^Tlenki- związki pierwiastków (metali i nie metali) z tlenem w których tlen jest na –II stopniu utlenienia
^ Podział tlenków ze względu na właściwości fizyczne : Tlenki metali, tlenki niemetali
^Metody otrzymywania tlenków:
Bezpośrednia synteza pierwiastków (reakcja pierwiastków z tlenem), utlenianie niższych tlenków, redukcja wyższych tlenków, rozkład termiczny niektórych soli kwasów tlenowych, rozkład chemiczny niektórych wodorotlenków, reakcje soli kwasu siarkowego IV i soli kwasu węglowego z kwasami.
^Podział tlenków ze względu na zachowanie się wobec wody:
*reagujące z wodą:
-w reakcji z wodą tworzą kwasy: P4O10+6H2O=H3PO4
-w reakcji z wodą tworzą zasady: CaO+H2O=Ca(OH)2;Na2O+H2O=Na(OH)2
*nie reagujące z wodą: FeO, Al2O3
^Podział tlenków ze względu na właściwości chemiczne(zachowanie się wobec kwasów i zasad)
- zasadowe reagujące z wodą, kwasami, nie reagujące z zasadami. W reakcji z wodą tworzą zasady: H2O+K2O=2KOH. Wyjątek: FeO ( nie reaguje z wodą)
-kwasowe reagujące z wodą, zasadami, nie reagujące z kwasami.
W reakcji z wodą tworzą kwasy SO3+H2O=H2SO4. Wyjątek: SiO2 nie reaguje z wodą.
W reakcji z zasadami tworzą sole: SO3+2NaOH=NaSO4+H2O
W reakcji tlenków kwasowych z tlenkami zasadowymi powstaje sól.
-amfoteryczne reagujące z mocnymi kwasami i mocnymi zasadami nie reagujące z wodą ZnO+2NaOH+H2O->Na2[Zn(OH)]4
-obojętne nie reagujące z kwasami zasadami ani wodą np. CO,NO,N2O
^Wzór ogólny kwasów HxR ; H kation wodory, x współczynnik = ładunkowi anionu reszty kwasowej, R anion reszty kwasowej
^ Podział kwasów ze względu na skład reszty kwasowej
- kwasy beztlenowe – wodne roztwory połączeń chemicznych wodoru z niemetalami 16,17 okresu układu okresowego pierwiastków: HFe(aq), HI
-kwasy tlenowe – zawierają 1 lub więcej atomów tlenu w strukturze reszty kwasowej np. H3PO4, HCl
^Otrzymywanie kwasów tlenowych:
- redukcja bezwodników kwasowych z wodą
^Wodorotlenki- wszystkie związki nie organiczne , które w sieci krystalicznej zawierają kationy metali (M+) i aniony wodorotlenkowe (OH-)
^Wzór ogólny wodorotlenków:
M(OH)x M kationy metali; OH anion reszty kwasowej x współczynnik
^ Właściwości fizyczne wodorotlenków: Cała stałe o różnorodnej barwie i różnej rozpuszczalności w wodzie:
Bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie wodorotlenki litowców
Słabo rozpuszczalne w wodzie wodorotlenki wapniowców
Bardzo słabo rozpuszczalne w wodzie pozostałe wodorotlenki metali
^ Podział wodorotlenków ze względu na właściwości chemiczne :
-wodorotlenki zasadowe ( zasady) reagujące z kwasami i wodą nie reagujące z zasadami (głównie wodorotlenki metali z I i II grupy układu okresowego pierwiastków. Wyjątek: wodorotlenek berylu Be(OH)2
- wodorotlenki amotoryczne: reagujące z mocnymi kwasami i zasadami nie reagujące z wodą Na[Al(OH)2]
^ Metody otrzymywania wodorotlenków metali:
*Metody otrzymywania litowców i berylowców:
-aktywny metal z wodą
-reakcja odpowiedniego tlenku z wodą
*Metody otrzymywania pozostałych wodorotlenków metali
- reakcja niektórych rozpuszczalnych soli z innymi wodorotlenkami (reakcja strącenia)
^Właściwości chemiczne wodorotlenków:
-reakcje z kwasami (zobojętnienia, )
- reakcje z tlenkami kwasowymi
-reakcja wodorotlenków rozpuszczalnych w wodzie z solami
-reakcje rozkładu termicznego
^wzór ogólny soli: MxRy M kation metalu, R anion reszty kwasowej x,y współczynniki
^Podział soli:
-Sole obojętne: powstają przez zastąpienie w cząsteczce kwasu wszystkich atomów wodoru anionami metalu Na2CO3.
- wodorosole – powstają przez zastąpienie w cząsteczce kwasu wieloprotonowego tylko części kwasowych atomów wodoru atomami metali NaHCO3
- hydrosole powstają przez zastąpienie cząsteczek wodorotlenku wielohydroksylowego tylko części grup wodorotlenowych resztami kwasowymi
Kwasy jednoprotonowe i zasady jednowodorotlenowe nie tworzą wodorosoli ani hydrosoli
- hydraty (sole uwodnione) posiadają w sieci krystalicznej cząsteczki wody hydracyjnej CuSO4•5H2O
^Podział elektrolitów:
-mocne α>30 % dysocjują całkowicie. Równanie dysocjacji tych elekt. Zapisuje się stosując 1 strzałkę. , wodorotlenki litowców i berylowców wyjątek: wodorotlenek beryli i magnezu, kwasy: H2SO4,HNO3,HClO4,HCOOH,HCl,HBr,HI
-słabe: α≤30% dysocjują w sposób odwracalny. Równanie elektronowe zapisuje się stosując 2 strzałki, większość zasad i kwasów