodzi utlenienie, czyli wymiana elektorów, jednakże nie jestem pewien co do odpowiedzi d.
W ogniwie stykowym Fe – Cu korozji elektrochemicznej jeden z metali roztwarza się. Jest to:
katoda Fe/Fe2+
anoda Cu/Cu2+
katoda Cu/Cu2+
anoda Fe/Fe2+
sprawdźcie
Ochrona katodowa zapobiegania korozji polega na połączeniu chemicznego obiektu z :
ujemnym biegunem słabego źródła napięcia
dodatnim biegunem słabego źródła napięcia
z płytką metalu mniej szlachetnego
z płytką metalu bardziej szlachetnego
Substratem w syntezie związków wielkocząsteczkowych (tworzyw sztucznych) jest:
mer
monomer
polimer
wszystkie trzy wyrażenia a, b i C mogą być prawdziwe w trakcie przebiegu reakcji polimeryzacji
Aldehyd to:
CH3OH
CH3CHO
CH3COCH3
CH3OCH3
CH2 = CH2 to:
metylen
etylen
acetylen
aceton
W reakcji a (NH4) 2CO3 + b H3PO4 = c C + d D + e E
a = 3 b = 3
a = 2 b = 3
a = 3 b = 2
a = 2 b = 2
W reakcji jak wyżej w zadaniu 44
D = CO2 d = 2
D = CO2 d = 3
D = H2O d = 1 Pytaj dziekana o co tutaj chodzi bo obie odpowiedz sa poprawne .
D = H2O d = 2
W reakcji a FeCl3 + b B = c Fe(OH) 3 + d NH4Cl
a = 1 b = 1 c = 1
a =3 b = 1 c = 3
a = 3 b = 3 c = 3
a = 1 b = 1 c = 3 a=1, c=3 , b =3 NH4OH , brak poprawnej odpowiedzi, QQ
W reakcji jak wyżej w zadaniu 46 substrat B to:
azotan (V) amonu
chlorek amonu
tlenek azotu (V)
żaden z powyższych substratów
Jest to metal lżejszy od wody, o temperaturze topnienia mniejszej od temperatury wrzenia wody, tworzy związki na ogół dobrze rozpuszczalne w wodzie. Może nim być:
potas
magnez
wapń
cyna
Podstawowym składnikiem proszku do pieczenia jest:
siarczan (VI) amonu
wodorowęglan (IV) sodu
węglan (IV) amonu
fosforan (V) sodu
Wytworzono mieszaninę dwóch substancji. Nie stwierdzono powierzchni granicznych, układ był jednofazowy. Mogła to być mieszanina:
wody i benzyny
tlenku węgla (IV) i amoniaku
tlenku siarki (IV) i tlenku magnezu (II)
kwasu solnego i tlenku glinu (III)
drogą eliminacji dochodze do wniosku, że chodzi tu o dwutlenek węgla i amoniak (oba gazy)
Pewną substancje wprowadzono do roztworu wodnego:
A – kwasu siarkowego
B – zasady sodowej
C – soli kuchennej
Stwierdzono przebieg reakcji w roztworach A i B. Mogły to być (nie wiem co tu pisze jakiś wzorek)
siarka
cynk
chlor
tlen
Ile dm3 dwutlenku węgla (m. molowa 44) w warunkach normalnych przereaguje z roztworem wodnym zawierającym 4 g wodorotlenku sodu (m. 40)
1.12 dm3
4.48 dm3
4.4 dm3
4.4/4.0 dm3
Pasywacja jest to wytwarzenie
szczelnej warstwy produktów korozji na powierzchni żelaza
porowatej warstwy produktów korozozji na powierzchni glinu
szczelnej warstwy produktów korozji na granicy faz styku dwóch metali: żelaza i glinu
a b c są fałszywe
