Data: 22.05	xxx
xxx	Jodometryczne oznaczanie zawartości kationów miedzi II

Cel ćwiczenia.

Celem ćwiczenia było dokładne określenie masy jonów miedzi(II) w badanej próbce

Wykonanie.

Do czystej kolby stożkowej przeniesiono roztwór soli miedzi II ( CuSO4) (próbka 25), następnie dodano 15 cm3 r-ru jodku potasu i kilka cm3 skrobi. Tak przygotowaną próbkę miareczkowano roztworem mianowanym Na2S2O3 do zaniku zabarwienia kompleksu jod-skrobia. Po odczytaniu objętości zużytego r-ru tiosiarczanu, należy obliczyć ile gramów kationów Cu2+ zawierała próbka.

Obliczenia.

2CuSO₄ + 4KI -> 2CuI + 2K₂SO₄ + I_{2
II I}
Cu⁺ + 1e^- → Cu          /*   1     reakcja połówkowa redukcji

I^- - 1e^- → I⁰                  /*  5 reakcja połówkowa utlenienia

Reduktor: I^-
Utleniacz: Cu²⁺

2 mole Cu²⁺ reagują z 2 molami Na₂S₂O₃

X_Cu2+= 63,57 *10^-3 * C_{Na S O} * V_{Na S O}
próbka nr 25
V_{Na S O} = 8,0 cm³
C_{Na S O} = 0,0973 mol/dm³

X_Fe2+= 63,57 *10^-3 * 0,0973 * 8,0 = 0,0324 g

Masa jonów miedzi(II) w badanej próbce wynosiła 0,0495 g