1. Opis Ćwiczenia:
   Próbkę nr 9 o nieznajej zawartości jonów miedzi(II) przeniesiono ilościowo do kolby stożkowej. Dodano za pomocą cylindra miarowego ok 15cm³ 10% roztworu jodku potasu, ok 3cm³ 0,5% kleiku skrobi i uzupełniono niewielką ilością wody destylowanej. Następnie przystąpiono do miarczekowania tiosiarczanem sodu o stężeniu 0,1049mol/dm³. Objętość zużytego titranta wyniosła 6,9cm³

2. Reakcja Oznaczania Miedzi:
   2Cu^IISO₄ + 4KI^-I → 2Cu^II↓ + I₂⁰ + 2K₂SO₄
   2Cu^II + 2ē → 2Cu^I
   2I^-I → I₂⁰ + 2ē

3. Obliczenia:
   
   1000cm³ -------- 0,1049mol
   6,9cm³ --------- x₁ x₁= 0,00072381mol
   
   1mol Cu²⁺ ------- 63,55g
   0,00072381mol -----------x₂ x₂= 0,0459981255g
   
   W próbce numer 9 znajdowało się (0,0459±0,0001)g Miedzi (II)

4. Pytania dodatkowe:

   1. Ponieważ musimy go dodać w nadmiarze aby wytrącić miedź w całości, gdyż reakcja miedzi z jodkiem jest odwracalna.

   2. Ponieważ w tej reakcji wytąca się Cu(OH)₂ a nie CuI