pasywacji ulega zarowno glin jak i zelazo , wiec a i b odpada na starcie, c takze , bo pasywacji moze ulec kazdy metal z osobna, wiec zostaje d
Na płytce żelaznej usypano pagórek z mokrego piasku, który nie pokrywa całej powierzchni płytki. Powstało w ten sposób ogniko korozyjne:
stykowe i obszar anodowy znajduje się pod piaskiem
stężeniowe i obszar katodowy znajduje się pod piaskiem
naprężeniowe i obszar anodowy znajduje się pod piaskiem
a b c są fałszywe
Wiadomo, że tlenek tego pierwiastka reaguje z zasadami. Może to być tlenek:
wapnia (II)
litu (I)
chromu (VI) tlenek kwasowy reaguje z zasadami
węgla
Jest to gaz, który w reakcjach chemicznych może być utleniaczem. Może to być:
azot
chlor
hel
frans
Przez zagotowanie wody pobranej np. z rzeki można z niej usunąć:
A – jony żelaza
B – jony wapna
C – jony chlorkowe
D – dwutlenek węgla
A B C D
A D
B D
tylko B
Zmieszano 2 roztwory wodne zawierające 0.01 mola wodorotlenku sodu i 0.02 mola kwasu solnego. W 1 dm3 roztworu pH tego roztworu wynosi:
2
3
7
11
Węglan (IV) wapnia (II) wprowadzono do kwasu siarkowego (VI). Zaobserwujemy:
wydzielanie się CO2 i SO2 // tak jest w odpowiedziach ale zamiast CO2 CaO
nic nie zaobserwowano bo związki nie reagują ze sobą
wydzielenie się CuO i CO2 // znowu dziwne :P
a b i c są fałszywe
Kwasy beztlenowe otrzymuje się w reakcji:
soli tego kwasu z zasadą
----------------------------------
tlenku z wodą i reakcji tego kwasu beztlenowego
a b i c są prawdziwe
wiki mówi synteza wodoru z niemetalem, lub rozpuszczenie wodorku niemetalu w wodzie
Masa atomowa helu wynosi 4, a masa atomowa tlenu wynosi 16. Więcej czego jest: WTF QQ
tlenu
tlenu lub helu w zależności od warunków (temperatura, ciśnienie)
w warunkach normalnych cząsteczek tlenu jest więcej, bo hel ----------
d ------------------------------------
W cząsteczce tlenku siarki (IV) wiązanie chemiczne ma charakter wiązania:
Kowalencyjnego roznica elektroujemnosci = 1
kowalencyjnego spolaryzowanego
jonowego
metalicznego
Stopień utleniania manganu w KMnO4 wynosi:
8
7
6
---------
Szybkość reakcji homogenicznych zależy od: // dziwne i niepelne odpowiedzi
A – rodzaju substratów
B – rodzaju substratów i ciśnienia
A jest prawdziwe
B jest prawdziwe
A i B są prawdziwe
Po wprowadzeniu do pewnej substancji wody (sody?) odczyn roztworu był kwaśny. Substancja ta to:
tlenek siarki (VI) lub chlorek żelaza(III)
tlenek węgla (II) lub chlorek glinu (III)
---------------------------
---------------------------
Ogniwo korozyjne tym różni się od typowego ogniwa galwanicznego, że:
nie ma w nim przepływu elektronów
inne są potencjały normalne stykających się metali
odpowiedzi a i b są prawdziwe
odpowiedzi a i b są fałszywe Jak dla mnie a falszywe, b prawdziwe .
