Materiały chemia, Chemia

Opis makroskopowy reakcji- Jest to substancja ulegająca rozkładowi podczas reakcji chemicznej. Inaczej mówiąc to, co możesz zauważyć gołym okiem, tzn. traktujesz substraty jako substancje.

Opis mikroskopowy reakcji- Jest to zbiór cząsteczek o jednakowym składzie i takiej samej budowie. Inaczej mówiąc to, czego nie możesz zauważyć gołym okiem, tzn. traktujesz substraty jako zbiór cząsteczek.

PRAWO ZACHOWANIA MASY:

Łączna masa substratów równa jest łącznej masie produktów.

inaczej:

W każdej przemianie chemicznej masa substancji biorących udział w reakcji chemicznej nie ulega zmianie,
jest równa masie produktów powstałych w wyniku reakcji.

Prawo zachowania masy po raz pierwszy sformułował rosyjski chemik Michaił Łomonosow w roku 1748r.
Jego pierwotna treść brzmiała: "Wszystkie przemiany zachodzące w przyrodzie polegają na tym, że ile się odejmie od jednego ciała, tyle się dodaje do drugiego. W ten sposób, jeżeli gdzieś ubędzie nieco materii, to przybędzie w innym miejscu". (M. Łomonosow - "Rozważania o stałości i płynności ciał").
Niezależnie od M. Łomonosowa prawo zachowania masy odkrył francuski uczony Antoine Laurent Lavoisier (1789r.).

PRAWO STAŁOŚCI SKŁADU:

Pierwiastki tworzące związek chemiczny łączą się ze sobą w ściśle określonych stałych stosunkach wagowych.

Sposoby przedstawiania składu ilościowego związków chemicznych na przykładzie Al₂O₃
stosunek atomowy - wynika ze wzoru sumarycznego: liczba atomów glinu /liczba atomów tlenu = 2/3
stosunek masowy - na podstawie wzoru sumarycznego i mas atomowych obliczamy stosunek mas atomów w cząsteczce:

0x01 graphic

stosunek procentowy - stosunek masowy wyrażony w procentach:

0x01 graphic

Prawo stałości składu podał w 1799 roku chemik francuski - Joseph Louis Proust: "Skład jednych i tych samych substancji niezależnie od sposobu ich otrzymania jest stały". Potwierdził je angielski uczony John Dalton w 1803r.

Typy reakcji i przykłady