chemia kwasy sole ściąga

^Tlenki- związki pierwiastków (metali i nie metali) z tlenem w których tlen jest na –II stopniu utlenienia

^ Podział tlenków ze względu na właściwości fizyczne : Tlenki metali, tlenki niemetali

^Metody otrzymywania tlenków:

Bezpośrednia synteza pierwiastków (reakcja pierwiastków z tlenem), utlenianie niższych tlenków, redukcja wyższych tlenków, rozkład termiczny niektórych soli kwasów tlenowych, rozkład chemiczny niektórych wodorotlenków, reakcje soli kwasu siarkowego IV i soli kwasu węglowego z kwasami.

^Podział tlenków ze względu na zachowanie się wobec wody:

*reagujące z wodą:

-w reakcji z wodą tworzą kwasy: P4O10+6H2O=H3PO4

-w reakcji z wodą tworzą zasady: CaO+H2O=Ca(OH)2;Na2O+H2O=Na(OH)2

*nie reagujące z wodą: FeO, Al2O3

^Podział tlenków ze względu na właściwości chemiczne(zachowanie się wobec kwasów i zasad)

- zasadowe reagujące z wodą, kwasami, nie reagujące z zasadami. W reakcji z wodą tworzą zasady: H2O+K2O=2KOH. Wyjątek: FeO ( nie reaguje z wodą)

-kwasowe reagujące z wodą, zasadami, nie reagujące z kwasami.

W reakcji z wodą tworzą kwasy SO3+H2O=H2SO4. Wyjątek: SiO2 nie reaguje z wodą.

W reakcji z zasadami tworzą sole: SO3+2NaOH=NaSO4+H2O

W reakcji tlenków kwasowych z tlenkami zasadowymi powstaje sól.

-amfoteryczne reagujące z mocnymi kwasami i mocnymi zasadami nie reagujące z wodą ZnO+2NaOH+H2O->Na2[Zn(OH)]4

-obojętne nie reagujące z kwasami zasadami ani wodą np. CO,NO,N2O

^Wzór ogólny kwasów HxR ; H kation wodory, x współczynnik = ładunkowi anionu reszty kwasowej, R anion reszty kwasowej

^ Podział kwasów ze względu na skład reszty kwasowej

- kwasy beztlenowe – wodne roztwory połączeń chemicznych wodoru z niemetalami 16,17 okresu układu okresowego pierwiastków: HFe(aq), HI

-kwasy tlenowe – zawierają 1 lub więcej atomów tlenu w strukturze reszty kwasowej np. H3PO4, HCl

^Otrzymywanie kwasów tlenowych:

- redukcja bezwodników kwasowych z wodą

^Wodorotlenki- wszystkie związki nie organiczne , które w sieci krystalicznej zawierają kationy metali (M+) i aniony wodorotlenkowe (OH-)

^Wzór ogólny wodorotlenków:

M(OH)x M kationy metali; OH anion reszty kwasowej x współczynnik

^ Właściwości fizyczne wodorotlenków: Cała stałe o różnorodnej barwie i różnej rozpuszczalności w wodzie:

Bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie wodorotlenki litowców

Słabo rozpuszczalne w wodzie wodorotlenki wapniowców

Bardzo słabo rozpuszczalne w wodzie pozostałe wodorotlenki metali

^ Podział wodorotlenków ze względu na właściwości chemiczne :

-wodorotlenki zasadowe ( zasady) reagujące z kwasami i wodą nie reagujące z zasadami (głównie wodorotlenki metali z I i II grupy układu okresowego pierwiastków. Wyjątek: wodorotlenek berylu Be(OH)2

- wodorotlenki amotoryczne: reagujące z mocnymi kwasami i zasadami nie reagujące z wodą Na[Al(OH)2]

^ Metody otrzymywania wodorotlenków metali:

*Metody otrzymywania litowców i berylowców:

-aktywny metal z wodą

-reakcja odpowiedniego tlenku z wodą

*Metody otrzymywania pozostałych wodorotlenków metali

- reakcja niektórych rozpuszczalnych soli z innymi wodorotlenkami (reakcja strącenia)

^Właściwości chemiczne wodorotlenków:

-reakcje z kwasami (zobojętnienia, )

- reakcje z tlenkami kwasowymi

-reakcja wodorotlenków rozpuszczalnych w wodzie z solami

-reakcje rozkładu termicznego

^wzór ogólny soli: MxRy M kation metalu, R anion reszty kwasowej x,y współczynniki

^Podział soli:

-Sole obojętne: powstają przez zastąpienie w cząsteczce kwasu wszystkich atomów wodoru anionami metalu Na2CO3.

- wodorosole – powstają przez zastąpienie w cząsteczce kwasu wieloprotonowego tylko części kwasowych atomów wodoru atomami metali NaHCO3

- hydrosole powstają przez zastąpienie cząsteczek wodorotlenku wielohydroksylowego tylko części grup wodorotlenowych resztami kwasowymi

Kwasy jednoprotonowe i zasady jednowodorotlenowe nie tworzą wodorosoli ani hydrosoli

- hydraty (sole uwodnione) posiadają w sieci krystalicznej cząsteczki wody hydracyjnej CuSO4•5H2O

^Podział elektrolitów:

-mocne α>30 % dysocjują całkowicie. Równanie dysocjacji tych elekt. Zapisuje się stosując 1 strzałkę. , wodorotlenki litowców i berylowców wyjątek: wodorotlenek beryli i magnezu, kwasy: H2SO4,HNO3,HClO4,HCOOH,HCl,HBr,HI

-słabe: α≤30% dysocjują w sposób odwracalny. Równanie elektronowe zapisuje się stosując 2 strzałki, większość zasad i kwasów


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
chemia- kwasy i sole, Inżynieria środowiska ZUT, Chemia
CHEMIA KOSMETYCZNA Chemia nieorganiczna (tlenki, kwasy, sole
19311-tlenki i kwasy sole i wodorotlenki, chemia
ściąga chemia kwasy
CHEMIA KOSMETYCZNA Chemia nieorganiczna (tlenki, kwasy, sole
chemia żywnosci dobra sciaga
chemia żywnosci dobra sciaga
Kwas weglowy, plakaty (GOTOWE DO WYDRUKOWANIA) jeden cały folder to jeden plakat formatu A1, chemia,
chemia kwasy
CHEMIA SANITARNA - szczykowska, sciaga, BARWA
Chemia ogólna - egzamin - ściąga3, studia ochrony środowiska, Chemia ogólna
Kwas chlorowodorowy, plakaty (GOTOWE DO WYDRUKOWANIA) jeden cały folder to jeden plakat formatu A1,
chemia, OTRZYM~1, SOLE:
kwas azotowy V, plakaty (GOTOWE DO WYDRUKOWANIA) jeden cały folder to jeden plakat formatu A1, chemi
kwasy sole tlenki wodorotlenki, Budownictwo semestr 1
kwasy i sole
kwasy i sole przykładowe zadania

więcej podobnych podstron