Laboratorium Podstaw Metalurgii Chemicznej	Nr Ćwiczenia : 1
	Data :
Wydział : Chemiczny Kierunek:	Termin zajęć:
Imię i Nazwisko studentów wykonujących ćw. :	Temat:

1. Cel ćwiczenia :

Celem jest obliczenie szybkości korozji badanego metalu w roztworach chlorku sodu z solami azotowymi glinu.

1. Opis ćwiczenia :

Pierwszą czynnością jaka wykonano w tym doświadczeniu było przygotowanie próbek do badań. W tym celu powierzchnię metalu oczyszczono papierem ściernym, następnie przemyto je pod strumieniem bieżącej wody i wysuszono. Do badań użyto 4 próbek metalicznego glinu.

Kolejną czynnością było zważenie próbek na wadze analitycznej. Następnie próbki wprowadzono do 4 zlewek z roztworem. Roztwór ten był mieszaniną 3% NaCl oraz Al(NO₃)₃. Do dwóch zlewek wlano roztwór o stężeniu Al(NO₃)₃ 0,1 mol/l a do pozostałych dwóch roztwór o stężeniu 0,001 mol/l. Dwie próbki zanurzone w roztworach o różnym stężeniu molowym połączono spinaczem w celu stworzenia ogniwa.

Szybkość korozji zwiększono poprzez dodanie do roztworu niewielkiej ilości wody utlenionej.

Po 40 minutach wyciągnięto próbki z roztworów i zmierzono ich powierzchnię czynną ( zanurzona w roztworze ). Następnie próbki ponownie zważono na wadze analitycznej.

1. Układ pomiarowy:

2. Wyniki :

Tabela 1 : Masa próbek ( po oczyszczeniu) przed zanurzeniem w roztworze (m₁)

Nr próbki	Waga [g]
Al 1	2.805
Al 2	2.863
Al 3	2.881
Al 4	2.866

Tabela 2 : Wymiary powierzchni próbki

Nr próbki	Dł.próbki zanurzonej w roztworze (a) [mm]	Szerokość próbki (b) [mm]	Długość całkowita próbki [mm]
Al 1	51	10	100
Al 2	49	10	100
Al 3	40	10	100
Al 4	47	10	100

Tabela 3 : Masa próbek ( osuszonych ) po wyjęciu z roztworu (m₂)

Nr próbki	Waga [g]
Al 1	2.805
Al 2	2.863
Al 3	2.881
Al 4	2.866

Obliczanie szybkości korozji V_k :

1. Wnioski:

Badana próbka uległa pasywacji, czyli pokryła się warstwą ochronną tlenku Al₂O₃, który jest bierny i nie reaguje z roztworem, w którym zanurzono próbkę. Warstwa powstałego tlenku zapobiegła dalszej reakcji roztwarzania glinu. Warstwa tlenku jest zbyt mała, żeby wykazała różnice w masie próbki , dlatego szybkość korozji przyjęła wartość zerową. Wynika z tego, że podczas doświadczenia próbka nie uległa korozji.