UNIWERSYTET TECHNOLOGICZNO-PRZYRODNICZY

W BYDGOSZCZY

SPRAWOZDANIE Z ĆWICZEŃ

LABORATORYJNYCH Z CHEMII

NR ĆWICZENIA:	4
TEMAT:	Analiza jakościowa

GRUPA	4 N
II Sem. K. Budownictwo	Studia niestacjonarne
Zespół w składzie:	Joanna Rudnik Aleksandra Krause Żaneta Kraśniewska
Data wykonania ćwiczenia:	22. 03. 2014 r.
Sprawozdanie sporządził:	Joanna Rudnik

Bydgoszcz 27. 03. 2014 r.

1. Teoretyczny wstep:

   1. Układ dyspersyjny – układ złożony z co najmniej dwóch substancji. Jedna z nich to ośrodek rozpraszający, druga substancja rozproszona (istnieje 9 rodzajów układów depresyjnych: gaz w gazie, ciecz w gazie, ciało stałe w gazie; gaz w cieczy, ciecz w cieczy, ciało stałe w cieczy; gaz w ciele stałym, ciecz w ciele stałym, ciało stałe w ciele stałym)

Pod kątem stopnia rozdrobnienia istnieją:

zawiesiny – układy nietrwałe, cząstki rozporoszone o bardzo dużych rozmiarach, w zależności od gęstości osiadają na dnie lub unoszą się w ośrodku rozpraszającym – większe niż 100 nm.

Roztwory właściwe – układy trwałe, cząsteczki rozdrobnione. Cząsteczki rozporoszone są pojedynczymi cząsteczkami;

Roztwory niewłaściwe (koloidalne) – cząsteczki rozdrobnione są mniejsze od cząsteczek zawiesin, a większe niż cząsteczki r. właściwych.

Roztwór przesycony – r., w którym zawartość substancji rozpuszczonej jest większa niż to wynika z rozpuszczalności danej substancji w określonych warunkach

1. Ciecze:

Trzy podstawowe typy układów:

- Typ I – ciecze rozpuszczają się wzajemnie we wszystkich możliwych stosunkach (alkohol + woda)

- Typ II – ciecze są praktycznie wzajemnie nierozpuszczalne (woda + beznzen)

- Typ III – ciecze rozpuszczają się w sobie w stopniu ograniczonym (zależne od temperatury)

c. Gazy:

Podstawowe prawa:

- prawo Behra – ze wzrostem temperatury rozpuszczalność gazu w cieczy maleje

- prawo Henry’ego – masa gazu rozpuszczonego w danej objętości cieczy jest w stałej temperaturze wprost proporcjonalna do ciśnienia gazu nad cieczą (m = k*p, gdzie m – masa gazu rozpuszczonego, k – współczynnik proporcjonalności dla danej cieczy, p – ciśnienie), stąd objętość gazu ulegającego pochłanianiu przez daną ilość cieczy nie zależy od ciśnienia.

2. Wyrażanie stężeń roztworów:

- stężeniem substancji w roztworze jest jej ilość zawarta w określonej objętości roztworu/rozpuszczalnika [mol/l];

- mol jest to ilość substancji, która zawiera tyle cząsteczek elementarnych, ile jest ich w 0,012*10⁻¹² kg węgla.

- procent objętościowy – liczba części objętościowych substancji zawartych w 100 częściach obj. roztworu.

- procent wagowy (masowy) – liczba części masowych substancji zawartych w 100 częściach mas. roztworu

- procent masowo-objętościowy – liczba części masowych substancji zawartych w 100 częściach objętościowych roztworu.

3. Przeprowadzenie oznaczenia:

Zadanie nr 1:

Przygotować 200 g, 3% roztworu NaCl.

Dla przygotowania 100 g 3% roztworu potrzebujemy 3g NaCl.

Stosujemy proporcję:

100g – 3g NaCl

200g – x, stąd x = $\frac{200*3}{100} =$ 6g NaCl

Zadanie nr 2:

Przygotować 250 cm³ 0,02 m roztworu KCl

Masa molowa KCl = 74,551 g

1000 cm³ 1m roztworu – 74,551 g KCl

250 cm³ 0,01m roztworu – x KCl, stąd

x = $\frac{74,551*250*0,02}{1000} =$ 0,372755 g KCl

Zadanie nr 3

Przygotować 100 cm³ 0,01 m CH₃COOH z 80 % stężonego kwasu handlowego o d= 1,07 g/cm³

Masa molowa CH₃COOH ~ 80 g

1000 cm³ 1m roztworu – 80 g CH₃COOH

100 cm³ 0,01m roztworu – x CH₃COOH, stąd

x = $\frac{80*100*0,01}{1000} =$ 0,08g

Cp = $\frac{\text{ms}}{\text{mr}}*100\%$

80%=$\frac{0,08}{\text{mr}}*100\%$ stąd mr = 0,1g

d= m/v stąd v=0,1g/1,07 g/cm³ = 0,094 cm³ CH₃COOH