Grupa A

Zad. 1 stała równowagi stężeniowa i ciśnieniowa : a)syntezy 1 mola jodowodoru, b) spalania 1 mola węgla, c) utleniania 2 moli tlenku siarki( IV) d) rozkładu termicznego 1 mola węglanu wapnia. Dla r-cji c i c podać zależność między tymi stałymi.

Zad.2 Mieszanina 4 moli chloru i 2 moli wodoru znajduje się w zamkniętym naczyniu o V= 4dm3, w pewnej temp. Przereagowało 7% choru tworząc gazowy chlorowodór. Oblicz wartość stężeń stałej równowagi zachodzącej wg poniższej r-cji ½ Cl2+1/2 H2=HCl.

Zad.3 Związek organiczny składający się z węgla,wodoru i chloru o masie 0,2548 rozłożono całkowicie. Po dodaniu azotanu srebra otrzymano 0,8599 g chlorku srebra. Spalanie próbki tego związku o masie 0,2548g dało 0,0541 g wody i 0,1320g dwutlenku węgla. Wyprowadz wzor rzeczywisty związku jeżeli jego masa molowa wynosi 84,90 g/mol.

Grupa B

Zad.1 Stała równowagi reakcji : FeO (s) + CO=Fe (s) +CO2 równa się K=0,5. Obliczyć stężenia CO i CO2w stanie równowagi ,jeżeli ich stężenia początkowe wynosiły : [CO]= 0,05 mol/dm3, [CO2]=0,01 mol/dm3.

Zad.2 Napisać wyrażenia na stałe równowagi – stężeniową i ciśnieniową poniższych r-cji:

a) Rozkładu 1 mola bromowodoru, b) spalania 1 mola siarki, c) utleniania 1 mola tlenku węgla (II), d) rozkładu termicznego 1 mola wodorowęglanu amonu.

Do r-cji b i c podać zależność między tymi stałymi.

Zad.3 Pewna sól amonowa rozkłada się całkowicie w wyniku ogrzewania na wodę i azot. Przez rozkład próbki tej soli otrzymano 5,6 g azotu i 7,2 g wody. Podać wzór soli.

spr. 4 IM

1.obliczyć wspołczynnik aktywnosci jonów Cu2+ w r-r zawierajacym w 2500cm3 10g kwasu mrowkowego 15g chlorku miedzi II i 0,01 mola HCL

2. do jakiej objetosci nalezy rozcieczyc 20cm3 7% kwasu octowego o g 1,02g/cm3 aby po rozcieczeniu pH tego r-r wyniosło 2,4?

3. obliczyc wykładniki a/stezenia b/akt. jonowej jonow wodorowych, jezeli 1dm3 roztw. zawiera 0,01 mola kwasu octowego i 0,01 mola kwasu azotowego V

Grupa B.
Zad. 1.

Reakcja syntezy amoniaku jest reakcja endotermiczną.Zachodzi ona w zamkniętym zbiorniku zgodnie z równaniem: N2+ 3 H2= 2NH3(tam gdzie jest znak równości powinna być strzałka w obie strony) aż do momentu ustalenia się równowagi. W którą stronę przesunie się stan równowagi jeżeli:
a) nastąpi wzrost stężenia amoniaku
b)obniżymy temperaturę
c)jak zmieni się wartość Kp jeżeli podwyższymy temp? 

 

zad 2. Napisać równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej dla chlorku sodu, kwasu azotowego V, kwasu octowego, kwasu siarkowego IV, wodorosiarczku potasu.
Dla słabych elektrolitów napisać wyrażenia dla stałych dysocjacji.

 

Zad 3. obliczyć stopień dysocjacji w 0.5M roztworze kwasu mrówkowego stosując:
a) uproszczony wzór
b) pełny wzór (prawo rozcieńczeń.)
Obliczyć stężenie kwasu, który nie uległ dysocjacji w roztworze dla obu obliczonych wartości stopnia dysocjacji.

