chemia-odpowiedzi, BUDOWNICTWO, chemia


  1. Wiązanie metaliczne charakteryzuje się:obecnością swobodnych elektronów tworzących tzw. gaz elektronowy

  2. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze

  3. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne atomowe spolaryzowane:Si:O

  4. W nieorganicznych materiałach budowlanych wiązania międzycząsteczkowe (II rzędu) są od wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu) słabsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej

  5. Ciepło przemiany izobarycznej odpowiada zmianie: entalpii

  6. Istota reguły przekory polega na tym, ze: układ dąży do zachowania stanu równowagi pomimo działania czynnika zewnętrznego

  7. Poprawna nazwa Fe2O3 to: tlenek żelazowy

  8. Dobra przewodność elektryczna i cieplna metali wynika z obecności gazu elektronowego

  9. Krzemionka ma strukturę: przestrzenną

  10. Zjawisko alotropii polega na tworzeniu: przez ten sam związek chemiczny sieci krystalicznych różnego typu

  11. NaCl w wodzie ulega: dysocjacji

  12. Reakcją odwrotną do reakcji zobojętnienia jest reakcja: hydrolizy

  13. Miarą twardości wody jest zawartość w niej soli: Ca i Mg

  14. Hydratacja jest to synonim: uwodnienia

  15. Właściwości pucolanowe popiołu lotnego to zdolność do: reakcji z Ca(OH)2

  16. Minerał - składnik cementu o symbolu C2S to: krzemian dwuwapniowy

  17. W składzie chemicznym cementu portlandzkiego w największej ilości występuje: CaO

  18. Alit - minerał występujący w klinkierze cementu portlandzkiego ma wzór: 3CaO x SiO2

  19. Symbol S w chemii cementu oznacza: dwutlenek krzemu

  20. Klinkieryzacja to: procesy zachodzące w piecu cementowym podczas chłodzenia produktów

  21. Portlandyt to: odmiana klinkieru portlandzkiego

  22. Proces wiązania spoiwa gipsowego polega na: hydratacji gipsu półwodnego

  23. Hydratacja (gaszenie) wapna jest reakcją: egzoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii

  24. Odmiany krystaliczne alfa i beta gipsu to odmiany: polimorficzne

  25. Podstawowym składnikiem skały wapiennej jest:CaCO3

  26. Orientacja przestrzenna rozmieszczenia podstawników dla łańcucha polimeru jest przypadkowa w przypadku: polimeru ataktycznego

  27. Tworzywa sztuczne utwardzalne mają strukturę wewnętrzną: silnie usieciowaną

  28. W wyniku reakcji reaktywnego kruszywa krzemianowego z alkaliami powstaje: krzemian sodowy lub potasowy, łatwo chłonący wodę, pęczniejący i wyciekający z betonu

  29. Podczas wykonywania żelbetu obecność chlorków w mieszance betonowej jest niedopuszczalna, ponieważ: chlorki powodują korozję stali zbrojeniowej

  30. Dwie liczby kwantowe: główna (n) i poboczna (l) określają:podpowłokę elektronową

  31. Wiązanie wodorowe zalicza się do wiązań: II rzędu - międzycząsteczkowych

  32. Reakcja A + B = AB to reakcja: syntezy

  33. Energia jonizacji (Ej) może być zdefiniowana następująco:A + Ej = A+ + e-

  34. Kolejność uszeregowania wiązań: atomowe - atomowe spolaryzowane - jonowe wynika z: rosnącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce

  35. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej: polimerów

  36. Między układem zamkniętym a otoczeniem zachodzi: wymiana energii

  37. Ogólna postać reguły faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Który z poniższych wzorów dotyczy układu kondensowanego (bez fazy gazowej) i bez reakcji chemicznej: z = s - f + 1

  38. Objętość gazu w danych warunkach ciśnienia i temperatury zależy: od liczby cząsteczek bez względu na rodzaj gazu

  39. Punkt potrójny jest to: punkt równowagi trzech faz (stałej, ciekłej i gazowej) układu jednoskładnikowego

  40. Zmniejszenie temperatury, w której przebiega egzotermiczna reakcja gaszenia wapna CaO + H2O = Ca(OH)2 spowoduje: zmniejszenie szybkości reakcji i przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów

  41. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje: tylko zmianę szybkości reakcji

