Chemia

Kwasy nieorganiczne

1. Kwasy siarkowe

1 Kwas siarkowy(VI) H2SO4

SO3 + H2O H2SO4

Zastosowanie i wykorzystanie H2SO4

Jest to jeden z podstawowych tlenowych związków siarki. Jego maksymalne stężenie w roztworach wodnych wynosi 96%. Jest substancją silnie higroskopijną (nawilżającą). Można wyprodukować 100% H2SO4 i wówczas mówimy, że jest to tzw. Oleum. Polega to wtłaczaniu pod ciśnieniem bezwodnika kwasowego do rozcieńczonego roztworu siarkowego. Kwas siarkowy (VI) ma działanie silnie utleniające. Przejawia się tym, że substancje organiczne typu cukier, słoma ulegają zwęgleniu pod działaniem tego kwasu. Niektóre metale (żelazo, glin i chrom) wykazują wobec H2SO4 zjawisko pasywacji. Oznacza to, że pokrywają się warstwa tlenku, która chroni je przed dalszym działaniem czynników utleniających.

H2SO4 (VI) bardzo dobrze dysocjuje na jony, czyli ulega dysocjacji elektrolitycznej. Może być wykorzystany w akumulatorach samochodowych (elektrolit¹ 40%)

2 Kwas siarkowy(IV) H2SO3

SO2 + H2O H2SO3

H2SO3 w stanie wolnym nie istnieje. Zawsze rozpada się na SO2 i parę wodną. Bardzo ważne są jego sole np. jego sól z wapnem jest używana do produkcji klejów. Podczas rozpadania w wodzie SO2 następuje częściowe powstanie jonów i dlatego możemy mówić o istnieniu H2SO3.

II. Kwasy tlenowe zawierające azot

1. Kwas azotowy(V) HNO3

N2O5 + H2O 2HNO3

Silny kwas utleniający. Może być przewożony tylko w cysternach wykonywanych z Al (glinu), ponieważ tylko on wykazuje wobec niego pasywację. Jego sole nazywane azotanami (popularnie saletry) są wykorzystane jako najbardziej popularne nawozy sztuczne.

2. Kwas azotowy(III) HNO2

N2O3 + H2O 2HNO2

Jest to kwas, którego istnienie w stanie wolnym jest bardzo ograniczone. Wytworzony w określonej reakcji praktycznie rozpada się od razu na bezwodnik² i parę wodną. Znane są też jego sole – nawozy sztuczne.

III. Kwasy tlenowe zawierające węgiel

1. Kwas węglowy(IV) H2CO3

CO2 + H2O H2CO3

W sanie wolnym prawie całkowicie nie isnieje. Bardzo powszechne są jego sole np. kreda, gips, marmur. Należy do tzw. Słabych kwasów.

IV. Kwasy tlenowe zawierające fosfor

1. Kwas fosforowy(III) H2PO4

P2O5 +3H2O 2H3PO4

Maksymalne stężenie w roztworze to 70%. 100% roztwór kwasu fosforowego(V) ma postać bezbarwnych kryształków i nazywany jest Lodowatym Kwasem Fosforowym. Jego sole (fosforany) wchodzą w skład nawozów sztucznych (fosforyty i apatyty).

2.Kwas fosforowy(III) H3PO3

P2O3 +3H2O 2H3PO3

V. Kwasy tlenowe zawierające chlor

1. Kwas chlorowy(I) HClO

Cl20 + H2O 2HClO

Jest to bardzo nietrwały kwas, który istnieje w roztworach. Jego sole mają właściwości utleniające i są używane do bielenia tkanin.

2.Kwas chlorowy(III) HClO2

Cl203 + H2O 2HClO2

Właściwości podobne do podanych wyżej.

3. Kwas chlorowy(V) HClO3

Cl205 + H2O 2HClO3

Trwalszy od poprzednich. Jego sole używane są do wyrobu tlenu.

4. Kwas chlorowy(VII) HClO4

Cl207 + H2O 2HClO4

Jest bardzo trwałym kwasem. Najmocniejszym można rzec. Jego sole używane są do produkcji materiałów wybuchowych.

VI. Inne kwasy tlenowe

1.Kwas krzemowy(IV) H2SiO3

Si2O3 + 2H2O 2H2SiO3

2.Kwas borowy(III) H3BO3

B2O3 + 3H2O 2H3BO3

3.Kwas manganowy(VI) H2MnO4

Mn2O6 + 2H2O 2H2MnO4

4.Kwas manganowy(VII) HMnO4

Mn2O7 + H2O 2HMnO4

VII. Kwasy beztlenowe

1. Kwas chloro-wodorowy(solny) HCl

H2 + Cl2 2HCl

Kwas solny powstaje poprzez rozpuszczenie w wodzie chlorowodoru, który jest gazem. Używa się go do produkcji chlorków(sól kuchenna to sól tego kwasu), do trawienia blach, oraz do produkcji celulozy.

2.Kwas bromowodorowy HBr

H2 + Br2 2HBr

3.Kwas jodowodorowy HI

H2 + I2 2HI

4.Kwas fluorowodorowy HF

H2 + F2 2HF

Znaczenie przemysłowe mają sole tych kwasów (HBr, HI, HF) np. są używane do produkcji materiałów światłoczułych w fotografice.

5.Kwas siarkowodorowy H2S

H2 + S H2S

Nazwa kwasu	Wzór kwasowy	Bezwodnik kwasowy
Kwas siarkowy(VI)	H2SO4	SO3
Kwas siarkowy(IV)	H2SO3	SO2
Kwas azotowy(V)	HNO3	N2O5
Kwas azotowy(III)	HNO2	N2O3
Kwas węglowy(IV)	H2CO3	CO2
Kwas fosforowy(V)	H3PO4	P2O5
Kwas fosforowy(III)	H3PO3	P2O3
Kwas chlorowy(I)	HClO	Cl2O
Kwas chlorowy(III)	HClO2	Cl2O3
Kwas chlorowy(V)	HClO3	Cl2O5
Kwas chlorowy(VII)	HClO4	Cl2O7
Kwas krzemowy(IV)	H2SiO3	Si2O4
Kwas borowy(III)	H3BO3	B2O3
Kwas manganowy(VII)	HMnO4	Mn2O7
Kwas manganowy(VI)	H2MnO4	Mn2O6
Kwas chloro-wodorowy	HCl	----
Kwas bromowodorowy	HBr	----
Kwas jodowodorowy	HI	----
Kwas fluorowodorowy	HF	----
Kwas siarkowodorowy	H2S	----

---

1. 40% roztwór rozpadnięty na jony.↩

2. W reakcji postać kwasowa nie połączona z H2O↩