 

Grupa A.
Zad 1.. (Analogicznie jak zadanie 2 w gr B) chlorek cynku, kwas azotowy III, kwas solny, wodorosiarczan IV potasu, wodorotlenek potasu.
Zad2. (Analogicznie jak zadanie 1) Reakcja egzotermiczna,
utlenienie tlenku siarki IV do tlenku siarki VI
@SO2+ O2 ---> 2SO3
a) obniżymy temperaturę
b) nastąpi wzrost stężenia tlenu 
c) jak zmieni się wartość Kp gdy zwiększymy temp? 
Zad3. Obliczyć stopień dysocjacji w 0.3M wodnym roztworze amoniaku stosując:

1. uproszczony wzór
   b) pełny wzór (prawo rozcieńczeń.)
   Obliczyć stężenie jonów amonowych w roztworze dla obu obliczyć wartość stopnia dysocjacji. 

Sprawdzian 2, technologia chemiczna, temat A

1. Stężeniowa stała równowagi reakcji rozkładu 1 mola amoniaku na azot i wodór wynosi 20,5. Jaka będzie wartość Kc reakcji syntezy 2 moli amoniaku z azotu i wodoru. Obliczyć ciśnieniowe stałe równowagi dla powyższych reakcji.

2. Mieszanina gazów składająca się z 10,5 dm3 tlenku siarki(IV) i 91,5 dm3 tlenu w temp. 575 0C osiąga stan równowagi, w którym 80% tlenku siarki(IV) przereagowało z tlenem do tlenku siarki(VI). Obliczyć stałą ciśnieniową tej równowagi, jeżeli ciśnienie całkowite wynosiło 1 atm.

3. W wyniku termicznego rozkładu próbki związku otrzymano 2,8 g azotu, 15,2 g tlenku chromu(III) i 7,2 g wody. Związek zawiera azot wyłącznie w postaci jonów amonu. Podać rzeczywisty wzór. Masa molowa wynosi 252 g/mol.

Technologia chemiczna, sprawdzian B

1. Jaką objętość 0,48 M roztworu kwasu solnego należy dodać do 130,1 g węglanu wapnia o zawartości czystego węglanu wapnia 92% wagowych, aby węglan całkowicie przereagował? 5dm3

2. Pod jakim ciśnieniem o temperaturze 50 oC gęstość azotu jest taka sama jak w warunkach normalnych? 0,12 MPa

3. W zbiorniku o objętości 80 dm3 znajduje się 89,4 g azotu i pewna ilość argonu. Ciśnienie całkowite mieszaniny wynosi 0,1 MPa, a temperatura 22 oC. Obliczyć ułamek molowy argonu. 0,02

Kolos 1

Technologia chemiczna, sprawdzian B

1. Jaką objętość 0,48 M roztworu kwasu solnego należy dodać do 130,1 g węglanu wapnia o zawartości czystego węglanu wapnia 92% wagowych, aby węglan całkowicie przereagował?

2. Pod jakim ciśnieniem o temperaturze 50 oC gęstość azotu jest taka sama jak w warunkach normalnych?

3. W zbiorniku o objętości 80 dm3 znajduje się 89,4 g azotu i pewna ilość argonu. Ciśnienie całkowite mieszaniny wynosi 0,1 MPa, a temperatura 22 oC. Obliczyć ułamek molowy argonu.

Odp.

Zad.1. 5 dm3

Zad.2. 1,199 * 10^5 czyli 1,2 * 10^5 Pa

Zad.3. liczba moli argonu w przybliżeniu 0,07 a ułamek molowy 0,02

Sprawdzian 4 TCh temat A

1. Do jakiej objętości zależy odparować 200cm^3 0,01 M roztworu wodorotlenku sodu aby pH wynosiło 12,3?

2. Jak zmieni się wykładnik aktywności jonów wodorowych jeżeli do 30cm^3 0,2 M roztworu kwasu azotowego(V) doda się 100cm^3 0,3 M azotanu(V) niklu(II)?

3. Jakie jest stężenie molowe chlorku miedzi(III) jeżeli aktywność jonów chlorkowych a(Cl-)= 1,56 * 10^-3 a siła jonowa roztworu – 0,07