  42. Szybkość chwilowa reakcji chemicznej jest to: pochodna stężenia jednego z reagentów względem czasu

  43. Tlenkiem amfoterycznym jest: Al2O3

  44. W roztworach stałych wzajemny molowy stosunek składników: jest zawsze stały

  45. Występowanie krzemionki SiO2 w odmianach o różnej budowie krystalicznej to zjawisko: polimorfizmu

  46. Dysocjacja elektrolityczna wody przebiega według wzoru: H2O = H+ + OH-

  47. Anomalna rozszerzalność wody podczas zamarzania jest spowodowana: asocjacją cząsteczek

  48. Wykładnik jonów wodorowych definiuje się następująco: pH = -log cH+

  49. Do zobojętnienia 1 mola zasady sodowej należy zużyć kwasu siarkowego: 0,5 mola

  50. Ostatecznym, trwałym produktem hydratacji glinianu podczas wiązania cementu jest: 3CaO . Al2O3 . 6H2O

  51. Gips jastrychowy ("estrichgips") to mieszanina: CaSO4 i CaO

  52. Gaszenie wapna polega na reakcji: CaO + H2O = Ca(OH)2

  53. Wapno hydrauliczne zawdzięcza swoje własności wiążące: obecności niektórych glinianów i krzemianów

  54. Szkło wodne jako spoiwo jest: kwasoodporne ale nieodporne na działanie wody

  55. Polichlorek winylu, polietylen, polistyren, polimetakrylan metylu otrzymuje się przez: polimeryzację

  56. Wydzielanie się małocząsteczkowego produktu ubocznego jest charakterystyczne dla reakcji: polikondensacji

  57. Proces karbonatyzacji betonu z punktu widzenia zbrojenia jest: niekorzystny, gdyż przez obniżenie pH umożliwia korozję stali zbrojeniowej

  58. W wyniku reakcji reaktywnego kruszywa krzemianowego z alkaliami powstaje:krzemian sodowy lub potasowy, łatwo chłonący wodę, pęczniejący i wyciekający z betonu

  59. Układ, w którym korozji ulega gwóźdź wbity w ścianę, jest przykładem: ogniwa stężeniowego

  60. Podczas wykonywania żelbetu obecność chlorków w mieszance betonowej jest niedopuszczalna, ponieważ: chlorki powodują korozję stali zbrojeniowej

  61. Cztery liczby kwantowe: główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m) i spinowa (s) określają: stan energetyczny elektronu w atomie

  62. W cząsteczkach gazów H2, O2, N2 występują wiązania: atomowe

  63. Przy wzroście różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce polarność wiązania chemicznego: wzrasta

  64. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są: silniejsze

  65. Dla reakcji A+B = 2C+D przebiegającej w fazie gazowej wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi reakcji w kierunku: substratów

  66. Rozpuszczalność gazów w cieczy wraz ze wzrostem temperatury: maleje

  67. Ze wzrostem temperatury wzrasta szybkość reakcji: wszystkich reakcji

  68. Czynnik hamujący przebieg reakcji to: inhibitor

  69. Szkło okienne to: ciecz przechłodzona

  70. Minerał skałotwórczy dolomit jest to: sól podwójna CaCO3 . MgCO3

  71. Kwaśny węglan wapniowy ma wzór: Ca(HCO3)2

  72. Wzajemne zastępowanie Al3+ i Si4+ oraz Al3+ i Mg2+ w sieci krystalicznej glinokrzemianów to: diadochia heterowalentna

  73. W cząsteczce wody H2O występują wiązania chemiczne: atomowe spolaryzowane H :O

  74. Dysocjacja elektrolityczna wody jest to: reakcja odwracalna rozpadu cząsteczek wody na jony H+ i OH-

  75. Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem dzięki: budowie dipolowej

  76. . Ile wynosi stężenie molowe jonów wodorotlenowych (cOH-), jeśli pH roztworu wynosi 6: 10-8 mol/dm3

  77. Zjawisko tiksotropii to: upłynnienie żelu pod wpływem sił ścinających

  78. Powyżej 50% składu klinkieru cementu portlandzkiego stanowi: C3S

  79. Minerał C3A - składnik cementu jest to: glinian trójwapniowy

  80. W zaczynie cementowym następuje: rozpad alitu i belitu pod wpływem wody, przy czym powstaje krzemian wapniowy o niższej zawartości wapnia

