PYT.12)

Co to są roztwory wodne? Co to jest rozpuszczalność i stężenie i jak te parametry możemy wyrazić?

Roztwory wodne są to układy jednofazowe, składające się z substancji rozpuszczonej(ciała stałego, cieczy lub gazu) i rozpuszczalnika, którym jest woda. W wyniku rozpuszczenia substancji zmianiaja się właściwości cieczy takie jak gęstość, prężność pary nasyconej nad roztworem, napięcie powierzchniowe, przewodność elektryczna i inne.

Rozpuszczalność jest to zdolność danej substancji do tworzenia z innymi substancjami mieszanin jednorodnych pod względem fizycznym i chemicznym, większość procesów rozpuszczania ciał stałych w wodzie jest endotermiczna, a zatem rozpuszczalność rośnie ze wzrostem temp.

podajemy w m*g(subst)/100g(H2O) iloczyn rozpuszczalości L=

T=const AnBm=nA + mB

Roztwór, który pozostaje w dynamicznej w równowadze z fazą stałą substancji rozpuszczonej, jest roztworem nasyconym stężenie roztworu nasyconego jest w danej temp. stałą wartością charakterystyczną. Wartością stałą w danej temp. jest również iloczyn rozpuszczalości L tzn. iloczyn potęgowy ze stężeń jonów (w przypadku roztworów stężonych iloczyn aktywności) występującym w roztworze nasyconym

stężenie składnika=ilość składnika w(g)/ilość roztworu(składnik+rozpuszcalnik) w(g) * 100%

PYT.13)

Co to jest dysocjacja, elekrolit, stała dysocjacji. Zapisać 3 reakcje dysocjacji, podać przykłady 3 różnych elektrolitów i je scharakteryzować.

Dysocjacja jest to rozpad kryształów jonowych lub cząsteczek polarnych na jony pod wpływem wody (reszta w odpowiedzi na pyt.11)

Elektrolit są to substancje, których roztwory wodne przewodzą prąd

Stała dysocjacji ujmuje zależność między stopniem dysocjacji a stężeniem roztworu.

Wysoka stała ddielektryczna wody oznacza, że oddziaływanie między ładunkami elektrycznymi w środowisku wodnym jest blisko 80 razy mniejsze niż w próżni( podobnie w powietrzu). W konsekwencji trwałe w powietrzu związki o wiązaniach jonowych, np.HCl, rozpadają się w wodzie na jony dysocjują, tworząc roztwory elektrolitów

dla słabych elektrolitów stała dysocjacji: Kc=

Kc- stała dysocjacji reakcji AB=A+ + B- C-stężenie elekrolitów

a-stopień dysocjacji

a=N/No

N-liczba cząsteczek zdysocjowanych subst. rozp.

No-ogólna liczba cząstek subst.rozp.

gdy a<1 Kc=

Przykłady reakcji dysocjacji

HCl=H+ + Cl- elekrolit mocny

HNO3=H+ + NO3- elektrolit mocny

H3PO4=H+ + H2PO3 elektrolit średniej mocy

CH3COOH=H+ + CH3COO- elektrolity słabe

PYT.14)

Definicja ciała stałego i na czym polega; na czym polega uporządkowana budowa wewnętrzna (tzn.za pomocą jakich pojęć definiujemy strukturę określonego kryształu).

Stan stały jest synonimem stanu krystalicznego; wiele materiałów budowlanych bądź ich składników, a także składników skorupy ziemskiej potocznie zwanych stałymi, to "ciecze sztywne" a a najczęściej osady koloidalne. "Kryształy" będące produktem przemysłu szklarsiego są przykładem ciała niekrystalicznego, które daje się szlifować i polerować.

Podstawowe elementy budowy chemicznej: atomy, jony lub cząsteczki w stanie stałym są przerwiennie uporządkowane i tworzą sieć krystaliczną. W zależności od kryształu komórki elementarnej wyróżnia się 7 układów krystalograficznych. Najprostszy kształt (przekrój)kształtu często pokrywa się z kształtem komórek elementarnych.

Budowę krystaliczną materiału charakteryzuje się przez podanie układu krystalograficznego, sposobu rozmieszczenia ścian kryształu w stosunku do krystograficznej oraz liczby koordynacyjnej określającej liczbę jednakowych jonów lub atomów otaczających w tej samej odległości pewien atom lub jon przyjęty przyjęty za centralny. Liczba koordynacyjna odpowiednio liczbie wierzchołków wielościanu lub wieloboku koordynacyjnego utworzonego przez jony lub atomów wokół elementu centralnego. W jednej substancji może czasami występować kilka sieci wzajemnie się przenikających (każda utworzona przez atomy danego pierwiastka).