Pomiar zasadowości, kwasowości i pH wody.
Pomiar zasadowości wody
Oznaczenie polega na miareczkowaniu próbki wody 0,1 n kwasem solnym wobec fenoloftaleiny aż do odbarwienia i wobec oranżu metylowego do momentu zmiany barwy z żółtej na pomarańczową.
Do ilościowego określenia zasadowości wody służą dwie wartości: zasadowość wobec fenoloftaleiny p oraz zasadowość wobec oranżu metylowego, zwana również zasadowością całkowitą m. Zasadowość p określona jest ilością cm3 0,1 n roztworu kwasu solnego zużytego do miareczkowania 100 cm3 wody w obecności kilku kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny, która traci kolor amarantowy i staje się bezbarwna w momencie osiągnięcia pH = 8,3. Zasadowość całkowita m jest określona ilością cm3 0,1 n roztworu kwasu solnego zużytego do miareczkowania 100 cm3 wody w obecności kilku kropli oranżu metylowego, zmieniającego zabarwienie z żółtego na pomarańczowe przy pH < 4,5.
Wyniki oznaczenia zasadowości wody
Symbol badanej wody | Vw [cm3] | V1 0.1 n HCl [cm3] | Średnia miareczkowania V1 [cm3] | Zasadowość p |
---|---|---|---|---|
$$\mathbf{\lbrack}\frac{\mathbf{\text{mval}}}{\mathbf{\text{dm}}^{\mathbf{3}}}\mathbf{\rbrack}$$ |
||||
C | 100 | 4,45 4,2 4,1 |
4,25 | 4,25 |
V2 0,1 HCl [cm3] | Średnia miareczkowania V2 [cm3] | Zasadowość m |
---|---|---|
$$\mathbf{\lbrack}\frac{\mathbf{\text{mval}}}{\mathbf{\text{dm}}^{\mathbf{3}}}\mathbf{\rbrack}$$ |
||
2,5 2,5 2,45 |
6,73 | 6,73 |
Zawartość jonów powodujących zasadowość badanej wody
$$\mathbf{\lbrack}\frac{\mathbf{\text{mval}}}{\mathbf{\text{dm}}_{\mathbf{3}}}\mathbf{\rbrack}$$ |
$$\mathbf{\lbrack}\frac{\mathbf{\text{mval}}}{\mathbf{\text{dm}}^{\mathbf{3}}}\mathbf{\rbrack}$$ |
$$\mathbf{\lbrack}\frac{\mathbf{\text{mval}}}{\mathbf{\text{dm}}^{\mathbf{3}}}\mathbf{\rbrack}$$ |
---|---|---|
Zależność pomiędzy p i m | Wartość liczbowa | Zależność pomiędzy p i m |
2p-m | 1,77 | 0 |
Zasadowość wody p = 4,25 $\frac{\lbrack mval}{\text{dm}^{3}}\rbrack$
Zasadowość wody m = 6,73 $\frac{\lbrack mval}{\text{dm}^{3}}\rbrack$
1 mval OH− = 17 mg
1 mvalCO32− = 30 mg
1 mval NaOH = 40 mg
1 mval Na2CO3 = 53 mg
$$\left\lbrack \text{OH}^{-} \right\rbrack = 2p - m = 2*4,25 - 6,73 = 1,77\ \frac{\lbrack mval}{\text{dm}^{3}}\rbrack$$
$$\left\lbrack \text{CO}_{3}^{2 -} \right\rbrack = 2\left( m - p \right) = 2*\left( 6,73 - 4,25 \right) = 4,96\frac{\lbrack mval}{\text{dm}^{3}}\rbrack$$
Ilość jonów wodorotlenkowych wynosi $1,77\ \frac{\text{mval}}{\text{dm}^{3}}*17\frac{\text{mg}}{\text{mval}} = \ 30,09\ \frac{\text{mg}}{\text{dm}^{3}}$
Ilość wodorotlenków sodu jest równa $1,77\ \frac{\text{mval}}{\text{dm}^{3}}*40\frac{\text{mg}}{\text{mval}} = \ 70,8\ \frac{\text{mg}}{\text{dm}^{3}}$
Ilość jonów węglanowych wynosi $4,96\ \frac{\text{mval}}{\text{dm}^{3}}*30\frac{\text{mg}}{\text{mval}} = \ 148,8\ \frac{\text{mg}}{\text{dm}^{3}}$
Ilość węglanu sodu wynosi $4,96\ \frac{\text{mval}}{\text{dm}^{3}}*53\frac{\text{mg}}{\text{mval}} = \ 262,88\ \frac{\text{mg}}{\text{dm}^{3}}$
Oznaczenia pH roztworu
Podstawowy zestaw stosowany w pomiarach pH za pomocą pehametru składa się
z elektrody szklanej (wskaźnikowej), elektrody odniesienia (porównawczej) oraz miernika (pHmetru). Elektrody zanurzone w roztworze stanowią ogniwo pomiarowe, którego siła elektromotoryczna (SEM [mV]) jest proporcjonalna do stężenia jonów wodorowych w roztworze (tj. pH roztworu). Zamiast oddzielnych elektrod można użyć elektrody zespolonej, stanowiącej ogniwo pomiarowe, którego część zakończona szklaną membranową pełni rolę półogniwa wskaźnikowego, s część zakończona porowatą przegrodą działa jako półogniwo odniesienia.
