Aby nastąpiła korozja stali muszą być spełnione następujące warunki: stal jest w kontakcie z wodą, tlenem i elektrolitem.
Amalgatami nazywamy roztwory stałe metali i rtęci.
Amfoteryczność to przejawianie właściwości kwasowych i zasadowych.
Atom centralny w związkach kompleksowych ma charakter czasami kwasu a czasami zasady Lewisa w zależności od rodzaju ligandu.
Cząsteczki wody charakteryzują się następującymi właściwościami: budowa kątowa, wiązania kowalencyjne spolaryzowane, duży moment dipolowy.
Do elektrolitów można zaliczyć następujące substancje: NaBr, HNO3, H3PO4, CaCl2, NaCl.
Dysocjacja elektrolityczna oznacza rozpad elektrolitów na kationy i aniony pod wpływem rozpuszczalnika.
Elektroujemność pierwiastków charakteryzuje zdolność do przeciągania elektronów od innego pierwiastka.
Gęstości gazowych O2, CO2, Cl2 i NH3 można ułożyć w kolejności od najmniejszej do największej: NH3 < O2 < CO2 < Cl2.
Gips twardnieje w wyniku tworzenia się dwuwodnego siarczanu wapnia CaSO4 · 2H2O.
Główne składniki cementu portlandzkiego to CaO, Al2O3,SiO2, Fe2O3, H2O.
Grafit, diament i fluereny to odmiany alotropowe węgla.
Hybrydyzacją SP2 orbitali nazywamy składanie się orbitali atomowych s i p prowadzące do utworzenia 3 orbitali zhybrydyzowanych o niższej energii.
Iloczyn rozpuszczalności charakteryzuje stałą równowagi rozpuszczalności soli trudno rozpuszczalnych.
Izotopy są to nuklidy o jednakowej liczbie protonów ale różnej liczbie neutronów w jądrze atomowym.
Jeżeli pH roztworu wynosi 4 to: stężenie jonów wodorotlenowych wynosi 10-10
Kataliza kontaktowa polega na przebiegu procesu na powierzchni ciała stałego.
Katalizator w reakcji chemicznej uczestniczy i zmienia energię aktywacji.
Korozja stali w wodzie ma charakter elektrochemiczny i nieodwracalny.
Które z poniższych sformułowań jest prawdziwe? : ds. układu i otoczenia jest zawsze dodatnia.
Kwas azotowy jest stosowany do produkcji nawozów sztucznych, rozpuszczania metali szlachetnych i jako utleniacz paliwa rakietowego.
Masa molowa gazowego fluoru wynosi 38g.
Mol jest miarą liczebności materii i wynosi 6,023 · 1023.
Molowa entalpia zobojętnienia mocnych kwasów mocnymi zasadami dla roztworów rozcieńczonych nie zależy od rodzaju kwasu i zasady.
Moment dipolowy wiązania chemicznego definiuje się jako iloczyn wypadkowego ładunku cząstkowego wiązania i odległości między atomami tworzącymi to wiązanie. W culombometrach.
Na oddziaływanie międzycząsteczkowe składają się nast. siły: dyspersyjne - dipol trwały, dipol, wodorowe
Największą elektroujemnością w skali Paulinga charakteryzują się fluorowce.
Ochrona protektorowa przed korozją polega na połączeniu z metalem mniej szlachetnym.
Oddziaływania pomiędzy łańcuchami polimerów w tworzywach sztucznych spowodowane są tworzeniem się wiązań Van der Waalsa.
Odwracalnymi reakcjami są reakcje, w których produkty są w równowadze z substratami.
Ogniwa paliwowe są źródłami energii elektrycznej.
Ogniwo Westona jest ogniwem typu Cd/Hg i służy jako ogniwo wzorcowe siły elektromotorycznej.
Otrzymywanie żelaza z rud tlenkowych przeprowadza się w reakcji redukcji rudy z tlenkiem węgla.
Pierwsze prawo Faradaya wiąże następujące parametry procesu elektrolizy: ładunek elektryczny, jaki przepłynął przez elektrolizer, równoważniki elektrochemiczne i masy substancji wydzielone na anodzie lub katodzie.
Po rozpuszczeniu 0,1 mola FeCl3 w 1 dm3 wody destylowanej odczyn powstałego roztworu będzie słabo kwaśny.
Polimery powstałe według mechanizmu poliaddycji to polietylen, polipropylen, polistyren.
Pomiędzy atomami różnych łańcuchów poliamidu (np. NYLON 6,6) występują oddziaływania wodorowe.
Potencjał termodynamiczny (entalpia swobodna Gibbsa) definiuje się równaniem dG =d H -TdS.
Potencjały normalne półogniw wyznacza się względem potencjalnej elektrody wodorowej.
Potencjały półogniw pierwszego rodzaju są wprost proporcjonalne do logarytmu z aktywności w roztworze formy utlenionej.
