Stężenie jonów wodorowych. Reakcje kwasowo-zasadowe, stała dysocjacji, hydroliza, bufory. Obliczanie pH.

3. Przygotowanie roztworów buforu octanowego i buforu amonowego.

Pomiar pH roztworów buforów o różnym składzie

Bufor amonowy : 0,1 m NH3·aq (roztw.A ) / 0,1 m NH4Cl ( roztw.B )

Bufor octanowy : 0,1 m CH3COOH ( roztw.A ) / 0,1 m CH3COONa (roztw.B )

1. Do zlewki o poj. 150- 200 cm³ odmierzyć pipetami :

a) 25 cm ³ roztworu CH3COOH o stężeniu 0,1 m / dm³ ( roztwór A )

5 cm³ roztworu CH3COONa o stężeniu 0,1 m / dm³ ( roztwór B )

Roztwór wymieszać za pomocą mieszadełka magnetycznego.

W ten sposób zastał przygotowany roztwór buforowy o podanym składzie.

Zmierzyć pH tego roztworu buforowego za pomocą pH-metru. Wynik zapisać.

Do tak przygotowanego buforu dodać pipetą wodę destylowaną w ilości:

10 cm³ , dokładnie wymieszać, zmierzyć pH za pomocą pH-metru

20 cm³, dokładnie wymieszać, zmierzyć pH oraz

30 cm³, dokładnie wymieszać i zmierzyć pH.

Następnie dodać pipetami :

b)

0 cm ³ roztworu CH3COOH o stężeniu 0,1 m / dm³ ( roztwór A )

20 cm³ roztworu CH3COONa o stężeniu 0,1 m / dm³ ( roztwór B )

Roztwór wymieszać za pomocą mieszadełka magnetycznego

Zmierzyć pH za pomocą pH-metru. Wynik zapisać.

c)

0 cm ³ roztworu CH3COOH o stężeniu 0,1 m / dm³ ( roztwór A )

50 cm³ roztworu CH3COONa o stężeniu 0,1 m / dm³ ( roztwór B )

Roztwór wymieszać za pomocą mieszadełka magnetycznego

Zmierzyć pH za pomocą pH-metru. Wynik zapisać

Sprawozdanie

1. Wstęp teoretyczny

1. Opisać działanie buforów

2. Przedstawić odpowiednie reakcje protolityczne

3. Przedstawić zależność pH buforów od stężeń jego składników

1. Obliczenia

Do obliczeń wykorzystać:

KA = 1.80 · 10^-5 stała dysocjacji kwasu octowego

KB = 1.76 · 10^-5 stała dysocjacji zasady amonowej

Skład buforu	Stężenie składników	pH zmierzone	pH obliczone
5 cm³ roztw.A 25cm³ roztw.B
+ woda 10 cm³ 20 cm³ 30 cm³
25cm³ roztw.A 25cm³ roztw.B
75cm³ roztw.A 25cm³ roztw.B

---