_Z^AX – A- liczba masowa (protony+neotrony), liczba atomowa (protony). Pr=El.

₈¹⁶O e=8,p=8,n=8;  ₈¹⁶O²⁻ e=10,p=8,n=8

$Asr = \frac{A1W1 + A2W2 + A3W3\ldots}{100\%},$ W- zawartość procentowa izotopu(?)

Na czy K ma mniejszą en. Jonizacji? – K bo słabiej trzyma elektrony przez jądro.

₁₆S + 2e^- → ₁₆S^2- + E powinowactwa elektronowego

Konfiguracja:

[₂₆Fe2+]:[₁₈Ar] 3d6

[₂₉Cu]:[₁₈Ar] 4s1 3d10; [₂₉Cu+]:[₁₈Ar] 3d10

[₂₄Cr]:[₁₈Ar] 4s1 3d5

[₂₅Mn]:[₁₈Ar] 4s2 3d5

Stopnie utlenienia:

N: -3, 5, 3, 4, 0(nie z konf) typowe: -3 [NH3], 5 [H2O5]

S: 6, 4, -2 typ.: 6[SO3], -2[H2S]

As: 5, 3, -3 typ.: 5[As4O10], -3[AsH3] (P podobnie)

Br: 7, 5, -1, 3? – typ.: 7[Br2O7], -1[HBr]

Mn: 7, 7, 4, 6, 3, 2 typ.: 2[MnO, 7[Mn2O7]

Cr: 2[CuO], 6[CrO3]

Fe: ?

Cu: 1[Cu2O],2{CuO]

LICZBY KWANTOWE:

Główna l. kwant.: n= 1,2,3,4… (k,l,m,n…)

Orbitalna l. kwant.: l=0,1,2,3,…,n-1 (s,d,p,f)

Magnetyczna orbitalna l.kwant. m=<-l,l>

Magnet. spinowa: MS=+1/2;-1/2 (- gdy jedna strzałka w kratce)

Funkcja falowa:

Ψ_n,l,m(x,y,z)=nl^q - n-wartość, l-sympol, q-max l.elektr

Promieniotwórczość:

$$_{88}^{226}\text{Ra} \rightarrow_{86}^{226}\text{Ra} + \alpha\ \ \ /(_{2}^{4}{\text{He})}$$

$$_{88}^{226}\text{Ra} \rightarrow_{89}^{226}\text{Ac} + \beta - \ \ \ /(e_{- 1}^{0})$$

$$_{88}^{226}\text{Ra} \rightarrow_{87}^{226}\text{Ac} + (\beta + ) + \overset{\overline{}}{u}\ \text{\ \ \ }/(e_{+ 1}^{0})$$