  81. Sól Candlota (etryngit) powstaje w wyniku: reakcji glinianu trójwapniowego z gipsem

  82. Cement portlandzki powstaje w wyniku: wspólnego wypału wapieni i glin

  83. Wiązanie gipsu przebiega zgodnie z reakcja: 2CaSO4 . 1/2H2O + 3H2O = 2CaSO4 . 2H2O. Jest to: hydratacja

  84. Zjawisko diadochii wykorzystuje się praktycznie podczas wiązania: spoiw magnezjowych

  85. Wapno hydratyzowane to wapno: zgaszone ilością wody wyliczoną stechiometrycznie

  86. W wyniku reakcji polikondensacji otrzymuje się: żywice fenolowo-formaldehydowe

  87. Polimery termoplastyczne mają strukturę wewnętrzną: liniową

  88. Wody miękkie jako środowisko są: niekorzystne, bo są dobrym rozpuszczalnikiem niektórych składników betonu

  89. Anodą w ogniwie galwanicznym jest metal: o bardziej ujemnym potencjale elektrochemicznym

  90. Zapobiegać korozji wewnętrznej betonu można przez stosowanie cementów: o niskiej zawartości alkaliów

  91. Przyczyną korozji stali zbrojeniowej w żelbecie może być: karbonatyzacja betonu

  92. Elektrony należące do tego samego orbitalu różnią się: liczbą kwantową spinu, s

  93. Wiązanie metaliczne charakteryzuje się: obecnością swobodnych elektronów tworzących tzw. gaz elektronowy

  94. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi: 3, bo 6 : 2 = 3

  95. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną: amfoteryczności

  96. Wraz ze wzrostem odległości międzycząsteczkowych: maleją oddziaływania międzycząsteczkowe, przy czym najpierw zanikają siły dyspersyjne

  97. Największe siły kohezji występują w: ciałach stałych

  98. W roztworze o pH=12 (temp.20oC) stężenie jonów OH- wynosi:10-2mol/dm3

  99. Punkt krytyczny jest to: stan substancji w którym zanika różnica miedzy cieczą a gazem

  100. Wzrost temperatury reakcji CaSO4 . 2H2O + Q = CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O spowoduje (przy T = 200oC): przyspieszenie procesu i wzrost wydajności reakcji

  101. Szybkość procesu w układzie wielofazowym zależy od szybkości: wolniejszego z dwóch wyżej wymienionych procesów

  102. Amfolity są to: związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe

  103. Roztwór stały to: jednorodna chemicznie mieszanina ciał stałych

  104. Brak kierunkowości właściwości fizycznych (charakterystyczny dla cieczy) jest to: izotropia

  105. . Iloczyn jonowy wody w temperaturze 20oC wynosi: 10-14

  106. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji: rośnie

  107. Wprowadzenie do roztworu soli trudnorozpuszczalnej AB innej soli o wspólnym jonie (CB) spowoduje: wytrącenie się osadu AB

  108. Twardość przemijająca wody wywołana jest obecnością: wodorowęglanów wapnia i magnezu

  109. Reakcja : kwas = zasada + H+ to: definicja kwasu wg Bronstedta

  110. Dla spowodowania koagulacji żelu krzemionki (SiO2)m . nSiO32- . (2n-x)H+ + xH+ do układu należy dodać: kwasu, np. HCl

  111. Najaktywniejszym (w sensie reakcji z woda) składnikiem cementu portlandzkiego jest: glinian trójwapniowy

  112. Reakcja C3S + 3H = C1,5SH1,5 + 1,5CH zachodzi podczas: wiązania cementu

  113. Zawarty w klinkierze cementu portlandzkiego wolny (nieprzereagowany) CaO jest składnikiem: niepożądanym

  114. Do spoiw hydraulicznych zaliczamy: cement portlandzki

  115. Do podstawowych składników cementu zaliczamy: krzemiany wapniowe

  116. Dodawanie jonów Ca2+ lub SO42- do zaczynu gipsowego (efekt wspólnego jonu) powoduje: zmniejszenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem przyspieszenie wiązania

