POLITECHNIKA ZIELONOGÓRSKA

WYDZIAŁ BUDOWNICTWA I INŻYNIERII SANITARNEJ

LABORATORIUM BUDOWNICTWA OGÓLNEGO

ROK AKADEMICKI 2000 / 2001

Ćwiczenie nr.3

Temat ćwiczenia : Określenie modułu szkła wodnego.

ZESPÓŁ NR 37

Iwona Hurmak

Grzegorz Kozera

Piotr Pluta

Agata Wilczyk

1.Celem ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest poznanie fizyko-chemii spoiw budowlanych

opartych na szkle wodnym, tzw. spoiw krzemionkowych.

2.Wykonanie ćwiczenia:

2.1Zasada oznaczenia:

Zasada oznaczenia sprowadza się do określenia modułu szkła wodnego.

2.2Wykonanie oznaczenia:

a)Oznaczenie zawartości wody i suchej substancji w szkle wodnym.

Do wyprażonych o stałej masie tygli o wadze: 45,31544 - tygielka nr 17 i 62,87177 - tygielka nr 28 wlaliśmy odpowiednio 3,34733 g otrzymanego szkła wodnego do tyg. nr 17 i odpowiednio 2,38418 g - do tyg. nr 28. Następnie wstawiliśmy tygielki do suszarki o temperaturze do 250^°C. Po całkowitym odparowaniu wody zważyliśmy ponownie. W związku z powyższym tygielek nr 17 ważył 46,67 g zaś tygielek nr 28 ważył 63,843 g . Procentowa zawartość wody /W/ oraz substancji suchej /S/ w szkle wodnym obliczyliśmy z następujących wzorów :

gdzie: a - masa pustego tygielka

b - masa tygielka z próbką szkła wodnego przed

prażeniem,

c - masa tygielka z próbką po prażeniu

Tygielek nr 17

Tygielek nr 28

W_c= (W₁₇+W₂₈):2 S_c= (S₁₇+S₂₈):2

W_c= (59,533 + 59,26):2 S_c= (40,47+40,74):2

W_c= 59,3965 % S_c= 40,605 %

b)Oznaczenie zawartości Na₂O w szkle wodnym.

Do wymytej, dobrze wysuszonej i ważącej 125,8807 g zlewki o pojemności 250ml wlaliśmy 1,6793 g badanego szkła wodnego.

Następnie do zlewki wlaliśmy 100cm³ gorącej wody.

Zawartość zlewki dokładnie wymieszaliśmy (celem rozpuszczenia szkła wodnego),a następnie przenieśliśmy bez straty do kolby miarowej o pojemności 250ml. Kolbe uzupełniliśmy wodą destylowaną do pojemności 250ml. Z tak otrzymanego roztworu pobraliśmy 50 cm³ i przenieśliśmy do zlewki. Do tego dodaliśmy 3 krople oranżu metylowego a następnie miareczkowaliśmy roztworem HCL 0,1m aż do zmiany zabarwienia z żółtego na pomarańczowy. Czynności powtórzyliśmy trzy razy.

Procentową zawartość Na₂O w próbce obliczyliśmy ze wzoru :

gdzie: V - objętość kwasu zużytego do miareczkowania

M - miano roztworu kwasu wyrażonego w gramach Na₂O na 1cm³

d - masa zlewki z próbką szkła wodnego w gramach

e - masa zlewki w gramach

5 - liczba przeliczeniowa

Obliczenie miana roztworu :

Na₂O+2HCl2Nacl+H₂O

masa atomowa Na = 23g.

masa atomowa O = 16g.

masa atomowa H = 1g

masa atomowa Cl = 35,5 g

masa cząsteczkowa Na₂O =
g

masa cząsteczkowa 2HCl =2(1+35,5)=73g

3,646g HCl 1000cm³

x 1cm³

x = 0,00365g HCl

73g HCl 62g Na₂O

0,00365g HCl M.

M. = (0,00365 ^. 62):73

13. = 0,0031g Na₂O

Średnia objętość kwasu zużytego do miareczkowania:

1. V₁= 11,7 cm³

2. V₂ = 11,8 cm³

3. V₃= 11,9 cm³

V=(V₁+V₂+V₃) : 3

V=(11,7+11,8+11,9) : 3

V= 35,4 : 3

V= 11,8 cm³

%Na₂O=
^.100%

%Na₂O=
^.100%

%Na₂O= 10,8914 %

c)Oznaczenie zawartości SiO₂ w szkle wodnym.

%SiO₂= S - %Na₂O

gdzie: S - substancja sucha

%SiO₂=39,40 - 10,8914 = 28,5086 %

d)Obliczenie modułu szkła wodnego.

M_o=

M_o=
⋅ 1,032

M_o= 3,0510

---