10. E T E R Y

2010. 02

10.1 Wprowadzenie

Etery można uważać zarówno za pochodne wody, w której dwa atomy wodoru zostały zastąpione przez reszty organiczne, jak i za pochodne alkoholi; w nich wystarczy tylko jeden atom wodoru (przy -OH) zastąpić resztą organiczną.

W eterach nie ma takich wymogów, jak przy alkoholach, że atom tlenu musi być przyłączony wyłącznie do atomu węgla o hybrydyzacji sp³, dlatego R czy R' może być alkilem, arylem lub winylem. Jeżeli atom tlenu grupy hydroksylowej -OH jest połączony z atomem węgla sp², to związki te (enole) są zwykle nietrwałe i przegrupowują się do formy karbonylowej. Etery, w których atom węgla sp² jest związany z atomem tlenu są trwałe.

10.2 Występowanie

Etery są spotykane w przyrodzie. Do znanych naturalnych eterów należą:

Rys.9.1 Wybrane przykłady związków naturalnych zawierających układy eterowe

Aldehyd anyżowy, anetol i eugenol należą do olejków eterycznych o przyjemnym zapachu, dwa pierwsze występują między innymi w anyżu, wanilii i w kwiatach akacji, a eugenol nadaje zapach goździkom. Safrol i cyneol są przedstawicielami terpenoidów.

Ugrupowania eterowe spotyka się często w alkaloidach, oprócz pokazanych na rysunku meskaliny, skopolaminy i morfiny - eterami są papaweryna, kantarydyna, narkotyna, kapsaicyna, rezerpina, serpentyna, strychnina, kurara i wiele innych.

10.3 Nomenklatura

10.3.1 Reguły UIPAC

Nazwy eterów tworzy się przez dodanie słowa eter do połączonych myślnikiem przymiotnikowych nazw obu reszt organicznych:

Eter metylopropylowy oznacza eter bis-2-metylopropylowy, tak jak eter etylowy oznacza eter dietylowy:

10.3.2 Nazewnictwo podstawnikowe

Resztę organiczną z atomem tlenu (R-O-) traktuje się jako podstawnik i umieszcza się w nazwie jako przedrostek alkoksylowy (Alk-O-) czy aryloksylowy (Ar-O-).

10.3.3 Nazewnictwo zamienne

Nazewnictwo zamienne jest stosowane głównie do tworzenia nazw polieterów, czyli związków zawierających kilka eterowych atomów tlenu. Eterowe atomy tlenu w łańcuchu są traktowane i liczone jak atomy węgla, czyli uwzględnia się je w nazwie węglowodoru macierzystego, a wyróżnia się je przedrostkiem oksa podając odpowiednie lokanty (w poniższym przykładzie - 2,5,8,11-) i liczebnik zwielokratniający (tetra).

Tego typu nazewnictwo jest bardzo przydatne w tworzeniu nazw eterów cyklicznych. Związki cykliczne zawierające w pierścieniu inny atom niż atom węgla (inne atomy) określane są jako heterocykle.

Słowo eter bez dodatkowych przymiotników oznacza eter dietylowy, z uwagi na fakt, że był to pierwszy poznany eter. Taką nazwę mu nadano ze względu na jego dużą lotność; jest to też najbardziej popularny eter, stosowany obecnie głównie jako rozpuszczalnik; dawniej był często używany do narkozy przed operacjami (anestetyk).

10.4 Właściwości fizyczne

10.4.1 Temperatury wrzenia

eterów nie odbiegają od reguł dotyczących związków organicznych, gdyż zależą przede wszystkim od masy cząsteczkowej i kształtu cząsteczki, podobnie jak w przypadku alkanów i innych związków nie tworzących międzycząsteczkowych wiązań wodorowych. Eter metylowy jest gazem (tw. -24^oC), eter etylowy jest niskowrzącą cieczą (35^oC), zaś tetrahydrofuran wrze w temperaturze 66^oC, eter n-propylowy w 90^oC, a butylowo-metylowy w 70^oC. W laboratoriach, w których panuje wysoka temperatura zamiast popularnego rozpuszczalnika jakim jest eter etylowy stosuje się tetrahydrofuran lub eter butylowo-metylowy czy n-propylowy.

