Grupa A

1. (5pkt) Elektrony walencyjne pewnego pierwiastka opisane są następującymi liczbami kwantowymi: n=3, l=0, m=0, s=1/2; n=3, l=0, m=0, s=-1/2; n=3, l=1, m=-1, s=-1/2.

Konfiguracja elektronowa atomu tego pierwiastka jest następująca………………………….

Liczba atomowa wynosi …….. Pierwiastek znajduje się w ……. Okresie, grupie …… ……..

Maksymalny stopień utlenienia wynosi ………

2. (5pkt) Za pomocą jonowych (skróconych) równań reakcji chemicznych zilustruj następujące stwierdzenia:

• Zobojętnianie kwasu siarkowego (VI) zasadą sodową: ………………………….

• Strącanie osadu ortofosforanu (V) wapnia ………………

• Katodowa redukcja wody ………………..

• Hydroliza azotanu (V) amonu

• Dysocjacja elektrolityczna tetrahydroksocynkanu sodu: ………………

3. (10pkt) Uzupełnij poniższe zdania. Ewentualne obliczenia wykonaj w brudnopisie.

• Moc jonowa 0,2 molowego roztworu MgCl₂ wynosi ……..

• Z próbki promieniotwórczego izotopu o masie 4g, którego okres połowicznego rozpadu wynosi 12 godzin, po 2 dobach pozostanie ………….. mg.

• Temperatura wrzenia 1,4 molowego wodnego roztworu azotanu (V) srebra (M_Ag =108 g/mol), prowadzonej prądem o natężeniu 80mA wydzieliło się ……………..g Ag.

• Potencjał elektrody srebrnej (E^o=0,799V) w roztworze, w którym stężenie jonów srebra równe jest 0,01 mol/dm³, wynosi ………………… V

4. (5pkt) Uzupełnij wstawiając wzory odpowiednich jonów lub cząsteczek

• Kwasem sprzężonym z CO₃^2- jest ………………………..

• Cu²⁺ i CN^- tworzą jony kompleksowe o wzorze ……………….

• Rozpuszczalność CaCO₃ zmniejszy się, jeśli do jego nasyconego roztworu dodamy …………

• Elektroda I rodzaju powstanie po włożeniu blaszki cynkowej do roztworu zawierającego ……

• W wodnym roztworze H₃PO₄ najmniejsze jest stężenie jonów

5. (5pkt) Zmieszano 440 cm³ 0,25molowego roztworu kwasu octowego (Ka=1,75*10^-5) ze 160 cm³

0,62 molowego roztworu KOH. Oblicz pH: a/ kwasu przed zmieszaniem, b/ roztworu powstałego po zmieszaniu. Zapisz równanie odpowiedniej reakcji chemicznej.

6. (5p) W czasie elektrolizy wodnego roztworu siarczanu (VI) miedzi (II), na jednej z elektrod wydzieliło się 1,27g miedzi (M=63.5 g/mol). Jaka objętość gazu powstała w tym samym czasie na przeciwnej elektrodzie, jeśli pomiary prowadzono w temperaturze 18^oC i pod ciśnieniem 995hPa? Podaj równania reakcji elektronowych.

Katoda: ……………..

Anoda: ………………

7. Jakie było stężenie molowe NH₄SCN jeśli wiadomo, że do roztworu zawierającego 0,4376g NaCl

(M=58,45 g/mol) dodano 50 cm³ 0,3824 molowego roztworu AgNO₃, a następnie nadmiar jonów Ag⁺

odmiareczkowano zużywając 14,3cm³ roztworu rodanku amonu? Zapisz jonowe równania przebiegających

reakcji chemicznych

GRUPA B

1. (5pkt) Elektrony walencyjne pewnego pierwiastka opisane są następującymi liczbami kwantowymi: n=4, l=0, m=0, s=1/2; n=4, l=0, m=0, s=-1/2; n=3, l=2, m=-2, s=1/2.

Konfiguracja elektronowa atomu tego pierwiastka jest następująca………………………….

Liczba atomowa wynosi …….. Pierwiastek znajduje się w ……. Okresie, grupie …… ……..

Maksymalny stopień utlenienia wynosi ………

2. (5pkt) Za pomocą jonowych (skróconych) równań reakcji chemicznych zilustruj następujące pojęcia:

• Argentometryczne oznaczanie jonów chlorkowych: ………………………….

• Hydroliza węglanu sodu………………

• Zobojętnianie mocnego kwasu mocną zasadą………………..

• Dysocjacja elektrolityczna tetrahydroksoglinianu potasu

• Rozpuszczanie wodorotlenku cynku w nadmiarze NaOH: ………………

3. (10pkt) Uzupełnij poniższe zdania. Ewentualne obliczenia wykonaj w brudnopisie.

• W wyniku jednokrotnej samorzutnej przemiany α i jednokrotnej samorzutnej przemiany B z promieniotwórczego izotopu o liczbie masowej 238 i atomowej 92, powstał nuklid o liczbie atomowej ………. i masowej ……….

• Temperatura wrzenia 10% wodnego roztworu glukozy (M=180 g/mol, d=1,08 g/mol) wynosi ……………. C

• Potencjał elektrody redox powstałej przez zmieszanie 30cm³ 0,55 molowego roztworu azotanu V żelaza II z 50 cm³ 0,2 molowego roztworu azotanu V żelaza III wynosi ………………. mV. E^o=(Fe³⁺/Fe²⁺)=0,77V

• 2 mole tlenu w temperaturze 31C i pod ciśnieniem 1020hPa zajmuje objętość ………..dm³

4. (5pkt) Zmieszano 220 cm³ 0,12molowego roztworu zasady amonowej (Kb=1,8*10^-5) z 280 cm³

0,09 molowego roztworu HCl. Oblicz pH: a/ zasadyprzed zmieszaniem, b/ roztworu powstałego po zmieszaniu. Zapisz równanie odpowiedniej reakcji chemicznej.

5. (5pkt) Uzupełnij poniższe zdania.

• Zgodnie z teorią Bronesteda, zarówno kwasem jak i zasadą może być jon …….

• Elektroda red-ox powstanie po zanurzeniu blaszki platynowej w roztworze zawierającym SnCl₂

• Al³⁺ i SCN^- tworzą jony kompleksowe o wzorze ………

• Bufor octanowy powstanie w wyniku zmieszania w dowolnym stosunku molowym …………. z …………….

• Cząsteczka wody jest tetraedryczna ponieważ tlen ma hybrydyzację ....sp³.......

6. (5pkt) Ile gramów H₂C₂O₄*H₂O (M=126,06 g/mol) rozpuszczono w wodzie uzyskując 200cm³ roztworu, jeśli do oznaczeń kulometrycznych pobierano próbki o objętości 5µl, jony hydroksylowe wytwarzano elektrochemicznie prądem o natężeniu 0,3 mA, a barwa fenoloftaleiny dodanej do naczynia kulometrycznego pojawiała się średnio co 3 minuty? Zapisz równania reakcji elektronowych jeśli jako elektrolit zastosowano Na₂SO₄ (słabo widać na zdjęciu, nie wiem czy SO3 czy SO4)

Katoda……….

Anoda…………

7. Zbyt bardzo mi się ręka trzęsła, zdjęcie nie wyszlo. Jeśli ktoś ma, niech dopisze

---