Ćwiczenie 10.Kinetyka reakcji, I rok, chemia


Ćwiczenie 10

Kinetyka reakcji: wyznaczanie stałej szybkości reakcji bez katalizatora

i z katalizatorem.

Celem ćwiczenie jest wyznaczenie stałych szybkości reakcji utleniania jonów tiosiarczanowych (S2O32-) za pomocą jonów żelaza(III) Fe3+ bez katalizatora i z katalizatorem.

Reakcja przebiega według równania sumarycznego:

2Fe3+ + 2S2O32- → 2Fe2+ + S4O62-

W rzeczywistości reakcja przebiega w dwóch etapach

I. Fe3+ + S2O32- → FeS2O3+ etap powolny

II. FeS2O3+ + FeS2O3+ → 2Fe2+ + S4O62- etap szybki

Ponieważ szybkości całego procesu decyduje etap najwolniejszy sumaryczna szybkość reakcji jest określona przez szybkość etapu I, który jest reakcją drugiego rzędu.

Równanie kinetyczne przybiera zatem postać:

0x01 graphic

Oznaczając początkowe stężenie [Fe3+] jako a, natomiast stężenie [S2O32-] jako b oraz stężenie produktu reakcji w czasie t jako x otrzymujemy:

0x01 graphic

Po scałkowaniu tego równania otrzymujemy:

0x01 graphic

Reakcja jonów żelaza(III) z jonami tiosiarczanowymi katalizowana jest przez jony miedzi(II). Szybkość reakcji w obecności jonów miedzi jest proporcjonalna do ich stężenia.

Tak więc równanie kinetyczne przyjmuje postać:

0x01 graphic

Ponieważ stężenie katalizatora podczas reakcji jest stałe, iloczyn stałej szybkości k i stężenia jonów miedzi(II) [Cu2+] też jest stały. W miejsce k · [Cu2+] można wstawić k' i uprościć równanie kinetyczne:

0x01 graphic

Postęp reakcji śledzony jest poprzez pomiar stężenia jonów Fe3+, które tworzą barwny związek kompleksowy z jonami rodanowymi SCN- dodanymi do mieszaniny reakcyjnej. Barwa tego kompleksu jest intensywnie czerwona a w miarę przebiegu reakcji ubywa jonów żelaza(III) reagujących z jonami tiosiarczanowymi i roztwór staje się coraz bledszy. Stężenie określane jest metodą spektrofotometryczną poprzez pomiar absorbancji roztworu.

CZĘŚĆ PRAKTYCZNA

1. Wyznaczanie molowego współczynnika absorpcji rodanowego kompleksu żelaza(III).

Do kolbki o pojemności 50 cm3 wlać kolejno:

- 5 cm3 roztworu FeCl3 o stężeniu 2,3 · 10-3 mol/dm3

- 10 cm3 KSCN o stężeniu 0,25 mol/dm3

Następnie uzupełnić roztwór w kolbce wodą destylowaną do kreski.

Zmierzyć absorbancję roztworu w zakresie pomiarowym 430-470 nm co 5 nm, stosując wodę destylowaną jako odnośnik. Odczytać długość fali, przy której występuje maksimum absorbancji dla tego kompleksu.

Obliczyć molowy współczynnik ekstynkcji dla λmax ze wzoru:

0x01 graphic

2. Wyznaczanie stałej szybkości reakcji bez katalizatora.

Do kolbki o pojemności 50 cm3 wlać kolejno roztwory:

- 5 cm3 roztworu FeCl3 - 2,3·10-3 mol/dm3

- 10 cm3 roztworu KSCN - 0,25 mol/dm3

- 10 cm3 roztworu Na2S2O3 - 6·10-3 mol/dm3

Następnie SZYBKO uzupełnić roztwór w kolbce wodą destylowaną do kreski.

Po wymieszaniu roztworu w kolbce wlać do kuwetki i mierzyć absorbancję po upływie ustalonego czasu z zakresu 10 - 30 min. przy długości fali ustalonej w punkcie 1. stosując wodę jako odnośnik.

3. Wyznaczanie stałej szybkości reakcji z katalizatorem.

Do kolbki o pojemności 50 cm3 wlać kolejno roztwory:

- 5 cm3 roztworu FeCl3 - 2,3 · 10-3 mol/dm3

- 10 cm3 roztworu KSCN - 0,25 mol/dm3

- 5 cm3 roztworu CuSO4 - 5 · 10-5 mol/dm3

- 10 cm3 roztworu Na2S2O3 - 6 ·10-3 mol/dm3

Następnie uzupełnić roztwór w kolbce wodą destylowaną do kreski.