10.4.2 Zapach eterów,

określany jako przyjemny (eteryczny), odnosi się niższych eterów alifatycznych. Zapach tetrahydrofuranu trudno określić jako przyjemny, natomiast wiele wyższych eterów alifatycznych i aromatyczno-alifatycznych charakteryzuje się bardzo przyjemnymi zapachami kwiatów lub owoców. Etery metylowo-2-naftylowy i etylowo-2-naftylowy zawierające w swojej nazwie zwyczajowej odniesienie do zapachu gorzkiej pomarańczy - odpowiednio nerolina i nerolina nowa - są stosowane do perfumowania mydeł. Przyjemny zapach ma też anizol, czyli eter fenylowo-metylowy.

10.4.3 Rozpuszczalność

Etery, szczególnie te niższe są mniej hydrofobowe niż, np. alkany czy areny. W 100 ml wody w 20^oC rozpuszcza się 6,9 g eteru etylowego, natomiast tetrahydrofuran jest w wodzie dobrze rozpuszczalny.

W eterach stosunkowo łatwo rozpuszczają się kwasy, ponieważ tworzą z nimi sole oksoniowe. Roztwór chlorowodoru w eterze jest znanym odczynnikiem chemicznym.

10.4.4 Zastosowanie

Etery są stosowane jako rozpuszczalniki, ponieważ są mało reaktywne, dobrze rozpuszczają wiele związków organicznych, a w niektórych reakcjach, np. ze związkami Grignarda są rozpuszczalnikami z wyboru, ponieważ tylko w nich tworzą się te związki i tylko w nich są trwałe w postaci roztworów.

Przy pracy z eterami trzeba pamiętać o zachowaniu środków bezpieczeństwa. Te niższe są lotne i tworzą z powietrzem mieszanki wybuchowe. Drugim niebezpieczeństwem jest podatność do tworzenia nadtlenków, dlatego eter przed użyciem należy pozbawić nadtlenków, gdyż przy odparowywaniu i zagęszczaniu roztworów eterowych może dojść (dochodziło) do niebezpiecznych wybuchów. Usuwanie nadtlenków polega na wytrząsaniu eteru z wodnym roztworem siarczanu żelaza (II) lub destylacji znad sodu. W tym drugim przypadku usuwa się równocześnie ślady wody.

10.4.5 Właściwości fizjologiczne

Eter etylowy (eter) był od 1842 r. używany jako środek do znieczulenia wziewnego (do anestezji) pacjentów przed zabiegami chirurgicznymi. Ma on szereg wad, ale jest mniej toksyczny od stosowanego dawniej chloroformu. Do jego wad należą: łatwopalność i nieprzyjemne skutki uboczne, szczególnie wywoływanie wymiotów po wybudzeniu. Obecnie w wziewnej anestezji chirurgicznej stosuje się głównie tlenek azotu (I) - N₂O i halotan - CF₃CHClBr.

10.5 Otrzymywanie eterów

10.5.1 Przemysłowa metoda

Przemysłowa produkcja eteru etylowego polega na dehydratacji etanolu, reakcji katalizowanej stężonym kwasem siarkowym. Reakcja biegnie w podobnych warunkach jak dehydratacja etanolu do etenu. Różnica polega na tym, że w procesie otrzymywania etenu stosuje się katalityczne ilości kwasu i wyższą temperaturę. Do przekształcania etanolu w eter używa się większych ilości kwasu (4 części na 9 części alkoholu), przy czym kwas nie zużywa się, a ponieważ eter i woda odparowują, dlatego też, żeby jego stężenie utrzymać na podobnym poziomie, alkohol dodaje się do reaktora w sposób ciągły w miarę postępu reakcji. W ten sposób zwiększa się wydajność produktu w stosunku do kwasu siarkowego.

Tą metodą można otrzymywać odpowiednie etery symetryczne z innych alkoholi 1^o. Reakcja biegnie mechanizmem S_N2.

