Zapraszamy na: https://www.facebook.com/twoj.biotechnolog

1. W półogniewie chlorosrebrowym, prawym, zachodzi zgodnie z konwencją reakcja:
Cl + e◊ Ag c) Cl- ◊ Ag + Cl b) Ag+ + e ◊a) AgCl + e
AgCl e) żadne z powyższych◊d) Ag+ + Cl-

2. Półogniwo kalomelowe o schemacie Hg, Hg2Cl2 Cl- nazywamy półogniwem:
a) I rodzaju b) II rodzaju c) III rodzaju d) IV rodzaju e) żadne z powyższych

3. Które z wymienionych półogniw należy dołączyć jako półogniwo prawe do półogniwa Cu Cu2+ aby w zestawionym ogniwie przebiegała reakcja: Cu + Zn2+ -> Cu2+ + Zn
a) wodorowe b) redoksowe c) Zn2+ Zn d) Cl Cl2 Pt e) żadne z powyższych

4. Siłą elektromotoryczna ogniwa stężeniowego o schemacie Ag Ag+ (C1) Ag+ (C2) Ag jest zerowa gdy:
a) zawsze b) C1 = C2 c) C1 < C2 d) C1 > C2 e) żadne z powyższych

5. Który z elektrolitów najlepiej nadaje się do wypełnienia klucza elektrolitycznego:
a) 1M HCl b) 0,001M kwas octowy c) nasycony AgCl d) 1M KCl e) żadne z powyższych

6. Która z wymienionych elektrod służy do pomiaru pH:
a) elektroda platynowa b) elektroda kalomelowa c) eletroda szklana d) żadne z powyższych

7. Ruchliwość jonu jako wielkośc fizyczna jest to: a) szybkość poruszania b) zdolność do ruchu c) liczba przenoszenia d) stosunek szybkości do natężenia pola elektrycznego e) żadne z powyższych

8. Gdy stężenie roztworu maleje, molowa przewodność „ ” : a) maleje b) nie zmienia się c)rośnie d) osiąga maksimum e) jest niemierzalna

9. Wartość przewodności granicznej elektrolitu mocnego, uzależniona jest od :
a) stężenia roztworu b) przyłożonego napięcia c) rodzaju jonów na które elektrolit dysocjuje d) obecności innych jonów w roztworze e) nie zależy od żadnego z wymienionych czynników

10. Gdy roztwór jest rozcieńczony, stopień dysocjacji elektrolitu: a) malejedo zera
b) rośnie nieskończenie c) nie zmienia się d) rośnie do wartości 1 e) osiąga minimum

11. Potencjał standardowy półogniwa wodorowego H2O+ H2 ,Pt ma wartość:
a) stałą b) nieskończoną c) niemierzalną d) równą z definicji 0 e) żadna z powyższych

12. Siła elektromotoryczna ogniwa NEK roztwór X H2 ,Pt (gdzie NEK oznacza normalną elektrodę kalomelową): a) nie zależy od pH roztworu X b) liniowo zmienia się ze zmianą pH roztworu X c) jest złożoną funkcją pH roztworu X d) jest mierzalna tylko po dodaniu kwasu do roztworu X e) nie może być zmierzona

13. Z prawa Faradaya wynika, że masa metalu wydzielonego na elektrodzie w czasie elektrolizy jest proporcjonalna do: a) napięcia b) natężenia prądu c) przewodności roztworu d) masy atomowej metalu e) odległości między elektrodami

14. Kulometr srebrowy służy do pomiaru ładunku, który przepłynął przez obwód. Ładunek wyznacza się na podstawie pomiaru: a) czasu i natężenia prądu
b) napięcia i natężenia prądu c) oporu oraz czasu d) stężenia roztworu e) masy metalu wydzielonego na elektrodzie

15. Zmierzono przewodność molową roztworu NaCl o stężeniu 1mol/dm3 . Następnie roztwór rozcieńczono 10x. Przewodność molowa tak otrzymanego roztworu jest :
a) mniejsza b) większa c) prawie niezmieniona d) identyczna e) żadne z powyższych

16. Ruchliwość jonu NIE ZALEŻY od : a) wartości pola elektrycznego b) stężenia
c) temperatury d) rodzaju jonu e) żadne z powyższych

17. Przewodność graniczna elektrolitów słabych można wyznaczyć:
a) przez pomiar oporu b) przez sumowanie przewodności granicznych jonów
c) przez ekstrapolację liniową przewodności molowej do zerowego stężenia
d) przez pomiar siły elektromotorychnej e) żadne z powyższych

18. Przewodność graniczna jonu hydroniowego H3O+ jest większa niż przewodność graniczna każdego innego kationu. Stąd wniosek, że ruchliwość tego jonu jest:
a) najmniejsza b) niemierzalna c) nieskończenie mała d) największa e) żadne z powyższych

19. Stała Faradaya jest to ładunek: a) jednego elektronu b) 6,023x 1023 elektronów
c) jednego miliona elektronów d) jądra atomu wodoru e) żadne z powyższych

20. Elektrolitem słabym nazywamy elektrolit: a) rozcieńczony b) stężony
c) całkowicie zdysocjowany d) zdysocjowany w niewielkim stopniu e) żadne z powyższych

21. W roztworze wodnym NaOH liczba przenoszenia OH- jest około czterokrotnie większa niż liczba przenoszenia jonu Na+ . Oznacza to że jon OH-:
a) jest czterokrotnie większy b) przenosi w jednostce czasu czterokrotnie większy ładunek c) jest czterokrotnie mniejszy d) przenosi w jednostce czasu czterokrotnie mniejszy ładunek e) żadne z powyższych

