Obliczenia:

Obliczanie pojemności cieplnej kalorymetru:

Masa ampułki - 16,74 [g]

Masa kwasu siarkowego (VI) - 4,36 [g]

• Obliczam ilość moli wody:

1000 ml --- 55,5 mola wody

600 ml --- x

x = 33,3 mola wody

• Obliczam liczbę moli kwasu siarkowego

• Odczytana wartość ciepła rozpuszczenia:

• Obliczam ciepło wydzielone przy rozpuszczaniu

• Obliczam stałą pojemność cieplną kalorymetru ze wzoru:

Obliczenie ciepła krzepnięcia:

Masa Na₂S₂O₃ * 5H₂O =5,9 [g]

• Obliczam liczbę moli tiosiarczanu:

• Molowe ciepło procesu:

=
=42,95

• Obliczam molowe ciepło krzepnięcia zgodnie z równaniem Kirchoffa:

Gdzie:

=290,957 J/mol K -molowa pojemność cieplna tiosiarczanu stałego

=376,688 J/mol K- molowa pojemność tiosiarczanu ciekłego

T₂=321 K

T₁=297,54 K

• Bład względny:

Wnioski:

Celem naszego ćwiczenia było wyznaczenie ciepła krzepnięcia tiosiarczanu sodu. Jak można było zaobserwować podczas przeprowadzanego doświadczenia, po zainicjowaniu procesu krzepnięcia temperatura nadal rosła, a więc mamy doczynienia z procesem egzoenergetycznym. Otrzymywany wynik jest obarczony pewnym błędem jednakże nie jest on zbyt duży, mógł on być spowodowany zbyt szybkim krzepnięciem tiosiarczanu sodu, po wstawieniu ampułki do kalorymetru.