1.w ordowiku. Krzywa Bernera
2.NH4 w atmosferze: powstaje glowie z opadow atmosferycznych. Reakcje z gazowym amoniakiem pochodza z rozkładu biologicznego oraz działalności człowieka
4.760kg/t2
5.CO2 ok. 217 razy
6.planetozymale- to okruchy skalne o średnicy od ilku do kilkunastu mm/kilometrow z których w wyniku zlepiania powstaja protoplanety.
8.geneza naturalnych pylow ziemskich:
Eoliczne z działalności eolicznej wiatru,Pochodzenia wulkanicznego,Z wody morskiej-aerozole,Pożary roślinności
Pochodzenia biologicznego
9.polegalo na symulowaniu hipotetycznych warunkow środowiska wczesnej ziemi i testowal mozliowosci zaistnienia ewolucji chemicznej (substancje wyjściowe- woda, metan, amoniak, wodor)
10.zrodla jonow azotowych;wyładowania atmosferyczne
-fotochemiczne utlenianie w atmosferze N2O do NO i NO2
- chemiczne utlenianie w atmosferze amoniaku do NOx
- produkcja NO w glebie z udzialem drobnoustrojow
-spalanie paliw kopalnych
-pozary lasow
11. jest to stosunek ilości pierwiastka znajdującego się w danym zbiorniku do szerokości dopływu lub usuwania tego pierwiastka ze zbiornika
12 nie . 6CO2+6H20+ energia swietlna= C6H12O6+6O2
13.ozon; tworzy się pod wpływem promieniowania UV, które rozbija czasteczki diolenu O2+UV->O+O, atom tlenu pzrylacza się do czasteczki diolenu, powstaje ozon O2+O->O3. Promieniowanie UV może zniszczyc ozon ale się on ciagle odtwarza O3+UV-> O2+O2. ozon ulega również zniszczeniu O3+O-> O2+O2. Jednostka przedstawiająca stężenie ozonu to Dobson(du). jeden Dobson odpowiada zawartości ozonu w pionowej kolumnie powietrza która na poziomie morza i w warunkach normalnych cienieni będzie zajmowala 0.1 mm
14. niszczenia warstwy ozonowej:
hydroksyl. Tlenki azotu, chlor, chlorek metylu, bromek metylu, freon 11. freon 12
16. nitryfikacja- proces utleniania amoniaku do azotanow prowadzony przez bakteria nitryfikacyjne. 4NH4+ + 6O2->4NO22-+8H++4H2O,
4No2-+2CO2->4NO3-
Denitryfikacja-zachodzi w warunkach braku tlenu rozpuszczonego. W tych wrunkach niektóre organizmy heterotroficzne pobieraja tlen z azotanow i azotynow redukując je do azotu cząsteczkowego który uchodzi do atmosfery.
5CH2O+4NO3-+4H++4H2O, 4NO2-+2O2->4NO3-
17.smog fotochemiczny :światło słoneczne, tlenki azotu, lotne substancje organiczne , temp, powyżej 18*C
19.rdzenie lodowe i ich analiza
20.matan-plonacy lod
21.efetk cieplarniany:para wodna, ditlenek wegla, metan, ditlene azotu, chlorofluoroweglowodory
22. pyl atmosf: glikokzremiany zawierające rozne stezenie K, Mg, Ca, Na, Cu, Zn
Kwarc, siarczan wapnia, sadza, grafit, koksik, tlenki żelaza, kalcyt
23.DMS- (dimethyl sufide) siarczek dimetulu
TOMS -Atmospheric Chemistry and Dynamic Branch
PSC- polarn chmury strarosferyczne
DU- jedostka pomiaru ozonu (Dobson)
UV- ultrafiolet, nadfiolet
24.ph slabo kwasne- 5<ph<7
26. SO2
27, jony w wodzie: morskie, glebowe, biologiczne, spalanie biomasy, przemysłowe, nawozy sztuczne
29.konduktometr
30.190340 kg/dobe
1.w ordowiku. Krzywa Bernera
2.NH4 w atmosferze: powstaje glowie z opadow atmosferycznych. Reakcje z gazowym amoniakiem pochodza z rozkładu biologicznego oraz działalności człowieka
4.760kg/t2
5.CO2 ok. 217 razy
6.planetozymale- to okruchy skalne o średnicy od ilku do kilkunastu mm/kilometrow z których w wyniku zlepiania powstaja protoplanety.
