badanie stezenia jonów, Studia, I rok, Sprawozdania z biofizyki


Cezary Król BIOTECHNOLOGIA

Pomiar stężenia fizjologicznie aktywnych jonów za pomocą elektrod jonoselektywnych (potencjometria)

  1. Czynności wstępne

- sporządzenie roztworów kalibracyjnych o stężeniach : 0,1M; 0,01M; 0,001M; 0,0001M, drogą kolejnych rozcieńczeń z wyjściowego roztworu o stężeniu 1M.

- kondycjonowanie elektrod K+ i Cl- -selektywnych w środowisku zawierającym jony, dla których są czułe, poprzez zanurzenie na 10 min przez pomiarem w 0,1M KCl.

  1. Pomiar pH

- podłączenie elektrody pH do gniazda BNC

- kalibracja elektrody pH:

- opłukanie elektrody po roztworze buforowym i osuszenie ligniną

-zanurzenie elektrody w kolejno badanych roztworach : sok jabłkowy, woda wodociągowa, woda z akwarium, zgrubny odczyt wartości przy pozycji „zakres” na 14, nastepny odczyt dokładny po zmianie „zakresu” na „2,8+C”

- powtórzenie każdego odczytu dwukrotnie

Wyniki pomiarów:

  1. Cechowanie elektrody Clselektywnej i pomiar pCl wybranych roztworów

- opłukanie wodą destylowaną elektrodę odniesienie i elektrodę Clselektywną, wytarcie obu elektrod ligniną i podłączenie ich do gniazd wejściowych pH-metru

- zanurzenie elektrod we wcześniej przygotowanym roztworze 0,0001 M

- przełączenie pokrętła „typ odczytu” na „mV”, pokrętła „zakres” na 14, odczyt zgrubny a następny dokładny po przełączeniu „zakresu” na „28+C”

- właściwa wartość potencjału jest równa wartości odczytanej x 100

- po odczytaniu wartości, ponowne przełączenie „zakresu” na „0”, ostawienie zlewki z badanym roztworem przepłukanie elektrod wodą destylowaną

- powtórzenie powyższych czynności dla pozostałych roztworów KCl

- zmierzenie potencjału jaki przyjmuje elektroda w soku jabłkowym, wodzie z akwarium i wodzie kranowej.

Wyniki pomiarów:

0,1M KCl - 44

0,01M KCl - 92

0,001M KCl - 132

0,0001M KCl - 172

Sok jabłkowy - 162

Woda z akwarium - 128

Woda kranowa - 150

  1. Cechowanie elektrody K+-selektywnej i pomiar pK wybranych roztworów.

- powtórzenie wszystkich czynności jak przy cechowaniu elektrody Clselektywnej, lecz posługując jest elektrodą K+-selektywną (roztwory te same)

Wyniki pomiarów:

0,1M KCl - 462

0,01M KCl - 410

0,001M KCl - 328

0,0001M KCl - 298

Sok jabłkowy - 422

Woda z akwarium - 364

Woda kranowa - 322

  1. Czynności końcowe

- sporządzenie wykresów kalibracyjnych V(pC) dla elektrody K+-selektywnej i Clselektywnej

- opisanie zależności V(pC)

Elektrody są czułe

- odczytanie pCl i pK soku jabłkowego, wody kranowej i wody z akwarium

Odczyty:

pK:

pCl:

- obliczenie stężenia jonów Cl- i K+ w soku jabłkowym, wodzie kranowej i wodzie z akwarium na podstawie definicji pC

Sok jabłkowy: Cl-: 10-4,78 = 1,66 x 10-5 K+: 10-1,58 = 2,63 x 10-2

Woda z akwarium: Cl-: 10-2,88 = 1,32 x 10-4 K+: 10-2,44 = 3,63 x 10-3

Woda kranowa: Cl-: 10-4,44 = 3,63 x 10-4 K+: 10-3,18 = 6,61 x 10-4

- zestawienie w tabeli zmierzonych wartości pCl, pK i pH oraz odpowiadające im stężenia molowe dla trzech badanych roztworów (sok jabłkowy, woda kranowa, woda z akwarium)

pH

[H+]

pK

[K+]

pCl

[Cl-]

