1. Przygotowano 30% roztwór KOH o gęstości 1,29 g/cm³.

Oblicz:

1. stężenie molowe tego roztworu

2. masę KOH zawartą w 300 g tego roztworu

3. liczbę moli KOH zawartą w 200 cm³ tego roztworu.

2. Przygotowano 3,74-molowy roztwór H₂SO₄ o gęstości 1,22 g/cm³.

Oblicz:

1. stężenie procentowe tego roztworu

2. masę H₂SO₄ zawartą w 400 g tego roztworu

3. liczbę moli H₂SO₄ zawartą w 250 cm³ tego roztworu.

3. Oblicz masę wody i masę 40% roztworu niezbędną do otrzymania 500 g 10%
   roz­tworu.

4. Oblicz objętość wody i objętość 8-molowego roztworu potrzebną do otrzymania
   600 cm³ roztworu 2-mo­lowego.

5. Oblicz, w jakiej objętości 3,5-molowego roztworu znajduje się 45,5 g siarczku sodu.

6. Oblicz, w ilu gramach 5% roztworu znajduje się 0,2 mola siarczku potasu.

7. Oblicz objętość amoniaku (warunki normalne) wydzielonego podczas ogrzewania
   500 g 25% roztworu wody amoniakalnej.

8. Oblicz objętość siarkowodoru (warunki normalne) otrzymanego w reakcji 20 g siarczku żelaza(II) z 100 cm³ 20% kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,141 g/cm³.

9. Oblicz objętość 1,5 - molowego roztworu NaOH potrzebną do zobojętnienia 120 cm³ 10% roztworu H₂SO₄ o gęstości 1,067 g/cm³.

10. Jaką objętość roztworu chlorku baru o stężeniu 0,2 mol/dm³ należy dodać do 160 cm³ roztworu siar­czanu(VI) sodu o stężeniu 1,2 mol/dm³, aby całkowicie wytrącić osad siarczanu(VI) baru.

11. W 200 g wody rozpuszczono 20 g wodorotlenku potasu. Jakie jest stężenie procen­towe i molowe otrzyma­nego roztworu wiedząc, że gęstość tego roztworu wynosi
    1,2 g/cm³.

12. Do 250 g roztworu 20% NaOH dodano 10 g stałego NaOH. Jakie jest stężenie procen­towe otrzymanego roztworu.

13. Do 150 g roztworu 30% dodano 120 g wody. Jakie jest stężenie procentowe tego
    roz­tworu.

14. Zaproponuj sposób sporządzenia 0,6 dm³ roztworu NaCl o stężeniu 0,1 mol/dm³.

15. Zaproponuj sposób sporządzenia 200 cm³ 10% roztworu NaOH.

---