Data:	xxx
xxx	Oznaczanie zawartości amoniaku w roztworze

1. Cel ćwiczenia.

Oznaczenie zawartości amoniaku w roztworze kwasu solnego.

1. Opis wykonania ćwiczenia.

1. Mycie kolby stożkowej pod bieżącą wodą, a następnie płukanie jej wodą destylowaną.

2. Przeniesienie ilościowe badanej próbki (nr 25) do kolby stożkowej.

3. Dodanie niewielkiej ilości wody destylowanej.

4. Dodanie do roztworu 3-4 kropli oranżu metylowego do zmiany zabarwienia na żółty.

5. Miareczkowanie roztworu za pomocą HCl o stężeniu ok. 0,1 mol / dm³ z przygotowanej wcześniej biurety, do momentu gdy roztwór znajdujący się w kolbie uzyska barwę pomarańczową.

6. Odczytanie objętości HCl (7,1 cm³).

7. Obliczenie masy amoniaku znajdującego się w badanej próbce.

NH₃ + HCl --> NH₄ Cl

M_NH3 = 17 g 1 : 1

C_m = 0,0955 M / dm³ 1M NH_3­ 17 g

1000 cm³ 0,0955 M/dm³ 0,000678 M NH₃ x₂

7,1 cm³ x₁ x₂ = 0,0115 g NH₃

x₁ = 0,000678 M / dm³

1. Obserwacje.

Roztwór NH₃ zmienił swoją barwę na pomarańczową po dodaniu do niego wody destylowanej, oranżu metylowego, a następnie 7,1 cm³ kwasu solnego.

1. Wnioski wynikające z przeprowadzonych doświadczeń.

NH3 + HCl --> NH4 Cl

NH₄Cl--> NH₄⁺ + Cl^-

Cl^- + H₂O HCl + OH^-

NH₄Cl ma odczyn zasadowy dlatego w ćwiczeniu został użyty oranż metylowy.