Ćwiczenia 5 - Równowagi jonowe. Wykładnik stężenia jonów wodorowych (pH)
Stężenie jonów wodorowych w roztworze równe jest 4,6 ⋅ 10-4 mol/l. Oblicz pH roztworu
Oblicz stężenie jonów H+ i OH- w roztworze o pH = 3,7.
Jakie jest stężenie kwasu siarkowego, jeżeli dla wodnego roztworu tego kwasu zmierzone pH = 2. Przyjmujemy, że kwas jest całkowicie w formie zdysocjowanej.
Ile gramów jonów OH- znajduje się w: a) 200 ml roztworu o pH = 7; b) 200 ml roztworu o pH = 9; c) 200 ml roztworu o pH = 5?
Obliczyć stężenie jonów wodorowych w roztworze, w którym stężenie jonów wodorotlenowych wynosi 6,8 ⋅ 10-8 mol/dm3.
W roztworze mocnego kwasu stężenie jonów wodorowych wynosi 3 ⋅ 10-2 mol/l. Jak zmieni się pH tego roztworu po rozcieńczeniu go wodą: a) dwukrotnie b) pięciokrotnie?
Roztwór zawiera: a) 0,034 mg jonów H+; b) 0,034 mg jonów OH- w jednym mililitrze. Obliczyć pH tych roztworów.
Do 100 ml roztworu mocnego kwasu, w którym stężenie jonów wodorowych wynosi 0,2 mol/l dodano 150 ml roztworu tego samego kwasu o pOH = 11,5. Podaj stężenie jonów wodorowych w uzyskanym roztworze.
Do 100 ml mocnego kwasu, zawierających 10 mg jonów H+, dodano 200 ml roztworu tego kwasu o pH=1,7 i 200 ml wody. Podaj pH końcowego roztworu.
Zmieszano 100 ml roztworu mocnego kwasu o pH = 1,4 i 100 ml roztworu tego samego kwasu o pH=2,7. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
Jak zmieni się pH roztworu o stężeniu jonów wodorotlenowych 10-10 mol/l, jeżeli roztwór ten rozcieńczymy dwukrotnie?
Ile mililitrów wody należy dodać do 100 ml roztworu NaOH o pH=13,5 , aby pH zmalało do 13?
Zmieszano równe objętości mocnej zasady o pH=13,3 i mocnego kwasu o pH =0,22. Jakie będzie pH uzyskanego roztworu?
Oblicz pH roztworu powstałego w wyniku zmieszania 100 cm3 roztworu kwasu chlorowego (VII) (kwasu nadchlorowego) o pH=2 i 200 cm3 wodorotlenku sodu o pH=11.
Zmieszano 50 cm3 11,3% roztworu kwasu solnego (d = 1,060 g/cm3), 100 cm3 0,525 M Ca(OH)2 (d = 1,050 g/cm3) i 100 cm3 wody. Oblicz stężenie jonów wodorowych w końcowym roztworze, jeżeli jego gęstość wynosi 1,040 g/cm3.
Oblicz stężenie procentowe H2SO4 (d=1,35 g/cm3), jeżeli po dodaniu 50,0 cm3 tego kwasu do 500 cm3 2,5 M roztworu NaOH (d=1,06 g/cm3) otrzymano roztwór o d=1,10 g/cm3 i stężeniu jonów OH- równym 0,5 mol/dm3 .
Obliczyć wykładnik stężenia jonów wodorowych:
w roztworze HNO3 o stężeniu 5 ⋅ 10-8 mol/dm3
w roztworze KOH o stężeniu 5 ⋅ 10-8 mol/dm3
Obliczyć stężenie jonów wodorowych i pH w roztworze kwasu mrówkowego o stężeniu 10-3 mol/l. Stała dysocjacji kwasu mrówkowego wynosi 1,6 ⋅ 10-4 .
Jak zmieni się stężenie jonów octanowych w 0,5 M roztworze kwasu octowego po dodaniu do 1 litra takiego roztworu 0,2 mola kwasu solnego bez zmiany objętości? Założyć całkowitą dysocjację HCl; pKa kwasu octowego = 4,74.
Jaki jest stopień dysocjacji kwasu octowego przed i po dodaniu HCl do tego roztworu?
Z wyjściowego roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,1 mol/l przygotowano 2 roztwory: Roztwór A, w którym do 50 ml tego kwasu dodano 50 ml roztworu HCl o stężeniu 0,2 mol/l, oraz Roztwór B, w którym do 50 ml tego kwasu dodano 50 ml wody destylowanej.
Obliczyć: a) stężenie jonu octanowego w roztworze wyjściowym, Roztworze A i Roztworze B; b) stopień dysocjacji w trzech powyższych roztworach.
Ka dla kwasu octowego wynosi 1,8 ⋅ 10-5.
Stopień dysocjacji kwasu dichlorooctowego w roztworze wodnym o stężeniu 10-2mol/dm3 wynosi 85%. Obliczyć pKa kwasu dichlorooctowego.
25 ml 40-procentowego kwasu octowego (d=1,049 g/cm3) rozcieńczono wodą do 200 ml. Następnie odpipetowano 10 ml tego roztworu do kolby o pojemności 50 ml i zawartość kolby uzupełniono wodą do kreski. Obliczyć pH uzyskanego roztworu kwasu oraz stopień dysocjacji kwasu.
Obliczyć stałą dysocjacji kwasowej (Ka), jeśli stała dysocjacji zasadowej Kb = 5 ⋅ 10-8 .
Jaka jest wartość stałej dysocjacji zasadowej amoniaku, jeśli wartość pKa jonu amoniowego wynosi 9,2 ?
Obliczyć stopień dysocjacji zasady amonowej w 1 M NH4OH i po 100-krotnym rozcieńczeniu tego roztworu. pKb=4,33.
Obliczyć stężenie jonów wodorowych w roztworze aniliny o stężeniu 0,01 mol/l, której pKb=9,4.
W 200 ml wody rozpuszczono 0,34g gazowego amoniaku. Jakie jest stężenie jonów wodorowych w tym roztworze?
W 250 ml roztworu NH3 o stężeniu 0,1 mol/l rozpuszczono dodatkowo 0,56 l gazowego amoniaku (objętość mierzono w warunkach normalnych). Jaki jest stopień dysocjacji amoniaku w tym roztworze i jakie pH tego roztworu?
Obliczyć stężenie jonów wodorowych w roztworze octanu sodu o stężeniu 0,005 mol/l, jeśli pKa kwasu octowego wynosi 4,8.
Obliczyć stężenie roztworu amoniaku o pH 10,5. Stała dysocjacji Kb =1,75 ⋅ 10-5.
Jakie powinno być stężenie chlorku amonowego , aby jego roztwór wykazywał pH = 6,0 ? Stała dysocjacji jonu amonowego Ka=10-9,2.