Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków uporządkowanych według wzrastającej liczby atomowej powtarzają się w sposób okresowy. Stwierdzenie to nosi nazwę prawa okresowości.
Grupy to kolumny pionowe, jest ich 18.
Okresy to rzędy poziome, jest ich 7.
Aktywność chemiczna metali z 1 i 2 grupy:
a/ rośnie w obrębie grupy wraz ze wzrostem numeru okresu
b/ maleje w obrębie okresu wraz ze wzrostem numeru grupy.
Aktywność chemiczna niemetali:
a/ maleje w obrębie grupy wraz ze wzrostem numeru okresu,
b/ rośnie w obrębie okresu wraz ze wzrostem numeru grupy.
Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków uporządkowanych według wzrastającej liczby atomowej powtarzają się w sposób okresowy. Stwierdzenie to nosi nazwę prawa okresowości.
Grupy to kolumny pionowe, jest ich 18.
Okresy to rzędy poziome, jest ich 7.
Aktywność chemiczna metali z 1 i 2 grupy:
a/ rośnie w obrębie grupy wraz ze wzrostem numeru okresu
b/ maleje w obrębie okresu wraz ze wzrostem numeru grupy.
Aktywność chemiczna niemetali:
a/ maleje w obrębie grupy wraz ze wzrostem numeru okresu,
b/ rośnie w obrębie okresu wraz ze wzrostem numeru grupy.
Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków uporządkowanych według wzrastającej liczby atomowej powtarzają się w sposób okresowy. Stwierdzenie to nosi nazwę prawa okresowości.
Grupy to kolumny pionowe, jest ich 18.
Okresy to rzędy poziome, jest ich 7.
Aktywność chemiczna metali z 1 i 2 grupy:
a/ rośnie w obrębie grupy wraz ze wzrostem numeru okresu
b/ maleje w obrębie okresu wraz ze wzrostem numeru grupy.
Aktywność chemiczna niemetali:
a/ maleje w obrębie grupy wraz ze wzrostem numeru okresu,
b/ rośnie w obrębie okresu wraz ze wzrostem numeru grupy.
Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków uporządkowanych według wzrastającej liczby atomowej powtarzają się w sposób okresowy. Stwierdzenie to nosi nazwę prawa okresowości.
Grupy to kolumny pionowe, jest ich 18.
Okresy to rzędy poziome, jest ich 7.
Aktywność chemiczna metali z 1 i 2 grupy:
a/ rośnie w obrębie grupy wraz ze wzrostem numeru okresu
b/ maleje w obrębie okresu wraz ze wzrostem numeru grupy.
Aktywność chemiczna niemetali:
a/ maleje w obrębie grupy wraz ze wzrostem numeru okresu,
b/ rośnie w obrębie okresu wraz ze wzrostem numeru grupy.
Położenie pierwiastka w układzie okresowym ma ścisły związek z budową jego atomu.
Numer okresu, w którym znajduje się pierwiastek odpowiada liczbie powłok elektronowych w jego atomie.
W ramach danej grupy w kolejnych okresach przybywa powłok, więc promień atomu rośnie. W ramach danego okresu ze wzrostem grupy promień atomu maleje.
Dla pierwiastków znajdujących się w grupach 1 i 2 oraz od 13 do 18 można odczytać liczbę elektronów walencyjnych jako cyfrę znajdującą się na miejscu jedności w numerze grupy.
W grupie 18 znajdują się gazy szlachetne - pierwiastki, które na ostatniej powłoce mają maksymalną liczbę elektronów, trudno wchodzą w reakcje z innymi substancjami, są więc trwałe.
Położenie pierwiastka w układzie okresowym ma ścisły związek z budową jego atomu.
Numer okresu, w którym znajduje się pierwiastek odpowiada liczbie powłok elektronowych w jego atomie.
W ramach danej grupy w kolejnych okresach przybywa powłok, więc promień atomu rośnie. W ramach danego okresu ze wzrostem grupy promień atomu maleje.
Dla pierwiastków znajdujących się w grupach 1 i 2 oraz od 13 do 18 można odczytać liczbę elektronów walencyjnych jako cyfrę znajdującą się na miejscu jedności w numerze grupy.
W grupie 18 znajdują się gazy szlachetne - pierwiastki, które na ostatniej powłoce mają maksymalną liczbę elektronów, trudno wchodzą w reakcje z innymi substancjami, są więc trwałe.
Położenie pierwiastka w układzie okresowym ma ścisły związek z budową jego atomu.
Numer okresu, w którym znajduje się pierwiastek odpowiada liczbie powłok elektronowych w jego atomie.
W ramach danej grupy w kolejnych okresach przybywa powłok, więc promień atomu rośnie. W ramach danego okresu ze wzrostem grupy promień atomu maleje.
Dla pierwiastków znajdujących się w grupach 1 i 2 oraz od 13 do 18 można odczytać liczbę elektronów walencyjnych jako cyfrę znajdującą się na miejscu jedności w numerze grupy.
W grupie 18 znajdują się gazy szlachetne - pierwiastki, które na ostatniej powłoce mają maksymalną liczbę elektronów, trudno wchodzą w reakcje z innymi substancjami, są więc trwałe.
Położenie pierwiastka w układzie okresowym ma ścisły związek z budową jego atomu.
Numer okresu, w którym znajduje się pierwiastek odpowiada liczbie powłok elektronowych w jego atomie.
W ramach danej grupy w kolejnych okresach przybywa powłok, więc promień atomu rośnie. W ramach danego okresu ze wzrostem grupy promień atomu maleje.
Dla pierwiastków znajdujących się w grupach 1 i 2 oraz od 13 do 18 można odczytać liczbę elektronów walencyjnych jako cyfrę znajdującą się na miejscu jedności w numerze grupy.
W grupie 18 znajdują się gazy szlachetne - pierwiastki, które na ostatniej powłoce mają maksymalną liczbę elektronów, trudno wchodzą w reakcje z innymi substancjami, są więc trwałe.
Położenie pierwiastka w układzie okresowym ma ścisły związek z budową jego atomu.
Numer okresu, w którym znajduje się pierwiastek odpowiada liczbie powłok elektronowych w jego atomie.
W ramach danej grupy w kolejnych okresach przybywa powłok, więc promień atomu rośnie. W ramach danego okresu ze wzrostem grupy promień atomu maleje.
Dla pierwiastków znajdujących się w grupach 1 i 2 oraz od 13 do 18 można odczytać liczbę elektronów walencyjnych jako cyfrę znajdującą się na miejscu jedności w numerze grupy.
W grupie 18 znajdują się gazy szlachetne - pierwiastki, które na ostatniej powłoce mają maksymalną liczbę elektronów, trudno wchodzą w reakcje z innymi substancjami, są więc trwałe.
Położenie pierwiastka w układzie okresowym ma ścisły związek z budową jego atomu.
Numer okresu, w którym znajduje się pierwiastek odpowiada liczbie powłok elektronowych w jego atomie.
W ramach danej grupy w kolejnych okresach przybywa powłok, więc promień atomu rośnie. W ramach danego okresu ze wzrostem grupy promień atomu maleje.
Dla pierwiastków znajdujących się w grupach 1 i 2 oraz od 13 do 18 można odczytać liczbę elektronów walencyjnych jako cyfrę znajdującą się na miejscu jedności w numerze grupy.
W grupie 18 znajdują się gazy szlachetne - pierwiastki, które na ostatniej powłoce mają maksymalną liczbę elektronów, trudno wchodzą w reakcje z innymi substancjami, są więc trwałe.