  117. Wapno hydratyzowane to inaczej: wapno suchogaszone

  118. Pod względem chemicznym szkło wodne to: mieszanina krzemianów sodowych lub potasowych

  119. Silikony wyróżniają się spośród innych polimerów zawartością następujących atomów w podstawowym łańcuchu: Si i O

  120. W wyniku reakcji polimeryzacji otrzymuje się: polichlorek winylu

  121. Reakcja alkaliczna kruszywa z cementem: jest szkodliwa

  122. Nadmierna zawartość siarczanów w wodzie zarobowej jest niekorzystna, gdyż: może spowodować korozję powstającego betonu na skutek tworzenia się "bakcyla cementowego"

  123. Moduł krzemianowy cementu to: SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)

  124. Reakcja wypału wapienia staje się praktycznie nieodwracalna w temperaturze: 898oC

  125. Do wiązań międzycząsteczkowych (II rzędu) zalicza się:wiązania siłami van der Waalsa

  126. Orbitalem nazywamy stan energetyczny elektronu charakteryzowany przez: 3 liczby kwantowe n, l, m

  127. W cząsteczce SiO2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane ponieważ elektroujemność tworzących ją atomów jest: nieznacznie różna (1,8 i 3,5)

  128. W jonie amonowym NH4+ występują wiązania: atomowe spolaryzowane i koordynacyjne

  129. Według wzrastającej różnicy elektroujemności pomiędzy atomami w cząsteczce wiązania chemiczne można uszeregować: atomowe, atomowe spolaryzowane, jonowe

  130. Elektrony występujące w powłoce K (n=1) są jednoznacznie opisane przez wartości liczb kwantowych: n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2 oraz n = 1, l = 0, m = 0, s = ½

  131. W nieorganicznych materiałach budowlanych wiązania międzycząsteczkowe (II rzędu) są od wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu): słabsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej

  132. W każdej przemianie nieodwracalnej entropia układu i otoczenia: wzrasta

  133. Warunki trwałości układu wielofazowego określa: reguła faz Gibbsa

  134. Rozpuszczalność Ca(OH)2 w wodzie rośnie wraz ze: spadkiem temperatury

  135. Przy wzroście temperatury od -10oC do + 10oC szybkość reakcji wzrośnie: około 4-krotnie

  136. Cecha wspólna następujących minerałów skałotwórczych kalcyt, magnezyt, dolomit to: są to węglany

  137. Al2O3 jest tlenkiem amfoterycznym ponieważ: związany z woda wykazuje cechy zarówno kwasowe jak i zasadowe

  138. Podstawowym elementem budowy krystalicznej krzemianów jest: jon (SiO4)4-

  139. Sieć krystaliczna diamentu jest siecią o wiązaniu: atomowym

  140. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to: izotropia

  141. Dipolowa budowa cząsteczek wody H2O jest przyczyną: asocjacji

  142. Do zobojętnienia 1 mola kwasu siarkowego należy użyć zasady potasowej: 2 mole

  143. Hydrolizie ulegają : sole z wyjątkiem soli mocnych kwasów i mocnych zasad

  144. Jeśli stężenie jonów OH- w roztworze wynosi 10-5 mol/dm3, to pH tego roztworu wynosi: 9

  145. Kwaśny odczyn wody zarobowej (pH< 4): utrudnia lub nawet uniemożliwia wiązanie zaczynu cementowego

  146. Przeprowadzenie żelu w zol to: peptyzacja

  147. Zole hydrofobowe : są odwracalne

  148. Układ drobnej zawiesiny cieczy w cieczy to: emulsja

  149. W skład cementu portlandzkiego wchodzi: krzemiandwuwapniowy

  150. Minerał C3S - składnik cementu jest to: krzemiantrójwapniowy

  151. Cement portlandzki należy do: spoiw hydraulicznych, ponieważ twardnieje zarówno pod wodą, jak i na powietrzu

  152. Powstawanie etryngitu (soli Candlota) w betonie: jest korzystne w pierwszym okresie wiązania zaczynu - tworzy szkielet struktury krystalicznej

  153. Występujący w zaczynach cementu portlandzkiego Ca(OH)2 tworzy się w wyniku reakcji: hydrolizykrzemianów

  154. Wiązanie gipsu można opóźnić: przez dodatek substancji zmniejszającej rozpuszczalność CaSO4 . 1/2H2O

  155. Wypał wapna polega na reakcji: CaCO3 =CaO + CO2

  156. W czasie wiązania gipsu zachodzi: rozpuszczanie i krystalizacja

  157. Anhydryt II i gips różnią się: składemchemicznymibudowąkrystaliczną

  158. Który związek chemiczny uniemożliwia koagulację kwasu krzemowego podczas procesu wiązania szkła wodnego: NaOH

  159. Polimery: fenolowo-formaldehydowe, poliestrowe, poliamidowe, silikonowe otrzymuje się przez: polikondensację

  160. Orientacja przestrzenna rozmieszczenia podstawników dla łańcucha polimeru jest przypadkowa w przypadku: polimeruataktycznego