W niektórych reakcjach polimeryzacji otrzymuje się również produkt ---------------------- Można zaliczyć otrzymanie:
polichlorku winylu
polietylenu
żywicy
Znany z powszechnego stosowania kwas metanokarboksylowy (o ile dobrze odczytałem) to :
HCOOH
CH3COOH
CH3 CH2OOH
Która z soli reaguje z wodą
A – azotan sodu
B – chlorek srebra
C – siarczan bromu (jeżeli dobrze odczytałem)
A
B C
B
żadna
Ile atomów sodu znajduje się w 8 g wodorotlenku sodu (m. molowa 40)
1.2 * 1023
2.4 * 1023
3.6 * 1023
-------------------
Ile gramów NaOH (m. molowa 40) przereaguje z 8 g tlenu siarki (IV)
4
10
18
Kwantowa liczba orbitalowi (poboczna dla głównej) liczby kwantowej n = 3 ma:
1 wartość
2 wartości
3 wartości
Reduktorem w reakcji Z n + H2SO4 -> Z n SO4 + H2 jest
Zn
H2SO4
2 n SO4
Wodór to:
gaz doskonały bezbarwny
gaz szlachetny
reduktor bezbarwny
utleniacz bezbarwny
Wprowadzono do roztworu wodnego chlorku sodu pewną substancję. Stwierdzono, że przebiegła reakcja chemiczna. Substancją tą mogły być
potas lub azotan srebra
chlorek potasu lub azotan potasu
tlenek azotu (V) lub tlenek miedzi (II)
srebro lub tlenek potasu
W elektrolizerze w którym przebiegła reakcja 2 Ag + Cu2 = Cu + 2 Ag zachodzi reakcja:
Cu2+ + 2e = Cu
Ag = Ag2+ + 2 e
Ag2+ + 2e = Ag
Cu = Cu2+ + 2e
C3H4 to:
propin
propyn
propan
propyl
Reakcja zachodząca w ogniwie Zn – Cu na katodzie:
Zn2+ + 2e = Zn
?
Cu2+ + 2e = Cu
Cu2+ = C Cu2+
Po rozpuszczeniu w wodzie siarczanu (IV) sodu pH roztworu będzie
Zasadowe, po hydrolzie soli.
brak odpowiedzi
Na katodzie występuje proces
brak odpowiedzi ->redukcji
Dobieranie współczynników (stechiometrycznych?)
(stechiometrycznych?)
Reakcja bezwodnika kwasowego z bezwodnikiem zasadowym to np. redukcje
P2O3 SiO3
SO3 CaO
CaO CO
CO P2O3
Po rozpuszczeniu w wodzie siarczanu (IV) sodu ph roztworu będzie:
równe 7
< 7
> 7
------------
Na katodzie występuje proces:
utleniania
redukcji
a i b
a i b + coś jeszcze
Jak reakcja zachodzi na anodzie w reakcji Cu – Zn
Zn = Zn2+ + 2e – na anodzie
Cu2+ + 2e = Cu – na katodzie
Która grupa jest charakterystyczna: na początku są metale, potem niematale (czyżby chodziło o półprzewodniki) a potem znów metale
II
IV
VI
V
Magnetyczna liczba dla n = 3:
3
6
9
2
CH4 to
metan
Substratem w reakcji polimeryzacji (tworzowo sztuczne ) jest:
mer
monomer
polimer
każdy z nich
W reakcji aMg+bP2O=cC
A=3 b=2
A=2 c=2
B=1 c=2
C=
Reakcja bezwodnika kwasowego z bezwodnikiem zasadowym to np. Reakcja:
P2O3 i SO3
SO3 i CaO
CaO i CO2
CO i PO2
Rozpuszczalnosc substancji takich jak np BaSO4, AgCl, CaCO3 charakteryzujące
Stopień dysocjacji
Iloraz stężeń substratów do stężeń produktów w trakcie rozpuszczania
Iloczyn rozpuszczalnikow
pOH pewnego roztworu wynosi 3, stęzenie jonow wodorowych w tym roztworze ma wartość
3
11
10-3
103 Odp powinna byc 10-11 . chyba ze w zadaniu jest pH = 3, to wtedy c.
Zamieszano dwutlenek siarki(IV) z tlenem pH tej mieszaniny
Rozne od 7
Wieksze od 7
Mniejsze od 7
A,b ,c falszywe
Wiadomo, ze pewien zwiazek chemiczny zawiera 12,5% wodoru 37,5% wegla 50% tlenu jest nim:
Alkohol metylowy
Alkohol etylowy
Kwas mrowkowy
Metanol
A, b, c, d fałszywe
Wypełnij literami: a(NH4)2CO3 + bH3PO4 → cC + dD + eE
a=1 , b=1….
….
….
….
We wzorze: a(NH4)2CO3 + bH3PO4 → cC + dD + eE
D to…. , C to ….
….
….
….
Jaki związek stosuje się do odkwaszania CO2?
…
…
….
….
Ile jest na powłoce P max?
2n2
…
…
…
Ile jest na powłoce S max?
2n2
…
…
…