Mechanizm reakcji

10.5.2 Reakcja Williamsona

Alexander W. Williamson (1824-1904), ur. w Wandsworth (WB); doktorat w Giessen (1946); prof. w University College w Londynie.

Jest to ogólna metoda otrzymywania eterów poprzez alkilowanie alkoholanów halogenkami, siarczanami lub tosylanami alkilowymi. Została odkryta w 1850 r. przez Williamsona.

Fenole są bardziej reaktywne niż alkohole i dlatego reakcja z nimi biegnie nawet w wodzie w obecności tak słabej zasady, jak węglan potasu.

Atom wodoru grupy fenolowej jest wystarczająco kwaśny, żeby fenole mogły być metylowane za pomocą diazometanu. Anizol powstaje szybko w temperaturze pokojowej w reakcji fenolu z CH₂N₂.

Reakcje otrzymania eterów alifatycznych wymagają bezwodnych warunków i silnych zasad, dlatego też alkoholany alifatyczne przygotowuje się używając, np. wodorku sodu.

cyklopentanol cyklopentanolan eter cyklopentylowo- metylowy (74%)

Reakcja Williamsona biegnie wg mechanizmu S_N2, przy czym alkoholan pełni rolę odczynnika nukleofilowego.

Zamiast wodorków można stosować tlenek srebra, która działa jako zasada, a równocześnie usuwa jony halogenkowe. Ten sposób syntezy eterów jest często stosowany w chemii cukrów do otrzymywania tzw. permetylowanych cukrów:

Cukry i wszystkie inne diole wicynalne można metylować za pomocą diazometanu. Diazometan nie metyluje alkoholi, ale diole wicynalne są silniejszymi kwasami niż zwykłe alkohole (wpływ grupy sąsiadującej) i reagują z diazometanem podobnie jak kwasy.

10.5.3 Alkoksyrtęciowanie/odrtęciowanie alkenów

Alkeny są bardzo dobrymi substratami do otrzymywania eterów, z nich w reakcji z octanem rtęci (lepiej z trifluorooctanem rtęci) w obecności alkoholu powstaje addukt, który pod wpływem NaBH₄ ulega odrtęciowaniu (redukcji) do odpowiedniego eteru.

10.6 Właściwości chemiczne

Etery wg powszechnej opinii są mało reaktywne i dlatego wykorzystuje się je często jako rozpuszczalniki. Reagują jednak z tlenem z powietrza i tworzą, jak już wspomniano, niebezpieczne nadtlenki.

10.6.1 Acydolityczne rozszczepienie wiązania eterowego

Pod wpływem silnych kwasów (halogenowodorów) w eterach dochodzi do rozerwania wiązania C-O, czyli reakcji zwanej rozczepieniem eterów na halogenek i alkohol. Najtrudniej rozszczepieniu ulegają etery alifatyczne, łatwiej alifatyczno-aromatyczne, jeszcze łatwiej aromatyczne, a najłatwiej t-butylowe. Rola jonów jodkowych i bromkowych w reakcjach rozszczepiania eterów wynika z faktu, że są one silnymi nukleofilami, a słabymi zasadami.

Szereg eterów, wg podatności na rozszczepienie kwasowe:

Alk-O-Alk < Alk-O-Ar < Ar-O-Ar < Alk-O-t-Bu

Etery alifatyczne rozkłada się za pomocą najsilniejszego kwasu halogenowodorowego, jakim jest jodowodór i to jest możliwe dopiero w podwyższonej temperaturze, etery alkilowo-aromatyczne ulegają tej reakcji już pod wpływem kwasu bromowodorowego (w temperaturze wrzenia), a odszczepieniu ulega bromek alkilu, zaś etery t-butylowe rozkładają się już w 0^oC obecności kwasu trifluorooctowego, przy czym wydziela się izobuten.