  161. Do polimerów pochodzenia naturalnego należą m.in.: kauczuk, bitumy, drewno

  162. Tworzenie się w betonie kwaśnego węglanu wapnia Ca(HCO3)2 jest: niekorzystne, gdyż jest łatwo rozpuszczalny w wodzie

  163. Wiązanie atomowe należy do wiązań: wewnątrzcząsteczkowych

  164. Liczba orbitali należących do podpowłoki d, która zawiera 10 elektronów, wynosi: 5 - zgodnie z zakazem Pauliego

  165. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki N, o głównej liczbie kwantowej n = 4, wynosi: 32, bo 2n2 = 32

  166. W cząsteczce wody występują wiązania: atomowe spolaryzowane

  167. Metale odznaczają się: wartością elektroujemności, Eu < 1,8

  168. W cieczach krystalicznych występuje struktura: uporządkowana bliskiego zasięgu

  169. Hydroliza jest to reakcja: rozkładu soli pod wpływem wody

  170. Największa entropia H2O występuje: w parze wodnej

  171. Jeśli pH roztworu wynosi 2, to stężenie jonów wodorowych w tym roztworze jest równe: 10-2mol/dm3

  172. Jeśli zmiana potencjału termodynamicznego (g) = 0, to: układ znajduje się stanie równowagi

  173. Stała równowagi reakcji chemicznej: CaCO3 = CaO + CO2 poprawnie określona jest wzorem: K = cCO2

  174. Do organicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi: cement portlandzki i szkło wodne

  175. Poprawny wzór kwasu siarkowego to: H2SO4

  176. Podstawowe elementy różnych struktur krzemianów: wykazują ten sam sposób łączenia czworościanów (SiO4)4-

  177. Sieć krystaliczna CO2 jest siecią o wiązaniu: międzycząsteczkowym

  178. Gdyby cząsteczki wody nie tworzyły trwałych asocjatów, to temperatura wrzenia wody byłaby: niższa

  179. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to: izotropia

  180. Spoiwa hydrauliczne to spoiwa, które wiążą: zarówno pod wodą, jak i na powietrzu

  181. Sieć, w której występują wiązania jednego typu to sieć: homodesmiczna

  182. Belit to nazwa minerału: krzemianu dwuwapniowego

  183. Aby otrzymać cement portlandzki, do klinkieru dodaje się: gips dwuwodny

  184. W czasie wiązania cementu portlandzkiego jako pierwszy z jego składników reaguje z wodą: gliniantrójwapniowy

  185. Z porównania metod produkcji cementu portlandzkiego wynika, że: metoda sucha jest mniej energochłonna, ale powstaje wówczas cement o wyższej zawartości związków alkalicznych

  186. Wielkość cząstek w układach koloidalnych wynosi: od 1 nm do 1000 nm

  187. Emulsja jest dwuskładnikowym układem zawiesiny: cieczy w cieczy

  188. Gips budowlany stanowi związek chemiczny o wzorze: CaSO4 . 1/2H2O

  189. Spoiwa wapienne, magnezjowe, krzemianowe i gipsowe należą do spoiw: powietrznych

  190. Najniższej temperatury wymaga wytwarzanie: gipsu półwodnego

  191. Wapno hydrauliczne to spoiwo, które: po wstępnym okresie wiązania na powietrzu, może twardnieć zarówno na powietrzu, jak i pod wodą

  192. Niedopał w wapnie to: CaCO3

  193. W czasie gaszenia wapna zachodzi reakcja: hydratacji

  194. Kity zawierające szkło wodne mogą być przydatne w warunkach oddziaływania: kwasów

  195. Rola dwutlenku węgla w procesie wiązania szkła wodnego polega na: zobojętnieniu środowiska, aby umożliwić koagulację kwasu krzemowego

  196. Woda zarobowa stosowana do wytwarzania betonu nie powinna zawierać kwasów, ponieważ: wiązanie spoiwa cementowego wymaga środowiska zasadowego

