28) Związki kompleksowe żelaza.
Obserwacje:
Roztwór ma barwę jasnożółtą. Po dodaniu do 50% roztworu chlorku żelaza (III) barwa roztworu zmieniła się na pomarańczową.
Po dodaniu do drugiej zlewki jednej kropli świeżo sporządzonego roztworu siarczku (VI) żelaza (II) roztwór zmienił barwę na niebieską i wytworzył się kłaczkowaty osad.
$$5\% = \frac{m_{s}}{m_{s} + m_{w}} \bullet 100\%$$
$$m_{s} = \frac{5\%}{100\%}\ \bullet 100 = 5g$$
mw = 95g
M FeSO4= 151,908 g/mol
7M H2O= 126,107 g/mol
M FeSO47H2O=278,715g/mol
278,715g FeSO47H2O - 151,908 g FeSO4
FeSO47H2O: x - 5g
x=9,158g
Ilość wody jaką należy dodać:
H2O : 100g-9,158g=90,842g
Reakcja jonowa heksacyjanożelazianu (III) potasu z roztworem siarczanu(VI) żelaza (II)
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3− → Fe3[Fe(CN)6]2
Reakcja jonowa heksacyjanowżelazaianu (III) potasu z roztworem chlorku żelaza (III)
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4− → Fe4([Fe(CN)6)3↓
Reakcja redox polega na zmianie stopni utlenienia związków co prowadzi do zmiany barwy roztworu, (w tym przypadku na niższym stopniu utlenienia jest żółty, na wyższym- niebieski).
Nazwa systematyczna K3[Fe(CN)6] – heksacyjanożelazian (III) potasu
K3[Fe(CN)6]: atom centralny– Fe; ligandy – (CN)6 ; liczba koordynacyjna – 6.