8.geneza naturalnych pylow ziemskich:
Eoliczne z działalności eolicznej wiatru,Pochodzenia wulkanicznego,Z wody morskiej-aerozole,Pożary roślinności
Pochodzenia biologicznego
9.polegalo na symulowaniu hipotetycznych warunkow środowiska wczesnej ziemi i testowal mozliowosci zaistnienia ewolucji chemicznej (substancje wyjściowe- woda, metan, amoniak, wodor)
10.zrodla jonow azotowych;wyładowania atmosferyczne
-fotochemiczne utlenianie w atmosferze N2O do NO i NO2
- chemiczne utlenianie w atmosferze amoniaku do NOx
- produkcja NO w glebie z udzialem drobnoustrojow
-spalanie paliw kopalnych
-pozary lasow
11. jest to stosunek ilości pierwiastka znajdującego się w danym zbiorniku do szerokości dopływu lub usuwania tego pierwiastka ze zbiornika
12 nie . 6CO2+6H20+ energia swietlna= C6H12O6+6O2
13.ozon; tworzy się pod wpływem promieniowania UV, które rozbija czasteczki diolenu O2+UV->O+O, atom tlenu pzrylacza się do czasteczki diolenu, powstaje ozon O2+O->O3. Promieniowanie UV może zniszczyc ozon ale się on ciagle odtwarza O3+UV-> O2+O2. ozon ulega również zniszczeniu O3+O-> O2+O2. Jednostka przedstawiająca stężenie ozonu to Dobson(du). jeden Dobson odpowiada zawartości ozonu w pionowej kolumnie powietrza która na poziomie morza i w warunkach normalnych cienieni będzie zajmowala 0.1 mm
14. niszczenia warstwy ozonowej:
hydroksyl. Tlenki azotu, chlor, chlorek metylu, bromek metylu, freon 11. freon 12
16. nitryfikacja- proces utleniania amoniaku do azotanow prowadzony przez bakteria nitryfikacyjne. 4NH4+ + 6O2->4NO22-+8H++4H2O,
4No2-+2CO2->4NO3-
Denitryfikacja-zachodzi w warunkach braku tlenu rozpuszczonego. W tych wrunkach niektóre organizmy heterotroficzne pobieraja tlen z azotanow i azotynow redukując je do azotu cząsteczkowego który uchodzi do atmosfery.
5CH2O+4NO3-+4H++4H2O, 4NO2-+2O2->4NO3-
17.smog fotochemiczny :światło słoneczne, tlenki azotu, lotne substancje organiczne , temp, powyżej 18*C
19.rdzenie lodowe i ich analiza
20.matan-plonacy lod
21.efetk cieplarniany:para wodna, ditlenek wegla, metan, ditlene azotu, chlorofluoroweglowodory
22. pyl atmosf: glikokzremiany zawierające rozne stezenie K, Mg, Ca, Na, Cu, Zn
Kwarc, siarczan wapnia, sadza, grafit, koksik, tlenki żelaza, kalcyt
23.DMS- (dimethyl sufide) siarczek dimetulu
TOMS -Atmospheric Chemistry and Dynamic Branch
PSC- polarn chmury strarosferyczne
DU- jedostka pomiaru ozonu (Dobson)
UV- ultrafiolet, nadfiolet
24.ph slabo kwasne- 5<ph<7
26. SO2
27, jony w wodzie: morskie, glebowe, biologiczne, spalanie biomasy, przemysłowe, nawozy sztuczne
29.konduktometr
30.190340 kg/dobe
1.w ordowiku. Krzywa Bernera
2.NH4 w atmosferze: powstaje glowie z opadow atmosferycznych. Reakcje z gazowym amoniakiem pochodza z rozkładu biologicznego oraz działalności człowieka
4.760kg/t2
5.CO2 ok. 217 razy
6.planetozymale- to okruchy skalne o średnicy od ilku do kilkunastu mm/kilometrow z których w wyniku zlepiania powstaja protoplanety.