  197. Korozja spowodowana negatywnym oddziaływaniem składników materiału na siebie, to korozja: wewnętrzna

  198. W czasie korozji węglanowej betonu zachodzi reakcja: Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

  199. Ochrona elektrochemiczna metali polega na stworzeniu warunków, w których: metal chroniony jest katodą w ogniwie galwanicznym

  200. Temperatura zeszklenia jest parametrem charakterystycznym dla polimeru i dotyczy przejścia: ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny

  201. Polimery to substancje: wielkocząsteczkowe

  202. Do polimerów zalicza się: żywice epoksydowe

  203. W cząsteczce anhydrytu (CaSO4) występują wiązania: jonowe i koordynacyjne

  204. Synonimem wiązania jonowego jest wiązanie: biegunowe

  205. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi: 3, bo 6 : 2 = 3

  206. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną: amfoteryczności

  207. Cząsteczka wody ma budowę: polarną

  208. Poprawny wzór zasady wapniowej to: Ca(OH)2

  209. Zasady to związki chemiczne, które dysocjują z wydzieleniem jonu: OH-

  210. Jeśli stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 10-12 mol/dm3, to pH tego roztworu jest równe: 12

  211. Wzór V = D . q . (dc/dx) określa: szybkość dyfuzji wg prawa Fick'a

  212. Wspólnym elementem różnych struktur krzemianów jest: czworościan krzemotlenowy (SiO4)4-

  213. Wzrost temperatury reakcji CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O = Q + CaSO4 . 2H2O spowoduje: przyspieszenie procesu i zmniejszenie wydajności reakcji

  214. Reguła przekory dotyczy: układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny

  215. Anormalna rozszerzalność wody, wysoka temperatura wrzenia i dobra zdolność rozpuszczania różnych substancji wynika z: dipolowego charakteru cząsteczki wody

  216. Stałą dysocjacji elektrolitycznej wody definiuje się jako: K = (cH+ . cOH-) / cH2O

  217. Stężenie molowe roztworu jest to: liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu

  218. Amfolity są to: związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe

  219. Miarą twardości wody jest zawartość w niej soli: Ca i Mg

  220. Spoiwa to materiały, w czasie wiązania których: występuje reakcja chemiczna

  221. C3S oznacza w chemii cementu: krzemian trójwapniowy

  222. Powstający w początkowej fazie wiązania cementu portlandzkiego etryngit: tworzy szkielet powstającej struktury krystalicznej

  223. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji: rośnie

  224. W wyniku wypału surowców w piecu cementowym powstaje: klinkier cementu portlandzkiego

  225. Cement portlandzki zawierający większą ilość związków alkalicznych powstaje w czasie produkcji metodą: suchą

  226. W czasie wiązania i twardnienia spoiwa wapiennego zachodzi reakcja: karbonatyzacji

  227. Surowcem do produkcji spoiwa wapiennego jest: CaCO3

  228. Estrichgips (gips jastrychowy) to anhydryt II z domieszką: CaO

  229. Odmiany alfa i beta gipsu półwodnego różnią się od siebie: szybkością wiązania i wytrzymałością otrzymanego tworzywa

  230. Anhydryt jest to: bezwodny siarczan wapniowy CaSO4

  231. Szkło wodne jest to mieszanina: krzemianów sodowych lub potasowych

  232. Wiązanie szkła wodnego można przyśpieszyć stosując: fluorokrzemian sodowy

  233. Kity zawierające szkło wodne są: kwasoodporne, ale nie wodoodporne

  234. Woda zarobowa stosowana do wytwarzania betonu nie powinna zawierać między innymi: kwasów i siarczanów

  235. W czasie korozji kwasowej betonu może zachodzić reakcja: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

  236. Korozja elektrochemiczna metali zachodzi wówczas, gdy: w układzie wytwarza się ogniwo galwaniczne

  237. Silikony wyróżniają się spośród innych polimerów zawartością następujących atomów w podstawowym łańcuchu: Si i O

  238. Polimery mogą powstawać między innymi w wyniku reakcji: polikondensacji

  239. W ogniwie galwanicznym rozpuszczeniu ulega metal, który stanowi: anodę

  240. Na korozję biologiczną najbardziej podatne są: drewno

  241. Moduł krzemianowy cementu to: SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)

  242. Reakcja wypału wapna staje się praktycznie nieodwracalna w temperaturze: 898oC

  243. Wiązanie jonowe należy do wiązań: wewnątrzcząsteczkowych

  244. Dwie liczby kwantowe: główna, n, i poboczna, l, określają: podpowłokę elektronową

  245. Zgodnie z zakazem Pauliego wszystkie elektrony w atomie muszą: różnić się wartością co najmniej jednej liczby kwantowej