Mechanizm

Reakcja zaczyna się od protonowania atomu tlenu i utworzenia soli oksoniowej, która pod wpływem anionu halogenkowego (I^-, nukleofila) przekształca się w halogenek alkilowy i alkohol, wg mechanizmu S_N2 (ścieżka A)

A:

lub wg mechanizmu S_N1 (ścieżka B) sól oksoniowa rozpada się na alkohol i karbokation, który stabilizuje się poprzez przyłączenie nukleofilu, przy czym powstaje halogenek alkilowy lub odszczepia proton i tworzy się alken. Ten drugi mechanizm dotyczy eterów zawierających 3^o reszty alkilowe (np. t-butylową).

B:

Rozszczepianie eterów metylowo-arylowych zachodzi prawie ilościowo, dlatego wprowadzanie osłon metylowych na funkcje fenolowe i później ich usuwanie bromowodorem jest sposobem na czasowe ochranianie tych funkcji przed niepożądanymi reakcjami. Podczas rozszczepiania eterów alkilowo-arylowych powstaje halogenek alkilu i fenol.

10.6.2 Autoksydacja eterów

Etery pod wpływem atmosferycznego tlenu ulegają wolej samorzutnej (autooksydacji), chociaż wolnej reakcji utlenienia, przy czym zostają one przekształcone w nadtlenki. Dostęp powietrza do eterów przechowywanych przez dłuższy czas (wystarcza warstwa powietrza w butli nad eterem) sprzyja wytworzeniu się na tyle znaczącej ilości nadtlenków, że podczas zatężania eterowych roztworów dochodzi do groźnych wybuchów. Im wyżej rzędowe etery, tym większa szybkość utleniania ich do nadtlenków.

Przed zatężaniem długo przechowywanych eterów i ich roztworów występujące w nich ewentualnie nadtlenki powinny być rozłożone, np. poprzez wytrząsanie tych roztworów z wodnym roztworem siarczynu lub wodorosiarczynu sodu.

10.7 Etery cykliczne, epoksydy

Związki cykliczne zawierające w pierścieniu atom tlenu związany z dwoma atomami węgla nazywane są eterami cyklicznymi. W zależności od wielkości pierścienia występują etery cykliczne trójpierścieniowe, czteropierścieniowe, pięciopierścieniowe, itd.

Niższe etery cykliczne często noszą nazwę tlenków, a niektóre z nich mają nazwy zwyczajowe. Tlenek etylenu produkowany jest na skalę wielu mln ton rocznie, służy bowiem do otrzymywania glikolu etylenowego − głównego składnika płynu do chłodnic samochodowych i ważnego surowca w przemyśle organicznym. Tlenek etylenu przetwarza się także na etanoloaminę, niejonowe detergenty, etery glikolu etylenowego i polietoksyglikole. Tlenek propylenu jest używany do dezynfekcji (sterylizacji) narzędzi chirurgicznych. Tetrahydrofuran i dioksan znalazły zastosowanie jako rozpuszczalniki.

10.7.1 Nomenklatura

Nazwy etery cyklicznych zgodnie z zasadami IUPAC wywodzą się z nazw cykloalkanów, z tym że obecność atomu tlenu zaznacza się przedrostkiem „oksa” poprzedzonym odpowiednim lokantem.

Ugrupowanie zawierające pierścień oksapropanowy nazywane jest epoksydem i słowo „epoksy-” stosuje się przedrostkowym sposobie nazywania tych związków. Ugrupowanie to nosi również nazwę oksiranu i odpowiednie pochodne można też tak nazywać.

10.7.2 Otrzymywanie

Utlenienie alkenów nadkwasami

Laboratoryjne metody otrzymywania epoksydów polegają na utlenieniu alkenów nadkwasami - RCOOOH.

Ze względów sterycznych pierścień epoksydowy może znajdować się wyłącznie po jednej stronie pierścienia cykloalkanowego. W reakcji z alkenami atom tlenu z nadtlenokwasu zostaje przeniesiony w jednym etapie, przyłączając się równocześnie do obu atomów C; taki sposób przeniesienia atomu z jednej na drugą cząsteczkę nazywa się syn.

Z halohydryn

Innym sposobem otrzymywania epoksydów jest eliminacja halogenowodoru z 1,2-hydroksyhalogenozwiązków (halohydryn) w środowisku zasadowym. Jest to wewnątrzcząsteczkowa reakcja Williamsona (tworzenia eterów).