8.geneza naturalnych pylow ziemskich:
Eoliczne z działalności eolicznej wiatru,Pochodzenia wulkanicznego,Z wody morskiej-aerozole,Pożary roślinności
Pochodzenia biologicznego
9.polegalo na symulowaniu hipotetycznych warunkow środowiska wczesnej ziemi i testowal mozliowosci zaistnienia ewolucji chemicznej (substancje wyjściowe- woda, metan, amoniak, wodor)
10.zrodla jonow azotowych;wyładowania atmosferyczne
-fotochemiczne utlenianie w atmosferze N2O do NO i NO2
- chemiczne utlenianie w atmosferze amoniaku do NOx
- produkcja NO w glebie z udzialem drobnoustrojow
-spalanie paliw kopalnych
-pozary lasow
11. jest to stosunek ilości pierwiastka znajdującego się w danym zbiorniku do szerokości dopływu lub usuwania tego pierwiastka ze zbiornika
12 nie . 6CO2+6H20+ energia swietlna= C6H12O6+6O2
13.ozon; tworzy się pod wpływem promieniowania UV, które rozbija czasteczki diolenu O2+UV->O+O, atom tlenu pzrylacza się do czasteczki diolenu, powstaje ozon O2+O->O3. Promieniowanie UV może zniszczyc ozon ale się on ciagle odtwarza O3+UV-> O2+O2. ozon ulega również zniszczeniu O3+O-> O2+O2. Jednostka przedstawiająca stężenie ozonu to Dobson(du). jeden Dobson odpowiada zawartości ozonu w pionowej kolumnie powietrza która na poziomie morza i w warunkach normalnych cienieni będzie zajmowala 0.1 mm
14. niszczenia warstwy ozonowej:
hydroksyl. Tlenki azotu, chlor, chlorek metylu, bromek metylu, freon 11. freon 12
16. nitryfikacja- proces utleniania amoniaku do azotanow prowadzony przez bakteria nitryfikacyjne. 4NH4+ + 6O2->4NO22-+8H++4H2O,
4No2-+2CO2->4NO3-
Denitryfikacja-zachodzi w warunkach braku tlenu rozpuszczonego. W tych wrunkach niektóre organizmy heterotroficzne pobieraja tlen z azotanow i azotynow redukując je do azotu cząsteczkowego który uchodzi do atmosfery.
5CH2O+4NO3-+4H++4H2O, 4NO2-+2O2->4NO3-
17.smog fotochemiczny :światło słoneczne, tlenki azotu, lotne substancje organiczne , temp, powyżej 18*C
19.rdzenie lodowe i ich analiza
20.matan-plonacy lod
21.efetk cieplarniany:para wodna, ditlenek wegla, metan, ditlene azotu, chlorofluoroweglowodory
22. pyl atmosf: glikokzremiany zawierające rozne stezenie K, Mg, Ca, Na, Cu, Zn
Kwarc, siarczan wapnia, sadza, grafit, koksik, tlenki żelaza, kalcyt
23.DMS- (dimethyl sufide) siarczek dimetulu
TOMS -Atmospheric Chemistry and Dynamic Branch
PSC- polarn chmury strarosferyczne
DU- jedostka pomiaru ozonu (Dobson)
UV- ultrafiolet, nadfiolet
24.ph slabo kwasne- 5<ph<7
26. SO2
27, jony w wodzie: morskie, glebowe, biologiczne, spalanie biomasy, przemysłowe, nawozy sztuczne
29.konduktometr
30.190340 kg/dobe