Tematyka kolokwium 2 z chemii

Elektrochemia (Zjawiska w roztworach wodnych).

1. Znajomość stężeń: procentowe, molowe i ułamki molowe oraz umiejętność ich obliczania i przeliczania.

Stężenie procentowe- określa stosunek ilości substancji rozpuszczonej do ilości roztworu. Wyrażane jest w %. Liczbowo stężenie procentowe jest równe liczbie gramów substancji rozpuszczonej, zawartej w 100 g roztworu. C_p = m_s/m_r * 100%

Stężenie molowe- liczba moli substancji rozpuszczonej (n_s) w 1 dm³ roztworu. Wyznacza się go jako stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do objętości całego roztworu (V_r). Stężenie molowe jest zależne od temperatury, ponieważ objętość roztworu jest funkcją temperatury. Praktycznie stosowaną jednostką stężenia molowego jest mol/dm³.

Ułamek molowy- rodzaj miary stężenia, który jest stosunkiem liczby moli danego składnika mieszaniny lub roztworu do sumy liczby moli wszystkich składników. Ułamek molowy składnika A () w a-składnikowej mieszaninie wynosi:

gdzie jest liczbą moli substancji i. Suma ułamków molowych wszystkich składników roztworu jest równa jedności.

1. Dysocjacja-definicja. Jakie związki ulegają dysocjacji. Znajomość pojęć: stała dysocjacji, stopień dysocjacji, słabe i mocne zasady i kwasy. Dysocjacja wody i skala pH. Obliczanie i przygotowywanie roztworów o różnych pH. (zadania)

Dysocjacja-proces rozpadu cząsteczek związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika

Jakie związki ulegają dysocjacji? Zasady, kwasy, sole, ogólnie związki w których występuje silne wiązanie jonowe lub kowalencyjne

Stała dysocjacji- stała równowagi reakcji dysocjacji elektrolitycznej

1. Hydroliza soli – definicja. Jakie sole ulegają hydrolizie? Podać reakcje hydrolizy następujących soli oraz określić ich odczyn.

   • Cyjanek potasu, chlorek amonu, siarczan(VI) sodu

   • Octan sodu, chlorek miedzi(II), octan amonu

2. Roztwory buforowe. Skład i sposób działania. Obliczanie pH roztworów buforowych przed i po dodaniu mocnych kwasów lub zasad (zadania)

Elektrochemia (pojęcie elektrody, ogniwa i elektroliza)

1. Pojęcie elektrody w elektrochemii (półogniwa). Prąd wymiany i potencjał równowagowy elektrod. Rodzaje elektrod i ich budowa. Wzory Nernsta. Szereg elektrochemiczny (napięciowy) elektrod. Przykładowe zadania np.:

• Podać reakcje elektrodowe (na anodzie i katodzie) w elektrolizerze, w którym obie elektrody wykonane są z platyny, a roztwory elektrolizowane to:

a. Azotan(V)srebra, b. azotan(V)potasu c. wodorotlenek potasu d. kwas azotowy(V).

• Elektroliza stopionych soli.

• Obliczenia w oparciu o prawa Faraday`a.

1. Ogniwa, polaryzacja ogniw. Rodzaje ogniw. Budowa ogniw dla dowolnych reakcji redoks.

2. Przykładowe problemy: Dokończyć następujące reakcje. Zbudować ogniwa w których są one źródłem siły elektromotorycznej. Określić znaki i nazwy elektrod oraz podać wzory Nernsta.

   • Zn + AgNO₃ =

   • Fe +HCl =

   • Fe + FeCl₃ =

   • Cu + FeCl₃ =

   • AgNO₃ + Sn(NO₃)₂ =

3. Zjawiska korozji elektrochemicznej jako efekt pracy zwartych ogniw korozyjnych. Potencjał i prąd korozyjny. Jednostki stosowane do określania szybkości korozji metali.