  246. Wiązanie atomowe spolaryzowane to wiązanie o charakterze pośrednim między wiązaniem: atomowym a jonowym

  247. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są: silniejsze

  248. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują: wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze

  249. Energia wewnętrzna to: U = Q + W

  250. Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe: ze wzrostem temperatury rozpuszczalność większości ciał stałych w cieczach rośnie

  251. Surowiec ceramiczny kaolinit to: krzemian glinowy Al2O3 . 2SiO2 . 2H2O

  252. Anizotropia jest to: występowanie różnych właściwości fizycznych ciał stałych w różnych kierunkach przestrzennych

  253. Dla reakcji A + B = 2C + D przebiegającej w fazie gazowej wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi reakcji w kierunku: substratów

  254. Do bitumicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi: asfalt

  255. Kwasy to związki chemiczne, które dysocjują z wydzieleniem jonu: H+

  256. Czynnik hamujący przebieg reakcji to: inhibitor

  257. Reakcję zobojętniania można zapisać: H+ + OH- = H2O

  258. Iloczyn stężeń molowych jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworze wodnym to: iloczyn jonowy wody

  259. Jeśli stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 10-2 mol/dm3, to pH tego roztworu jest równe: 2

  260. Stała dysocjacji wody ma bardzo małą wartość (ok. 1,8 . 10-16). Oznacza to, że: wodadysocjuje na jony w minimalnym stopniu

  261. Przejście zolu w żel pod wpływem działania czynników mechanicznych to zjawisko: reopeksji

  262. Zole hydrofilowe: ulegają hydratacji

  263. Główny składnik cementu portlandzkiego to: 3CaO . SiO2

  264. Do zobojętnienia 2 moli kwasu solnego należy użyć zasady wapniowej: 1 mol

  265. C2S oznacza w chemii cementu: krzemian dwuwapniowy

  266. W pierwszym etapie wiązania cementu portlandzkiego powstaje: etryngit, czyli sól Candlota

  267. W czasie wiązania cementu portlandzkiego zachodzą reakcje: hydrolizy i hydratacji

  268. Lepiszcza to materiały, w czasie wiązania których: nie występuje reakcja chemiczna

  269. Gips półwodny jest spoiwem: powietrznym

  270. W czasie gaszenia wapna następuje: wydzielanie ciepła

  271. Podstawowym składnikiem skały wapiennej jest: CaCO3

  272. Podstawowym składnikiem szkła wodnego sodowego jest: krzemian sodowy

  273. Wiązanie szkła wodnego następuje pod wpływem: dwutlenku węgla

  274. W czasie korozji betonu przez wymianę jonów następuje zamiana jonów: wapniowych na magnezowe

  275. W czasie korozji wewnętrznej betonu kruszywa reaktywne mogą reagować z: alkaliami zawartymi w cemencie

  276. Dla korozji elektrochemicznej metali charakterystyczne jest: powstanie ogniwa galwanicznego



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Fizyka pytania i odpowiedzi, budownictwo PG, fizyka, teoria - pytania
pytania sprawdzającego wraz z odpowiedziami, Budownictwo 2 rok, Technologia betonu
ziuz odpowiedzi, Budownictwo PK, Ekonomika budownictwa
Geologia zerowka odpowiedzi, Budownictwo, geologia
Odpowiedzi budownictwo
Pytania i odpowiedzi na egzamin, Budownictwo - studia, I stopień, I rok, Chemia
chemia-Kolokwium-Przykladowe-pytania-i-odpowiedzi, Politechnika Gdańska Budownictwo, Semestr 3, Chem
Chemia Egzamin Odpowiedzi
Cement portlandzki, BUDOWNICTWO, chemia
Woda zarobowa, budownictwo pk, sem 1, chemia
Korozja betonu, budownictwo pk, sem 1, chemia
wapno, Budownictwo-studia, chemia
chemia odpowiedzi kwiecien 2013 operon
chemia nr 4-sik, Studia budownictwo pierwszy rok, Chemia budowlana, sprawka z chemii

więcej podobnych podstron