Tematyka kolokwium 2 z chemii

Elektrochemia (Zjawiska w roztworach wodnych).

1. Znajomość stężeń: procentowe, molowe i ułamki molowe oraz umiejętność ich obliczania i przeliczania.

2. Dysocjacja-definicja. Jakie związki ulegają dysocjacji. Znajomość pojęć: stała dysocjacji, stopień dysocjacji, słabe i mocne zasady i kwasy. Dysocjacja wody i skala pH. Obliczanie i przygotowywanie roztworów o różnych pH. (zadania)

3. Hydroliza soli – definicja. Jakie sole ulegają hydrolizie? Podać reakcje hydrolizy następujących soli oraz określić ich odczyn.

   • Cyjanek potasu, chlorek amonu, siarczan(VI) sodu

   • Octan sodu, chlorek miedzi(II), octan amonu

4. Roztwory buforowe. Skład i sposób działania. Obliczanie pH roztworów buforowych przed i po dodaniu mocnych kwasów lub zasad (zadania)

Elektrochemia (pojęcie elektrody, ogniwa i elektroliza)

1. Pojęcie elektrody w elektrochemii (półogniwa). Prąd wymiany i potencjał równowagowy elektrod. Rodzaje elektrod i ich budowa. Wzory Nernsta. Szereg elektrochemiczny (napięciowy) elektrod. Przykładowe zadania np.:

• Podać reakcje elektrodowe (na anodzie i katodzie) w elektrolizerze, w którym obie elektrody wykonane są z platyny, a roztwory elektrolizowane to:

a. Azotan(V)srebra, b. azotan(V)potasu c. wodorotlenek potasu d. kwas azotowy(V).

• Elektroliza stopionych soli.

• Obliczenia w oparciu o prawa Faraday`a.

1. Ogniwa, polaryzacja ogniw. Rodzaje ogniw. Budowa ogniw dla dowolnych reakcji redoks.

2. Przykładowe problemy: Dokończyć następujące reakcje. Zbudować ogniwa w których są one źródłem siły elektromotorycznej. Określić znaki i nazwy elektrod oraz podać wzory Nernsta.

   • Zn + AgNO₃ =

   • Fe +HCl =

   • Fe + FeCl₃ =

   • Cu + FeCl₃ =

   • AgNO₃ + Sn(NO₃)₂ =

3. Zjawiska korozji elektrochemicznej jako efekt pracy zwartych ogniw korozyjnych. Potencjał i prąd korozyjny. Jednostki stosowane do określania szybkości korozji metali.