Wynik oznaczenia pH wody
Symbol wody | Oznaczenie pehametrem [pH] | Oznaczenie wskaźnikiem papierowym [pH] |
---|---|---|
1 2 3 |
2,16 3,37 12,93 |
2 3 10 |
Zakres zmian barwy wskaźnika
Wskaźnik | Zakres wskaźnika zmiany barwy [pH] | Barwy skrajne wskaźnika | Barwy pośrednie |
---|---|---|---|
Oranż metylowy | 3,1 – 44 | czerwona – żółta | pomarańczowa |
Lakmus | 5,0 – 8,0 | czerwona – niebieska | fioletowa |
Błękit bromotymolanowy | 6,0 – 7,6 | żółta – niebieska | zielona |
Fenyloftaleina | 8,3 – 10,0 | bezbarwna - karmelowa | różowa |
Oznaczenia pH roztworu
Oznaczenie kwasowości wody polega na miareczkowaniu kwasów znajdujących się w wodzie za pomocą mianowanego roztworu wodorotlenku sodu w obecności odpowiednich wskaźników, zgodnie z równaniem:
H+ + OH− = H2O
H3O+ + OH− = 2H2O
W wodzie oznacza się kwasowość wobec fenoloftaleiny, to jest kwasowość wywołaną przez sumę kwasów mocnych i słabych. Jest to tak zwana kwasowość ogólna. Kwasowość wobec oranżu metylowego, wywołana kwasami mocnymi, nazywa się kwasowością mineralną.
Tabela pomiarowa
Symbol wody | Vw [cm3] |
V 0, 1 n [cm3] |
Średnia miareczkowania [cm3] | Kwasowość $\frac{\mathbf{\lbrack mval}}{\mathbf{\text{dm}}^{\mathbf{3}}}\mathbf{\rbrack}$ |
---|---|---|---|---|
D | 100 | 3,5 3,35 |
3,425 | 3,425 |
Obliczanie kwasiwiścu, korzystając ze wzoru:
$$K = V*\frac{100}{V_{w}}\ \frac{\lbrack mval}{\text{dm}^{3}}\rbrack$$
$$K = 3,425*\frac{100}{100} = 3,425\ \frac{\lbrack mval}{\text{dm}^{3}}\rbrack$$
Gdzie:
V – objętość 0,1 n NaOH zużyta na miareczkowanie wody w cm3
Vw – objętość badanej wody w cm3
Wnioski:
Zasadowość wody
Do oceny wody kotłowej (o symbolu A) zakładamy, że rozpatrujemy wodę kotłową dla kotłów pracujących w zakresie ciśnień od 0 do 31 bar
Wartości zalecanie dla wody kotłowej | Wartości badanej wody kotłowej | Uwagi |
---|---|---|
Zasadowość p | Zasadowość m | Zasadowość p |
100 – 150 ppm CaCo3 2 -3
|
m<2p | 212,69 ppm CaCo3 4,25
|
Zbyt wysoka zasadowość wody kotłowej sprzyja powstawaniu korozji kotłowej oraz tworzeniu się piany w kotle
Przy zbyt wysokiej zasadowości wody należy kocioł szumować (przy zbyt niskiej dodać substancji alkalizujących)
Kwasowość wody
Bdana woda kotłowa (o symbolu D) ma odczyn kwaśny wynosi 3,425 $\frac{\lbrack mval}{\text{dm}^{3}}\rbrack$ (kwasowość mineralna) co sprzyja powstaniu korozji zbiorników kotłów i rur- zalecany jest brak kwasowości.
Oznaczenie pH roztworu
Woda o symbolu 1 – pH = 2 (odczyn kwaśny)
Woda o symbolu 2 – pH = 3 (odczyn kwaśny)
Woda o symbolu 3 – pH = 10 (odczyn zasadowy)
Wymagania stawiane wodzie zasilającej kocioł pH = 7 – 8
Wymagania stawiane wodzie chłodzącej pH = 7,2 – 9,5
Żadna z badanych wód nie spełnia wymagań stawianych w stosunku do wartości pH wody kotłowej.