22. Siła jonowa pewnego roztworu KNO3 wynosi 0,22. Siła jonowa dwukrotnie bardziej rozcieńczonego roztworu K2SO4 będzie: a) taka sama b) mniejsza c) większa
d) taka sama lub mniejsza e) taka sama lub większa

23. Średni współczynnik aktywności jonów jest: a) różny dla kationów i anionów
b) identyczny dla wszystkich jonów w roztworze c) identyczny dla wszystkich jonów oraz cząsteczek rozpuszczalnika d) charakterystyczny dla niezdysocjowanych cząsteczek elektrolitu e) żadne z powyższych

24. Aktywność elektrolitu (a) typu 1:1 oraz średnia aktywność jego jonów (a+/-) są związane relacją : a) a+/- = 4a3 b) a+/- = a2 c) a+/- = a d) a+/- = a1/2 e) a+/- = a1/3

25. Współczynnik aktywności substancji rozpuszczonej w roztworze wodnym jest w przybliżeniu równy 1 gdy: a) roztwór jest stężony b) stężenie wynosi 1M c) siła jonowa jest równa 1 d) roztwór jest silnie rozcieńczony e) żadne z powyższych

26. Wartość iloczynu rozpuszczalności jest zależna od : a) T, p, C b) T,p
c) T d) T,C e) p, C (T-temperatura, p-ciśnienie, C-stężenie)

27. Tworzenie kompleksu aktywnego jest reakcją: a) egzotermiczną b) endotermiczną
c) może być egzo- lub endotermiczna d) tworzenie kompleksu aktywnego nie jest związane z wymianą ciepła e) do reakcji tworzenia kompleksu nie można stosować kategorii termodynamicznych

28. Reakcja syntezy jodowodoru w fazie gazowej jest reakcją elementarną. Jej obserwowany rząd musi być równy : a) 1 b) 2 c) 3 d)1/2 e) 0

29. Badając kinetykę pewnej reakcji otrzymano zależność stężenia substratu (C) od czasu (t). Wykres 1/C vs t jest liniowy w szerokim zakresie stężeń. Reakcja jest rzędu:
a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) żadna z powyższych

30. Pewna reakcja w fazie gazowej przebiega według mechanizmu Lindemanna. Stwierdzono, że pod wysokim ciśnieniem jej rząd wynosi 2. Pod niskim ciśnieniem jej rząd będzie wynosił: a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) nie można określić

31. Szybkość każdej reakcji chemicznej rośnie wraz ze wzrostem temperatury (T), ponieważ rośnie stała szybkości reakcji (k). Zależność staje się prostoliniowa w układzie współrzędnych: a) k vs T b) k vs 1/T c) logk vs 1/T e) 1/k vs T

32. Stwierdzono że czas połówkowy pewnej reakcji rośnie liniowo wraz ze wzrostem stężenia początkowego substratu. Stanowi to dowód że reakcja jest rzędu:
a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) nie można określić

33. W wyniku nitrowania fenolu uzyskano 40% pochodnej orto i 60% pochodnej para. Stąd wniosek że stałe szybkości reakcji tworzenia izomeru orto (ko) i para (kp) pozostają w relacji: a) k0:kp = 1 b) ko:kp = 3/2 c) ko:kp = 2/3 d) ko:kp = ½ e) ko:kp = 2:1

A + BC przebiega przez stadium◊34. Reakcja typu AB + C kompleksu aktywnego A..B..C. Rzutowanie powierzchni energetycznej na płaszczyznę współrzędnych reakcji RAB oraz RBC wskazuje że długość wiązań w kompleksie aktywnym ABC są w porównaniu z cząsteczkami AB i BC : a) obydwie większe b) obydwie mnijsze
c) AB większa, BC mniejsza d) AB mniejsza, BC większa e) nie można określić

35. Wartość entropii aktywacji dla typowej reakcji jest ujemna. Świadczy to żę:
a) tworzenie kompleksu aktywnego niszczy uporządkowaną strukturę cząsteczki reagenta
b) tworzenie kompleksu aktywnego powoduje wzrost uporządkowania
c) struktura produktu jest bardziej uporządkowana od struktury substratu
d) struktura produktu jest mniej uporządkowana od struktury substratów
e) struktura produktu jest bardziej uporządkowana od struktury kompleksu aktywnego.

36. Nośnikami prądu elektrycznego w półprzewodnikach są: a) elektrony b) najczęściej jony c) elektrony i/lub dziury d) defekty struktury krystalicznej e) elektrony zlokalizowane w pułapkach
[w kryształach jonowych –defekty struktury][roztwory-stezenie i temperatur]

37. Zestawiono ogniwo Pt, H2 H2 SO4 , CuSO4 Cu. W półogniwie prawym zachodzi wg. Konwencji Sztokholmskiej reakcja: a) redukcji wodoru b) utleniania wodoru c) utleniania miedzi d) redukcja kationu miedziowego e) żadne z powyższych

38. Redukcja jest to reakcja: a) z metalem b) z niemetalem c) zwiększająca wartościowość
d) zmniejszająca wartościowość e) żadne z powyższych

39. Skok potencjału na granicy fazy stałej i roztworu powstaje wskutek :
a) adsorpcji jonów b) przepływu elektronów c) rozpuszczania materiału elektrody
d) przenikania rozpuszczalnika do fazy stałej e) żadne z powyższych