R6-R7

1. Jakie są różnice między ogniwem galwanicznym a elektrolizerem?

2. W reakcji siarczku miedzi(II) z tlenem wskazać, które substancje uległy utlenieniu, a które redukcji?

3. Jaka jest umowa dotycząca zapisu reakcji cząstkowych utleniania i redukcji?

4. Podać symboliczny schemat półogniwa wodorowego, cząstkową reakcję półogniwa i iloraz reakcji

5. Podać równanie redukcji tlenu w kwaśnym roztworze i iloraz tej reakcji

6. Jaki jest schemat zapisu półogniwa drugiego rodzaju?

7. Wyprowadzić wzór na iloraz reakcji dla półogniwa drugiego rodzaju ołów- siarczan(VI) ołowiu(II), w którym w roztworze jonów wodorosiarczanowych zachodzi redukcja do metalicznego ołowiu

8. Czym się różnią elektrolityczne ogniwo stężeniowe i elektrodowe ogniwo stężeniowe?

9. W jakich ogniwach stężeniowych występuje potencjał dyfuzyjny, a w jakich ogniwach stężeniowych nie występuje?

10. Napisać schemat ogniwa złożonego z półogniwa wodorowego i półogniwa chlorosrebrowego

11. Wymienić dwie funkcje klucza elektrolitycznego

12. W jaki sposób można osiągnąć odwracalność procesu zachodzącego w ogniwie?

13. W jaki sposób można wyznaczyć entalpię swobodną reakcji przebiegającej w ogniwie?

14. Wychodząc z równania wiążącego entalpię swobodną reakcji ze składem mieszaniny reakcyjnej, wyprowadzić równanie Nernsta

15. Jak się zmieni SEM ogniwa, w którym zachodzi reakcja i ν =1, gdy iloraz reakcji wzrośnie 100 razy?

16. Wyprowadzić z równania Nernsta równanie pozwalające przewidywać wartość stałej równowagi

17. Standardowa SEM ogniwa Daniella wynosi +1.10V. Jaka jest wartość stałej równowagi reakcji zachodzącej w ogniwie?

18. Wykazać, że w roztworze zawierającym jony miedzi(II) i miedzi(I) tych drugich jest zdecydowanie mniej. E^θ(Cu⁺, Cu)=+ 0.52V, E^θ(Cu²⁺, Cu)=+ 0.16V

19. Wyprowadzić zależność pozwalającą zmierzyć pH roztworu poprzez pomiar SEM ogniwa złożonego z półogniwa wodorowego i półogniwa kalomelowego

20. Standardowe potencjały par Cu²⁺/Cu i Cu⁺/Cu wynoszą odpowiednio +0.340V i +0.522V. Obliczyć potencjał standardowy pary Cu²⁺/Cu⁺.

21. Jakie wielkości termodynamiczne można wyznaczyć poprzez pomiar współczynnika temperaturowego SEM?

22. Wyprowadź wyrażenie opisujące potencjał półogniwa, w którym reakcją cząstkową jest redukcja jonów Cr₂O₇^2- do Cr³⁺ w kwaśnym roztworze

23. Napisać wyrażenie na potencjał pary redox MnO₄^-,H⁺/Mn²⁺ przy pH=6, gdy aktywności pozostałych jonów są równe1

24. Czy stała równowagi reakcji wypierania miedzi z roztworu cynkiem jest większa, czy też mniejsza od 1?

25. Jak zmienia się ciśnienie podczas przebiegu reakcji rozkładu N₂O₅ w fazie gazowej?

26. Za pomocą jakich metod można obserwować przebieg reakcji?

27. Na czym polega analiza w czasie realnym?

28. Na czym polega zamrożenie reakcji?

29. Co jest niedogodnością metody przepływu?

30. Jakie wielkości wyznacza się w metodzie zatrzymanego przepływu?

31. Co to jest femtosekunda?

32. Jaki jest graficzny obraz chwilowej szybkości reakcji?

33. Kiedy szybkość reakcji jest równa szybkości zaniku substratu?

34. Od czego zależy, a od czego nie zależy stała szybkości reakcji?

35. Co to jest równanie kinetyczne? W jaki sposób określa się wykładniki potęg w równaniu kinetycznym?

36. Jaki jest wymiar stałej k w równaniu: szybkość reakcji = k[A][B]?

37. Co to jest rząd reakcji?

38. W jaki sposób zapisujemy w równaniu kinetycznym niezależność szybkości reakcji od stężenia reagenta?

39. Jaki jest całkowity rząd reakcji tworzenia bromowodoru w fazie gazowej?

40. Podać sposoby wyznaczania równania kinetycznego

41. Kiedy równanie określa się równaniem reakcji pseudopierwszego rzędu?

42. Jakie są oznaczenia osi na wykresie pozwalającym wyznaczyć rząd reakcji metodą szybkości początkowych, gdy izolowanym substratem jest A. Przedstawić zależności dla reakcji rzędu 1 i 2

43. Podać dwa zastosowania postaci całkowej równania kinetycznego

44. Wykazać, że dla reakcji pierwszego rzędu następuje wykładniczy zanik substratu

45. Wyprowadzić postać całkową równania kinetycznego reakcji drugiego rzędu

46. Jaką trzeba wykreślić zależność, aby wykazać, że reakcja jest drugiego rzędu?

47. Czy czas połowicznego zaniku reakcji pierwszego rzędu zależy od stężenia początkowego substratu? Wykazać

48. Wyprowadź związek między czasem połowicznej przemiany w reakcji drugiego rzędu a stałą szybkości reakcji

49. Podać dwie postaci równania Arrheniusa. Co to są parametry Arrheniusa?

50. Jak się zmienia stromość (nachylenie) linii na wykresie Arrheniusa gdy E_a rośnie, a jak, gdy E_a maleje?

51. Podać przykład reakcji, której szybkość nie zależy od temperatury. Jaka jest energia aktywacji tej reakcji?

52. Energia aktywacji reakcji wynosi 87 kJ/mol. Jak zmieni się stała szybkości reakcji, gdy temperaturę obniży się z 37°C do 15°C?

53. Jaki jest ułamek zderzeń o energii wystarczającej, aby zaszła reakcja o energii aktywacji równej 50kJ/mol, gdy temperatura reakcji wynosi: a) 25°C b)500°C?

54. Jaki jest sens fizyczny czynnika sterycznego P w reakcjach, w których: a) P=0 b) P=10^-6 c) P=5?

55. W czym tkwi wyższość teorii kompleksu aktywnego nad teorią zderzeniowa?

56. Przedstawić profile reakcji: niekatalizowanej i katalizowanej. Opisać osie

57. Jakiego typu jest elementarna reakcja izomeryzacji cykloheksanu na propen? Napisać reakcję

58. Jaka jest różnica między rzędem reakcji a cząsteczkowością reakcji?

59. Które stwierdzenie jest zawsze słuszne: a) jeżeli reakcja jest reakcją dwuczasteczkową, to jest reakcją drugiego rzędu, b) jeżeli reakcja jest drugiego rzędu, to jest reakcją dwucząsteczkową?

60. Na czym polega koncepcja przybliżenia stanu stacjonarnego?

61. Dlaczego szybkość reakcji utleniania NO do NO₂ maleje ze wzrostem temperatury?

62. Co to jest etap limitujący szybkość reakcji?

---