DZIAŁ V REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI. REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH.
| Nr zadania | Modele odpowiedzi i punktacje cząstkowe | Liczba punktów |
|---|---|---|
| 1. | Elektrolity: kwas mrówkowy, sól kuchenna, octan sodu Nieelektrolity: etanol, cukier, benzen, aceton |
2 |
| 2. | Przykładowa poprawna odpowiedź: Hydroliza to zjawisko rozpadu cząsteczek pod wpływem wody. |
1 |
| 3. | Ponieważ rozpuszczanie KCl jest procesem endoenergetycznym, więc rozpuszczalność tej soli wzrasta podczas ogrzewania | 1 |
| 4. | [H+]=10-10 mol/dm3 pH = - log[H+] pH = - log[10-10] pH= 10 |
2 |
| 5. | pH= 4,0 pH= - log[H+] [H+]=10-pH 4,0= - log[H+] [H+]=10-4 |
2 |
| 6. | NaOH Na+ + OH- pOH= - log[OH-] pOH= - log0,03 pOH= 1,52 pH + pOH=14 pH= 14, - 1,52=12,48 |
2 |
| 7. | Przykładowa odpowiedź: W roztworach wodnych ustala się stan równowagi między cząsteczkami niezdysocjowanymi całkowicie, a dysocjowanymi jonami. W wyniku stałą równowagi, dla tego procesu możemy zapisać: |
1 |
| 8. | Np. HS-, H2PO4-, H2O, HCO3- | 2 |
| 9. | Kwasowy: NH4NO3, AlCl3, Fe2(SO4)3 Zasadowy: Na2CO3, CH3COONa Obojętny: NaCl, KCl, Na2SO4 |
3 |
| 10. | Dodać szczyptę stałego MnO2 do ogrzanego kwasu solnego; wydzielający się gazowy chlor jest zielonkawy i ma ostry zapach | 1 |
| 11. | Reakcja nr 1 MgSO4+H2O↔ reakcja nie zachodzi - sól mocnego kwasu i zasady Reakcja nr 2 AlCl3 + 3H2O ↔ Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3 + 3H+ hydroliza kationowa, pH < 7
CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- hydroliza anionowa, pH > 7
C15H31COO- + H2O ↔ C15H31COOH + OH- hydroliza anionowa pH > 7 |
4 |
| 12. | Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 6OH- →2AlO3-3 + 3H2O |
2 |
| 13. | Siarczan(VI) baru nie wykazuje toksyczności gdyż jest bardzo słabo rozpuszczalny. | 1 |
| 14. | a) odczyn kwasowy b) odczyn zasadowy |
2 |
| 15. | „<” | 1 |
| 16. | 2 | |
| 17. | Dysocjacja węglanu sodu: Hydroliza: Na2CO2 + 2H2O ↔ 2Na+ + 2OH- + H2CO3 hydroliza anionowa, pH>7 |
2 |
| 18. | Kwasy to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują z utworzeniem jonów wodorowych Wodorotlenki – to substancje, które w roztworach wodnych dysocjują z utworzeniem jonów wodorotlenowych |
2 |
| 19. | Hydroliza kationowa – ulega jej sól słabego wodorotlenku i mocnego kwasu AgNO3 + H2O ↔ AgOH + H+ + NO3- odczyn kwaśny Hydroliza anionowa – ulega jej sól słabego kwasu i mocnego wodorotlenku
|
2 |
| 20. | 2 | |
21. 22. |
C
|
1 1 |
| 23. | 3 CuS + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 3 S + 2 NO + 4 H2O Bilans elektronowy: CuS → Cu2+ + S + 2e– NO3– + 4H+ + 3e – → NO + 2H2O |
1 |
| 24. | Fe2O3 + CO = Fe + CO2 III Fe + 3e- = Fe II IV C = C +2 e – III II IV 2 Fe + 3 C = 2 Fe + 3C UTLENIACZ : Fe REDUKTOR : C |
2 |
| 25. | B. (węgiel jest reduktorem) | 1 |
| 26. | II i III | 1 |