Prawo Henry'ego głosi, że rozpuszczalność gazu w cieczy w danej temperaturze jest wprost proporcjonalna do ciśnienia cząstkowego.
Produktami reakcji 3Ca3(PO4)2 + 6H2SO4 są 3Ca(H2PO4)2 + 6CaSO4
Przemiany chemiczne biegną samorzutnie jeśli przemiana jest egzotermiczna.
Przemiany chemiczne biegną samorzutnie jeśli zmiana entalpii swobodnej ΔG jest mniejsza od zera.
Przemiany chemiczne biegną samorzutnie jeśli zmiana entropii przemiany ΔS jest większa od zera.
Reakcja polimeryzacji monomerów może przebiegać wg mechanizmu addycji i polikondensacji.
Reakcja wypalania kamienia wapiennego CaCO3 ma charakter endotermiczny.
Reakcji hydrolizy elektrolitycznej ulegają sole słabych kwasów i mocnych zasad oraz słabych zasad i mocnych kwasów.
Roztwór alkoholu etylowego w H2O w temperaturze 295K jest mieszaniną homogeniczną.
Stan równowagi chemicznej ma charakter dynamiczni i podlega regule Le Chateliera-Brauna (przekory).
Stan równowagi reakcji N2 + 3H2 = 2NH3 ze wzrostem ciśnienia przesuwa się w prawo (w kierunku tworzenia się produktów).
Stężenie molowe wyraża ilość moli substancji w 1 dm3 roztworu.
Szkło kwarcowe składa się głównie z SiO2
Topnienie strefowe jest metodą otrzymywania superczystych metali i innych materiałów.
Twardość wody określa sumaryczną zawartość jonów Ca2+ i Mg2+ w wodzie.
Tworzenie się ozonu w atmosferze jest procesem fotochemicznym.
W czasie elektrolitycznej rafinacji miedzi metal surowy umieszczany jest na anodzie.
W jednej cząsteczce mogą występować różne wiązania chemiczne.
W następujących po sobie przemianach fazowych gaz -> ciecz -> ciało stałe entropia układu maleje i zależy od temperatury.
W naturze pierwiastki w postaci metalicznej występują najczęściej w postaci węglanów tlenków i krzemianów.
W ogniwach litowych paliwem jest węglan litu. Elektrolitem jest polimer przewodzący prąd elektryczny.
W reakcji 2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3 glin jest reduktorem.
W reakcji jądrowej Z jest protonem.
W reakcji kondensacji alkoholi i kwasów karboksylowych powstają estry i woda. Jon OH pochodzi od kwasu a jon H od alkoholu.
Węglowodory aromatyczne to związki węgla pierścieniowe o delokalizowanych elektronach PI.
Wiązania jonowe występują pomiędzy atomami o dużej różnicy elektroujemności w ciałach stałych.
Wiązania kowalencyjne występują pomiędzy atomami o małej różnicy elektroujemności.
Wiązania potrójne składa się z: 1 wiązania δ i 2 wiązań π.
Wiązanie chemiczne charakteryzuje się naturą, długością, energią, polarnością i kierunkowością.
Wiązanie wodorowe występuje pomiędzy cząsteczkami H2O w wodzie ciekłej.
Właściwościami chemicznymi substancji są szybkość utleniania, rozpuszczalność w kwasach.
Woda krystalizacyjna to jest to woda występująca w ilościach stechiometrycznych w strukturze niektórych soli.
Wodorotlenek sodu i chlor otrzymuje się w procesie elektrolizy roztworu NaCl.
Współczynnik lepkości dynamicznej cieczy maleje ze wzrostem temperatury.
Za zakwaszenie wody deszczowej odpowiedzialne jest zjawisko absorpcji atmosfery: Odp. „B” SO2 NO2 CO2 SO3
Zależność stałej szybkości reakcji chemicznej od temperatury ma charakter: wykładniczy rosnący.
Zaprawa murarska jest mieszaniną wieloskładnikową i wielofazową.
Zasady wg teorii Lowrego-Bronsteda to akceptory protonów.
Ze wzrostem temperatury stan równowagi reakcji chemicznej kierunek przesunięcia stanu równowagi zależy od entalpii reakcji i jest zgodny z regułą przekory.
Ze wzrostem temperatury wartość stałej szybkości reakcji rośnie wykładniczo.
Zgodnie z prawem Hessa efekt cieplny procesu izotermicznego i izobarycznego zależy wyłącznie od stanu początkowego i końcowego.
Zjawisko katalizy polega na zmniejszeniu energii aktywacji i zmianie mechanizmu reakcji.
Znane są następujące tlenki azotu: N2O, NO, N2O3, N2O4, N2O5
Znane są następujące tlenki wodoru z różnymi pierwiastkami: wodorki jonowe, kowalencyjne i metaliczne.
Związki nieorganiczne dzieli się na wodorki, jodki, tlenki, borowce, siarczki i węgliki,kwasy,sole,wodorotlenki