Sok jabłkowy

3,30

5,01 x 10-4

1,58

2,63 x 10-2

3,76

1,66 x 10-4

Woda kranowa

7,82

1,51 x 10-8

3,18

6,61 x 10-4

3,44

3,63 x 10-4

Woda z akwarium

7,62

2,40 x 10-8

2,44

3,63 x 10-3

2,88

1,32 x 10-3

Część teoretyczna - zagadnienia związane z tematem:

Skala pH - ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w roztworach wodnych.

Tradycyjnie pH definiuje się jako:

pH = -log10[H+]

Stężenie molowe roztworów związków chemicznych - liczba moli danego związku jaką zawiera 1 dm3 danego roztworu.

Iloczyn jonowy - rodzaj uproszczonej stałej równowagi reakcji autodysocjacji związków chemicznych, które są na tyle słabymi elektrolitami, że można pominąć w tej stałej stężenie niezdysocjowanej formy związku.

Bufory - roztwory, których wartość pH po dodaniu niewielkich ilości mocnych kwasów albo zasad, jak i po rozcieńczeniu wodą prawie się nie zmienia. Roztwór buforowy to mieszanina kwasu i zasady czyli mieszanina protonodawcy i protonobiorcy według teorii Brönsteda.

Mechanizm działania buforu najłatwiej jest prześledzić na przykładzie układu słabego kwasu i komplementarnej do niego soli. W tym przypadku głównym źródłem silnej zasady (A-) nie jest słabo dysocjujący kwas lecz mocno zdysocjowana sól (XA):

XA ⇌ X+(aq) + A-(aq) (1)

Niezależnie od wyjściowych składników bufora, po ich rozpuszczeniu w wodzie i częściowej dysocjacji tworzy się równowaga słabego kwasu (HA) i sprzężonej z nim mocnej zasady (A-):

HA(aq) + H2O ⇌ H3O+(aq) + A-(aq) (2)

która jest odpowiedzialna za odporność buforu na zmiany pH.

Wzór Hendersona-Hasselbalcha

Ze względu na rolę jaką pełnią w czasie reakcji roztwory buforowe ważna jest umiejętność wyznaczania ich pH (bardzo przydatna przy sporządzania roztworu). Wykorzystuje się w tym celu wzór Hendersona-Hasselbalcha, który wiaże ze sobą pH, stałą dysocjacji kwasowej oraz stężenia molowe roztworu:

pH = pKHA + log [BA] / [HA]



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Fizyka ćw. 1, Studia, I rok, Sprawozdania z biofizyki
Fizyka ćw. 7, Studia, I rok, Sprawozdania z biofizyki
Fizyka swiato 2, Studia, I rok, Sprawozdania z biofizyki
Fizyka ćw. 2, Studia, I rok, Sprawozdania z biofizyki
Fizyka ćw. 1, Studia, I rok, Sprawozdania z biofizyki
Transport przez błony biologiczne, Studia, I rok, Wykłady z biofizyki
podane sa stezenia Na, studia, 3 rok, Patofizjologia, pytania, pytania testowe
Znaczenie zmian przewodności błony i gradientu stężeń jonów K, II rok, II rok CM UMK, Giełdy, od Joe
BiophysicsKTprogramang-pol, Studia, I rok, Wykłady z biofizyki
gaz oczyszczanie badanie, Ochrona Środowiska studia, 4 rok (2009-2010), Semestr VII (Rok 4), Ochrona
Transport przez błony biologiczne, Studia, I rok, Wykłady z biofizyki
sprawozdanie moimt 1, Studia, Studia rok I
GiK - sprawozdanie 1, Studia, 1 rok, od Magdy, geodezja 1
spektrofotomeria - sprawozdanie, studia, studia I rok, chemiczna analiza instrumentalna, spr
Biofizyka, MATERIAŁY STUDIA - Pielęgniarstwo, I ROK - materiały, BIOFIZYKA

więcej podobnych podstron