Roztwory koloidalne Podział koloidów / Rozpowszechnienie koloidów / Metody otrzymywania i oczyszczania układów koloidalnych / Koagulacja roztworów koloidalnych / Żele / Emulsje, piany i areozole / Podział koloidów Koloidy (zole) są to układy o dużym stopniu rozdrobnienia.
Część układu tworzącą fazę ciągłą stanowi ośrodek dyspersyjny (rozpraszający), a drugą stanowi fazę zdyspergowaną (rozproszoną).
W zależności od powinowactwa do rozpuszczalnika, koloidy dzieli się na:
Podział koloidów ze wzgledu na stan skupienia podaje tablica 2. Tablica 2 Podział koloidów ze względu na stan skupienia
Układy koloidowe i związane z nimi zjawiska posiadają specyficzną dla siebie nomenklaturę. Rozpowszechnienie koloidów Pojęcie koloidu do chemii po raz pierwszy wprowadził Graham, dla określenia substancji o właściwościach zbliżonych do kleju. Koloidy są bardzo powszechne w przyrodzie. Między innymi koloidami są;
Należy tutaj wspomnieć o koloidach, które odgrywają dużą rolę w biologicznym funkcjonowania organizmów żywych a w tym i człowieka. Koloidami w organizmie człowieka są różnego rodzaju substancje białkowe, jak i również włosy, paznokcie, skóra, wiązadła, itp. Osocze krwi, które jest mieszaniną kilkunastu rozpuszczonych białek, jest również roztworem koloidowym (zol). Z osocza, drogą frakcjonowanego wysalania, możemy wydzielić poszczególne białka. Żółć - emulgator dla tłuszczy - jest również roztworem koloidalnym. Z tego wynika, że organizm ludzki rozpatrywany z punktu widzenia pewnych jego właściwości jest roztworem koloidalnym o różnych stanach skupienia. Metody otrzymywania i oczyszczania układów koloidalnych Metody otrzymywania zależą od stanu skupienia ośrodka rozpraszającego i substancji rozproszonej. Wyróznia się dwie podstawowe metody otrzymywania układów koloidalnych:
Metody dyspersyjne Rozdrobnienie aż do uzyskania rozdrobnienia koloidalnego osiąga się albo mechanicznie (np. młyn koloidalny), albo elektrycznie (łuk elektryczny). Metody kondensacyjne W metodach tej grupy rozdrobnienie koloidalne osiąga się w wyniku łączenia pojedyńczych cząsteczek chemicznych. Stosuje się w tym celu takie procesy chemiczne jak:
Metody oczyszczania Do oczyszczania roztworów koloidów stosuje się wiele metod. najważniejszymi są;
W metodach tych stosuje się błony półprzepuszczalne (membrana), przez które przechodzą zanieczyszczenia (elektrolity), a które są nieprzepuszczalne dla cząstek o rozdrobnieniu koloidalnym.
Koagulacja roztworów koloidalnych Roztwory koloidalne sa układami nietrwałymi. Proces przechodzenia zolu w żel nosi nazwę koagulacji Na trwałość roztworów koloidalnych liofobowych (wodorotlenki metali, halogenki srebra) a także liofilowych (białko) wpływa występowanie ładunku elektrycznego na powierzchni cząstki koloidalnej oraz solwatacja cząstek.
Natomiast trwałość roztworów koloidalnych warunkują dwa podstawowe czynniki:
Największy wpływ na koagulacje wywiera dodanie elektrolitu. Minimalna liczba minimoli danego elektrolitu niezbędna do skoagulowania 1 cm3 roztworu koloidalnego, nosi nazwę progu koagulacji. Ten ostatni zależy od rodzaju dodawanego elektrolitu i wartościowości dodawanych jonów. Tablica 3 Wartości progów koagulacji dla zoli As2O3 oraz Fe2O3
Zależność zdolności koagulacji jonu od jego wartościowości ujmuje reguła Hardy-Schulza, według której zdolności koagulacyjne jonów w zależności od ich wartościowości mają się do siebie jak: M+ : M2+ : M3+ = 1 : 50 : 10000 Dla kationów metali alkalicznych zdolność koagulacji maleje w szeregu: Cs+ < Rb+ < Na+ < Li+ dla anionów chlorowcowych w szeregu Cl- > Br- > I- tego typu szeregi noszą nazwę szeregów liotropowych (szeregi Hofmeistera). Żele Niektóre roztwory koloidalne np. roztwory wodne żelatyny, krochmalu, mydła, kauczuku w bezenie, itp. samorzutnie mogą przejść ze stanu ciekłego w stan zbliżony do ciała stałego. Osiąga sie go często przez obniżenie temperatury. Emulsje, piany i areozole Własności tych układów zależą od zjawisk powierzchniowych a niektóre mają znaczenie biologiczne. |
---|