Traktowanie 2-chloroetanolu zasadą - Ca(OH)₂ - było przez lata przemysłową metodą otrzymywania tlenku etylenu. Jednak ze względów ekologicznych, tj. z powodu powstawania ogromnych ilości ścieków zawierających zanieczyszczony chlorek wapnia, technologia ta została zaniechana.

Utlenianie alkenów

Ugrupowanie epoksydowe powstaje podczas utleniania alkenów tlenem z powietrza w obecności srebra jako katalizatora. Jest to sposób bezpośredniego utlenienia etenu do tlenku etylenu.

Proces jest specjalnie tak prowadzony, żeby konwersja etenu nie była wysoka. Ma to na celu zapobieżeniu dalszemu utlenieniu (degradacji) epoksydu. W tych warunkach pozostaje część niezmienionego etenu, który jest zawracany do reakcji.

10.8 Właściwości chemiczne

10.8.1 Hydroliza

Epoksydy są bardzo reaktywne. W wodnych roztworach kwasów ulegają przekształceniu w glikole wicynalne (1,2-diole). Reakcja biegnie w temperaturze pokojowej. Hydroliza epoksycykloalkanów, jako addycja anti, prowadzi do trans-dioli.

Epoksydy są również hydrolizowane przez zasady.

Utlenienie cykloalkenów za pomocą KMnO₄ lub OsO₄ prowadzi do wicynalnych cis-dioli. Tak, więc obie te reakcje, tzn. utlenianie cykloalkenów za pomocą nadmanganianu potasu lub tetratlenku osmu oraz drugi sposób utlenianie do epoksydów i ich hydroliza są komplementarne, gdyż prowadzą do różnych stereoizomerów.

10.8.2 Reakcja z innymi odczynnikami nukleofilowymi

Rozszczepianie epoksydów za pomocą odczynników nukleofilowych, charakterystyczna reakcja tych związków, daje 1,2-difunkcyjne pochodne. Nukleofil przyłącza się w sposób anti, tzn. zajmuje pozycję po przeciwnej stronie pierścienia niż grupa -OH, pochodząca z rozczepionego pierścienia epoksydowego. W reakcji z alkoholami powstają alkoksyalkohole, z amoniakiem lub aminami - aminoalkohole, z halogenowodorami - halohydryny, zaś ze związkami Grignarda alkohole o przedłużonym łańcuchu węglowodorowym.

Reakcja z alkoholami jest katalizowana zarówno przez kwasy, jak i zasady.

tlenek etyenu 2-metoksyetanol znany jako monoetylowy eter glikolu etylenowego

W reakcji z amoniakiem powstaje etanoloamina, rozpuszczalnik wykorzystywany w przemyśle rafineryjnym do usuwania związków siarki z produktów naftowych. Etanoloamina jest ważnym składnikiem glicerofosfolipidów zwanych fosfatydyloetanoloaminami.

Reakcje z halogenowodorami biegną szybko, z dobrymi wydajnościami, zarówno z HF, HCl, HBr, jak i z HI.

Z epoksydów, za pomocą związków Grignarda można otrzymywać długołańcuchowe alkohole:

Wysoka reaktywność układów epoksydowych została wykorzystana do opracowania niezwykle skutecznych i silnie wiążących żywic epoksydowych, które służą zarówno jako uniwersalne kleje, jak i do wytwarzania kompozytowych elementów, np. kadłubów łodzi.

10.8.3 Regioselektywność otwierania pierścienia epoksydowego

Orientacja, czyli kierunek ataku odczynnika nukleofilowego na atomy węgla pierścienia epoksydowego zależy od konstytucji substratu i warunków reakcji. Z katalizowanej kwasowo reakcji hydrolizy niesymetrycznego epoksydu wodą zawierającą izotopowo znakowany atom tlenu wynika, że cząsteczka wody przyłączą się do bardziej rozgałęzionego atomu węgla, gdyż na nim skupiony jest większy ładunek dodatni - wpływ podstawników alkilowych.

