SEM ogniwa2, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Laboratorium, inne, SEM ogniwa


SIŁA ELEKTROMOTORYCZNA OGNIWA

1.Wstęp teoretyczny

Metal M zanurzony do roztworu swoich jonów Mn+ tworzy układ zwany półogniwem lub elektrodą Mn+/M.

Podobnie jak potencjału wewnętrznego fazy, tak i pojedynczego półogniwa (elektrody) nie można zmierzyć. Zmierzyć można jedynie różnicę potencjałówpomiędzy dwoma elektrodami. Układ złożony z dwóch elektrod nazywamy ogniwem galwanicznym lub ogniwem.

W elektrochemii budowę ogniwa przedstawiamy za pomocą schematu:

schemat ogniwa Daniela jest następujący:

/-/ Zn / ZnSO4(aq) // CuSO4(aq) / Cu /+/

Znaki /+/ i /-/ oznaczają odpowiednio elektrodę ujemną i dodatnią ogniwa.

Kreska pionowa / oznacza granicę faz, zaś znak // oznacza obecność tzw. klucza elektrolitycznego wstawianego do ogniwa celem eliminacji potencjału dyfuzyjnego, istniejącego na granicy zetknięcia dwu roztworów.

siła elektromotoryczna ogniwa jest róena, co do znaku, i co do wielkości, potencjałowi elektrycznemu prawego przewodnika metalicznego, gdy - przy otwartym ogniwie - potencjał elektryczny takiego samego przewodnika po stronie lewej został przyjęty za równy zeru.

Źródłem SEM ogniwa jest reakcja elektrochemiczna ogniwa. Jest ona sumą reakcji zachodzących na poszczególnych elektrodach. Reakcje elektrodowe ogniwa Daniela są następujące:

/+/ : Cu2+ + 2e <==> Cu

/- / : Zn <==> Zn2+ + 2e , a ich suma daje reakcję elektrochemiczną ogniwa:

Cu2+ + Zn <==> Zn2+ + Cu

2. Opracowanie wyników:

2.1. Wartości SEM badanych ogniw

Lp.

Schemat ogniwa

wartość SEM

1

/+/ Cu / 1n CuSO4// 1n KCl // 1n ZnSO4 / Zn /-/

+ 1.0856

2

/+/ Cu / 1n CuSO4 // 1n KCl // 0.1n ZnSO4 / Zn /-/

+ 1.0896

3

/+/ Cu / 0.1n CuSO4 // 1n KCl // 0.1n ZnSO4 / Zn /-/

+ 1.072

4

/+/ Cu / 0.1n CuSO4 // 1n KCl // 1n ZnSO4 / Zn /-/

+ 1.0644

5

/+/ Hg / Hg2Cl2 // 1n KCl // 1n ZnSO4 / Zn /-/

+ 0.9882

6

/+/ Cu / 1n CuSO4 // 1n KCl // Hg2Cl2 / Hg /-/

+ 0.0942

2.2 Wartość SEM ogniwa /Zn/c1ZnSO4 + c2Na2SO4//1nKCl,Hg2Cl2/Hg/

wraz z kolejnymi rozcieńczeniami. gdzie:

c1 - stężenie ZnSO4 c2 - stężenie Na2SO4

lp.

Stężenie c1

uzyskana SEM

1

0.1

1.0161

2

0.015

1.0139

3

0.0062

1.013

4

0.0013

1.0094

5

0.00039

1.0073

6

0.0001

1.0071

2.3. Wartość SEM ogniwa /Cu/c1CuSO4 + c2Na2SO4//1nKCl,Hg2Cl2/Hg/

wraz z kolejnymi rozcieńczeniami gdzie :

c1 - stężenie CuSO4 c2 - stężenie Na2SO4

lp.

Stężenie c1

uzyskana SEM

1

0.1

0.0521

2

0.015

0.0313

3

0.0062

0.0197

4

0.0013

0.0122

5

0.00039

0.0026

6

0.0001

0.0050

2.4. Potencjał elektrody kalomelowej w zależności od temperatury wynosi:

Ekal = 0.2444 - 0.0025 (T - 25)

dla T = 200C

Ekal = 0.2569 V

ECu2+/Cu = Ekal + Edoś = 0.2569 + 0.0942 = 0.3511 [V]

EZn2+/Zn = 0.2569 - 0.9882 = - 0.7313 [V]

2.5. Potencjał elektrody I rodzaju przedstawia równanie:

skąd

W roztworze CuSO4 współczynnik aktywności jonów Cu2+ można obliczyć z równania :

w którym siła jonowa roztworu I równa się = 2

to γ = 0.064

E0Cu2+/Cu = 0.3945 [V]

E0Zn2+/Zn = -0.7475 [V]

2.6. Wyznaczenie zależności potencjału elektrody od stężenia jonów Me2+ elektrody w roztworze - załączone wykresy.

2.7. Omówienie wyników

ogniwo

SEM

E0doś [V]

E0tab [V]

błąd

/+/ Hg / Hg2Cl2 // 1n KCl // ZnSO4 / Zn /-/

0.9882

0.3945

0.345

14.34

/+/ Cu / 1n CuSO4 // KCl // Hg2Cl2 / Hg /-/

0.0942

-0.7475

-0.763

2.03

W porównaniu z wielkosciami tablicowymi uzyskane wyniki doświadczalne w przypadku Zn dość znacznie odbiegają od wartości tablicowych. Na błąd ten miało zapewne główny wpływ zbyt krótki okres czasu oczekiwania na ustanowienie się rownowagi. Niedokładność ta , jak również błąd w przypadku elektrody Cu była również spowodowana niedokładnością sporządzonego roztworu.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
SEM ogniwa1, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Laboratorium, inne, SEM ogniwa
SEM ogniwa1, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Laboratorium, inne, SEM ogniwa
cwiczenie 34, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Laboratorium, inne, chemia fizyczna
izomeria optyczna, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Laboratorium, inne, chemia fizyczna
Badanie równowagi fazowej w układzie trójskładnikowym 8.3, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, l
elektrolityzadania st, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, laboratorium
8.1 wykres, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, laboratorium
szybkość i mechanizm reakcji 6.1L(1), Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, laboratorium
10.1 wykres, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, laboratorium
6.1 nowe, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, laboratorium
8.4 wykres, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, laboratorium
5, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, laboratorium
adsorpcja, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, laboratorium

więcej podobnych podstron