Po wymieszaniu roztworu w kolbce wlać do kuwetki i mierzyć absorbancję po upływie takiego samego czasu jak w punkcie 2. przy ustalonej długości fali w punkcie 1. stosując wodę jako odnośnik.

Opracowanie wyników

  1. Obliczyć molowy współczynnik absorpcji (ε) dla rodankowego kompleksu żelaza(III)

korzystając z równania:

0x01 graphic

gdzie:

A -absorbancja roztworu

c- stężenie molowe jonów żelaza (III) [2,3 · 10-3 mol/dm3]

l - grubość kuwety (1 cm)

  1. Obliczyć dla każdego czasu aktualne stężenie jonów żelaza (III)

0x01 graphic

gdzie:

a - początkowe stężenie jonów żelaza(III) [2,3 · 10-3 mol/dm3]

x - stężenie produktu reakcji [mol/dm3]

a następnie wartość x ze wzoru:

0x01 graphic

3. Obliczyć dla każdego czasu aktualne stężenie jonów S2O32-

[S2O32-] = b - x

gdzie:

b - początkowe stężenie jonów S2O32 [6,0 · 10-3 mol/dm3mol/dm3]

a - początkowe stężenie jonów żelaza(III) [2,3 · 10-3 mol/dm3]

  1. Obliczyć wartości stałych szybkości reakcji dla reakcji bez katalizatora i z katalizatorem korzystając z równania:

0x01 graphic

Po podstawieniu stałych wartości a i b

0x01 graphic

otrzymujemy ostateczny wzór pozwalający obliczyć wartość k z katalizatorem i bez katalizatora

0x01 graphic

Otrzymane wyniki należy umieścić w tabeli

Czas

[min]

ABSORBANCJA

A

[Fe3+]

[mol/dm3]

[S2O32-]

[mol/dm3]

k/k'

[mol-1· dm3· min]

Reakcja bez udziału katalizatora

Reakcja z udziałem katalizatora

Każda para wykonująca ćwiczenie ustala własny czas reakcji (10 - 30 min.), jednakowy dla reakcji bez udziału katalizatora i z katalizatorem. Pomiar można wykonać kilka razy dla różnego czasu.

Katedra i Zakład Chemii Medycznej

- 2 -



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
cwiczenie 4 inwertaza kinetyka reakcji enzymatycznych 05 05 2014
Ćwiczenie 10 (2), Towaroznawstwo SGGW, Rok I, Semestr I, fizyka, Fizyka, Fizyka - coś, ćwiczenia, Op
10. Etery, studia, I rok, chemia, organiczna
sciaga kinetyka, ~FARMACJA, I rok, CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA
10.Reakcje zobojętniania, Chemia ogólna ćwiczenia
Ch w2 13.10 (Naprawiony), Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
WNIOSKOWANIE STATYSTYCZNE 12.10.2013, IV rok, Ćwiczenia, Wnioskowanie statystyczne
Podział mieszanin chemicznych, Science ^^, Farmacja, 1 rok, Chemia, ćwiczenia, Semestr II
WNIOSKOWANIE STATYSTYCZNE 26.10.2013, IV rok, Ćwiczenia, Wnioskowanie statystyczne
Ch w1 6.10, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Chemia fizyczna 18-wyniki, chemia fizyczna, chemia, FIZYCZNA - raporty, Ćwiczenie 10
Ćwiczenie1 10, TiR UAM II ROK, Informatyka
cwiczenie11, Płyta farmacja Poznań, II rok, chemia analityczna, ćwiczenia
Ćwiczenie 10 - katalityczny rozpad wody utlenionej, Biotechnologia PWR, Semestr 3, Chemia fizyczna -
Biologia i Ekologia I ROK IŚ ćwiczenie 6, ĆWICZENIE 9, 10
Test z ćwiczeń 7-10, rok numer trzy, tpl, kolokwia
Ćwiczenie 9a, Studia, I rok, Chemia ogólna i nieorganiczna
cwiczenia 9 i 10 instrukcja 2010, BIOLOGIA UJ LATA I-III, ROK III, semestr I, Mikrobiologia, Cwiczen

więcej podobnych podstron