W trakcie alkoholizy epoksydów w środowisku zasadowym anion alkoksylowy przyłącza się wyłącznie do mniej zatłoczonego atomu węgla:

W reakcjach epoksydów niesymetrycznych z nukleofilami w środowisku kwaśnym powstaje zwykle mieszanina produktów.

Główny produkt reakcji 1,2-epoksypropanu z chlorowodorem jest zgodny z oczekiwaniem, tzn. anion chloru przyłącza się do pierwszorzędowego, czyli mniej zatłoczonego atomu węgla. Jednak w podobnej reakcji z 2-metylo-1,2-epoksypropanem anion chlorkowy z niewielką preferencją wybiera 3^o atom węgla:

Ta nieoczekiwana preferencja ukierunkowania regiochemicznego wynika z mechanizmu reakcji, który ma cechy reakcji pośredniej pomiędzy S_N1 i S_N2. Obecność w układzie epoksydowym 3^o atomu węgla sprzyja tworzeniu się bardziej trwałego, chociaż nie w pełni wykształconego 3^o karbokationu i w tym miejscu, pomimo większego zatłoczenia, następuje atak nukleofilowy. Karbokation przy 2^o atomie węgla jest znacznie mniej trwały niż przy 3^o C i dlatego w przypadku reakcji 1,2-epoksypropanu z chlorowodorem produkt addycji Cl^- do 2^o atomu węgla powstaje ze znacznie mniejszą wydajnością.

Problem: Jaki będzie produkt reakcji 1-metylo-1,2-epoksycykloheksanu z bromowodorem?

Teoretycznie mogą powstać dwa produkty:

metylo-1,2-epoksycykloheksan 2-bromo-2-metylocykloheksanol 2-bromo-1-metylocykloheksanol

Zgodnie z przedstawioną powyżej teorią atak anionu bromkowego nastąpi na 3^o atom węgla, powinien więc powstać produkt A. Doświadczenie potwierdza to przypuszczenie.

10.8.4 Wyższe etery cykliczne

Epoksydy ze względu na unikalne właściwości chemiczne, głównie z uwagi na dużą reaktywność są omawiane oddzielne w stosunku do innych eterów cyklicznych. Wyższe etery cykliczne, szczególnie te o pierścieniach od pięcioczłonowego wzwyż, chemicznymi właściwościami przypominają etery alifatyczne. Na uwagę zasługuje tetrahydrofuran, który jest szeroko stosowany w laboratoriach chemicznych jako rozpuszczalnik. Otrzymuje się go z furanu poprzez uwodornienie w obecności niklu jako katalizatora.

Tetrahydrofuran jest jednak reaktywniejszy od eterów alifatycznych, ponieważ ulega rozszczepieniu już pod wpływem bromowodoru, powstaje przy tym 1,4-dibromobutan.

Tetrahydropiran jest mniej reaktywny od tetrahydrofuranu. Reaktywność eterów cyklicznych w zależności od wielkości pierścienia przypomina właściwości chemiczne cykloalkanów - najbardziej reaktywny jest cyklopropan, potem reaktywność spada; cykloheksan jest podobny właściwościami chemicznymi do alkanów. Podobnie jest z eterami cyklicznymi.

Do popularnych rozpuszczalników należy dioksan. Jego rozpuszczalność w wodzie wynosi 8g/100 ml w 20^oC. Tetrahydrofuran miesza się z wodą w każdym stosunku jest więc bardziej hydrolilowy od eteru etylowego.

10.8.5 Etery koronowe - korony

Polietery cykliczne ze względu na kształt wzorów cząsteczek przypominający koronę zostały nazwane koronami.

Nazwy eterów policyklicznych tworzy się w ten sposób, że rdzeń nazwy - korona - jest poprzedzona przez liczbą wszystkich atomów tworzących pierścień, w powyższym wzorze - 15 , a na końcu po myślniku podaje się liczbę atomów tlenu znajdujących się w pierścieniu, w tym przypadku - 5.

