Obliczenia dla Kwasu solnego o C=0,5 mol/l

Czas t [min]

T₁ 25

T₂ 45

T₃ 65

T₄ 87

T₅ 113

Czas t [s]

T₁ 25*60=1500

T₂ 45*60=2700

T₃ 65*60=3900

T₄ 87*60=5220

T₅ 113*60=6780

Objętość V [cm³]

V₀ 11.2

V₁ 11.8

V₂ 12.4

V₃ 12.6

V₄ 13.9

V₅ 14

V_∞ 20,9

Dla V₁

Dla V₂

Dla V₁

Dla V₂

Obliczenia dla Kwasu solnego o C=1,5 mol/l

Czas t [min]

T₁ 24

T₂ 44

T₃ 63

T₄ 97

T₅ 106

Czas t [s]

T₁ 24*60=1440

T₂ 44*60=2640

T₃ 63*60=3780

T₄ 97*60=5820

T₅ 106*60=6360

Objętość V [cm³]

V₀ 32.4

V₁ 35.9

V₂ 36.2

V₃ 37.3

V₄ 37.6

V₅ 39.4

V_∞ 43.9

Dla V₁

Dla V₂

Dla V₁

Dla V₂

Wnioski:

Stała szybkości reakcji w środowisku kwasu solnego o C=0,5 mol/l jest mniejsza (4,884 10^-5) niż stała szybkości w środowisku kwasu o C=1,5 mol/l (1,6 10^-4). Wynika z tego, że im większe stężenie kwasu czyli stężenie jonów wodorowych tym większa stała szybkości reakcji. Reakcja opisana w tym doświadczeniu przebiega szybciej im jest większe stężenie kwasu. Jony wodorowe są katalizatorem i powodują wzrost szybkości tej reakcji.

---