Inżynieria środowiska LPS I	Temat: Neutralizacja ścieków	Data wykonania: 15.03.2013r.
	Agnieszka Drozdek Małgorzata Gebauer Monika Alex

1. Wstęp teoretyczny:

Neutralizacja czyli inaczej zobojętnianie to proces chemiczny, przy czym prowadzi się go do ściśle określonego poziomu pH, przy użyciu odpowiednich reagentów. Proces ten jest stosowany w zależności od potrzeb jako proces wstępny, wspomagający lub ostateczny przed odprowadzeniem ścieków do odbiornika. W przypadku bezpośredniego odprowadzenia ścieków do odbiornika otwartego lub do kanalizacji miejskiej odczyn powinien odpowiadać wartościom pH określonym w Rozporządzeniu Ministra Ochrony Środowiska, Zasobów Naturalnych i Leśnictwa, z dnia 5 listopada 1991r. (Dziennik Ustaw Nr. 16, poz. 503, Załącznik nr 1 i nr 2).

1. Przebieg doświadczenia:

1. oznaczenie kwasowości ogólnej:

Do kolby stożkowej o pojemności 250 cm³ odmierzono 20 cm³ badanej wody. Następnie dodano 10 kropli fenoloftaleiny, kilka kropli roztworu soli Seignetta po czym miareczkowano wodorotlenkiem sodu do jasnoróżowego zabarwienia.

Ilość roztworu zużyta do zmiareczkowania próby: V_p=35 cm³.

1. oznaczenie kwasowości mineralnej:

do kolby stożkowej po pojemności 250 cm³ odmierzono 20 cm³ badanej wody. Dodano 3 krople oranżu metylowego i miareczkowano roztworem wodorotlenku sodu do zmiany barwy roztworu z czerwonej na żółtą.

Ilość roztworu zużyta do zmiareczkowania próby: V_m=36,1 cm³.

1. Oznaczanie zasadowości metodą miareczkowania wobec wskaźników:

Oznaczenie zasadowości polega na określeniu zawartości związków reagujących zasadowo wobec fenoloftaleiny i oranżu metylowego. Zawartość tych związków jest równoważna ilości miligramorównoważników kwasu mineralnego zużytego na zmiareczkowanie próby w obecności odpowiedniego wskaźnika.

Stosowane przy oznaczaniu zasadowości wskaźniki zmieniają zabarwienie roztworu przy ściśle określonej wartości odczynu (pH 4,5 lub 8,3)

1. Obliczenia:

Kwasowość ogólną (Kp ) i kwasowość mineralną (Km) obliczyć w mval/dm³ lub stopniach
(mval/dm³ =2,8 stopni twardości) według wzoru:

$$X = \frac{a \bullet n \bullet f \bullet 1000}{V}$$

gdzie:

a - ilość odczynnika, która zeszła na zmiareczkowanie próby, (a = 35 cm³)

n - stężenie odczynnika zużytego do miareczkowania, (n = 0,05)

f - faktor roztworu, najczęściej przyjmuje się 1,

V - objętość roztworu przyjęta do miareczkowania(20 cm³).

$X = \frac{35 \bullet 0,05 \bullet 1 \bullet 1000}{20}$ = 87,5 mval/dm³

Neutralizacja ścieków kwaśnych i alkalicznych przez ich wzajemne wymieszanie:

W celu neutralizacji należy połączyć jedną objętość ścieków kwaśnych z X objętością ścieków alkalicznych wg wzoru:

X=$\frac{A}{B + C}$

gdzie:

A – kwasowość mineralna ścieków kwaśnych K_m, mval/dm³,

B – zasadowość wobec fenoloftaleiny Z_p ścieków alkalicznych, mval/dm³,

C – ½ (Z_m – Z_p) ścieków alkalicznych, mval/dm³.

n = 0,1

$X = \ \frac{14,0 \bullet 0,1 \bullet 1 \bullet 1000}{100} = 14\ $mval/dm³

$X = \ \frac{1,8 \bullet 0,1 \bullet 1 \bullet 1000}{100} = 1,8$ mval/dm³

C=$\frac{1}{2}$*(15,8-14)=0,9 mval/dm³

$X = \frac{87,5}{14 + 0,9} = 5,87$ mval/dm³

Odczyn pH = 6

1. Wnioski:

Celem naszego ćwiczenia było doświadczalne ustalenie warunków neutralizacji ścieków przez zmieszanie ścieków kwaśnych z zasadowymi w odpowiedniej proporcji.

Wykonanie stosownych analiz i obliczeń pozwoliło nam na określenie stosunku, w jakim należy zmieszać badaną wodę. W celu neutralizacji należało zmieszać w proporcjach 1:6 badaną wodę, by ta osiągnęła pH = 6.