Podobnie tworzy się nazwy koron o innych rozmiarach i z inną zawartością atomów tlenu w pieścieniu, np.:

Poniżej znajduje się wzór 18-korony-6 i jej pochodnej - dibenzo-18-korony-6. Za pomocą takich i innych podstawników można modyfikować polarność (hydrofobowość) eterów policyklicznych - dwa pierścienie aromatyczne znacznie zwiększają lipofilowość cząsteczki.

Odkrycie eterów koronowych w latach 60. XX w. było nie lada sensacją naukową, ponieważ okazało się, że mają one niezwykłe właściwości. Potrafią, np. spowodować rozpuszczenie soli nieorganicznych w tak niepolarnych rozpuszczalnikach jak, np. benzen. Można się o tym łatwo przekonać wykonując doświadczenie opisane poniżej.

Dwie nie mieszające się z sobą ciecze umieszczone w rozdzielaczu - bezbarwny benzen i fioletowy wodny roztwór KMnO₄ nawet po wielokrotnym wytrząsaniu rozdzielą się i górna warstwa organiczna pozostanie bezbarwna, a dolna wodna - fioletowa. To oznacza, że nadmanganian potasu jest nierozpuszczalny w benzenie. Jednak po dodaniu do rozdzielacza szczypty 18-korony-6 (eteru koronowego) i po ponownym wstrząśnięciu jego zawartości - warstwa benzenowa zabarwi się na fioletowo, co świadczy o tym, że fioletowe jony nadmanganianowe przeszły częściowo do warstwy benzenowej, tzn. rozpuściły się w benzenie. A co się stało z jonami potasu?

Rozpuszczenie nadmanganianu potasu w benzenie stało się możliwe dzięki temu, że jony potasu - kationy - zostały koordynacyjnie związane wewnątrz cząsteczki eteru koronowego i powstał nowy, bardziej lipofilowy kation. W tym kationie ładunek dodatni jest rozmyty na całą cząsteczkę eteru. Jest on mniej polarny (bardziej lipofilowy) niż kation potasowy i jako taki jest w stanie rozpuścić się w małopolarnym rozpuszczalniku.

Kompleksowanie kationów przez eter koronowy ułatwia rozpuszczanie

soli nieorganicznych w rozpuszczalnikach niepolarnych

We wnętrzu każdej korony znajduje się wnęka o określonych rozmiarach, otoczona przez atomy tlenu zdolne do koordynowania kationów pasujących rozmiarami. We wnęce 18-korony-6 mieści dobrze kation K⁺. Kationy Li⁺ i Na⁺ są kompleksowane odpowiednio przez 15-koronę-5 i 12-koronę-4.

Jony nadmanganianu potasu w obecności eteru 18-korony-6 zostają rozdzielone - kation K⁺ skoordynowany we wnętrzu korony traci wysoką polarność i w nowej postaci staje się podatny na solwatowanie przez cząsteczki benzenu. Z kolei anion MnO₄, który także ulega rozpuszczeniu w benzenie jest w stanie reagować z niepolarnymi substancjami znajdującymi się w niepolarnym rozpuszczalniku, np. utleniać je.

Możliwość rozpuszczenia polarnych odczynników, np. utleniaczy w niepolarnych rozpuszczalnikach, to nie jedyna korzyść, jaką daje stosowanie eterów koronowych w tego typu reakcjach. Uwięzienie kationu we wnęce eteru koronowego wywołuje podobny wpływ na reaktywność anionu jak działanie polarnych rozpuszczalników aprotycznych, typu DMSO, DMF czy HMPA. Uwolniony od kationu anion, zwany często „nagim” anionem staje się bardziej reaktywny.

10.8.6 Otrzymywanie eterów koronowych

Etery koronowe można otrzymać poprzez alkilowanie alkoholanów, zgodnie z poznaną uprzednio reakcją Williamsona. Konkurencyjnie tworzą się etery liniowe. Dodatek do mieszaniny reakcyjnej odpowiednich kationów katalizuje cyklizację, np. jony K⁺ sprzyjają tworzeniu się 18-korony-6.

Zadanie: napisz schemat reakcji tworzenia się liniowych polieterów

---