Zadanie 1

Metanol uzyskany w reakcji wodoru z 560 m³ tlenku węgla (II) wprowadzono do 2400 dm³ wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Dane:
V_s= 560 (m³)= 560000 (dm³)
V_rozp= 2400 (dm³)

Przebieg reakcji:
2H₂ + CO 
 CH₃OH

Obliczam masę molową metanolu:
M_CH3OH= 12 (g/mol) + 4*1 (g/mol) + 16 (g/mol)= 32 (g/mol)

Obliczam ile gramów metanolu otrzyma sie w reakcji wodoru z 560 m³ CO:
z   22,4 dm³    CO można otrzymać 32 g CH₃OH
z 560000 dm³ CO można otrzymać  x g CH₃OH

x= 560000*32/22,4 [dm³*g/dm³)= 800000 (g)

Obliczam masę wody, do której wprowadzono metanol:
1 dm³ wody ma masę 1000 g
2400 dm³ wody ma masę x g

x=2400*1000/1 (dm³*g/dm³) = 2400000 (g)

Obliczam stężenie procentowe otrzymanego roztworu:
Cp= (m_s/m_rozp + m_s) * 100%= (800000/2400000 + 800000) * 100 (g/g+g * %) = 800000/3200000 * 100 (g/g*%)= 25 (%)

Odp: Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wynosi 25%.

Zadanie 2

Do 100 g roztworu NaCl o stężeniu 15% dodano 200 g wody. Oblicz stężenie otrzymanego roztworu.

Dane:
m_r-r= 100 (g)
m_rozp= 200 (g)
C_p= 15 (%)

Obliczam masę substancji zawartej w 100 g 15% roztworu NaCl:
C_p= m_s/m_r-r * 100%
m_s= m_r-r*C_p / 100% = 100*15 / 100 (g*%/%)= 15 (g)

Obliczam stężenie roztworu po dodaniu 200 g wody:
C_p= m_s/m_r-r * 100%= 15/100+200 * 100 (g/g * %)= 1500/300 (%)= 5 (%)

Odp: Stężenie otrzymanego roztworu wynosi 5%.

Zadanie 3

Do 8 dm³ wody dodano 288 g chlorku sodu (NaCl). Oblicz stężenie procentowe otrzymanego  roztworu, wiedząc, że gęstość wody wynosi 1 g/cm³.

Dane:
V_rozp.=8 (dm³)
m_s=288 (g)
d= 1 (g/cm³)= 1000 (g/dm³)

Obliczam masę rozpuszczalnika (wody):
m_rozp.= V*d= 8*1000 (dm³ * g/dm³)= 8000 (g)

Obliczam masę roztworu:
m_r-r= m_s + m_rozp.= 288 (g) + 8000 (g)= 8288 (g)

Obliczam stężenie procentowe otrzymanego roztworu:
C_p= m_s/m_r-r*100%= 288/8288 * 100 (g/g *%)= 3,47 (%)

Odp: Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wynosi ok 3,47%.

Zadanie 4

Oblicz ile gramów soli kuchennej (NaCl) otrzymamy po odparowaniu 15,5 g roztworu 18%?

Dane:
Cp=18%
mr-r=15,5 (g)

Obliczam ile gramów NaCl otrzymamy:
Cp=ms/mr-r*100%
ms= mr-r*Cp/100%= 15,5*18/100 (g*%/%)=  2,79 (g)

Odp: Po odparowaniu wody otrzymamy 2,79 g soli kuchennej.

Zadanie 5

Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po zmieszaniu 200 g 5% roztworu CaS z 50 g wody.

Dane:
m_r-r1= 200 (g)
C_p1= 5%
m_rozp=50 (g)

Obliczam masę CaS w 200 g 5% roztworu tej soli:
C_p=m_s/m_r-r*100%
m_s= m_r-r1*Cp/100%= 200*5/100 (g*%/%)= 10 (g)

Obliczam stężenie procentowe otrzymanego roztworu:
C_p2= m_s/m_r-r*100%= 10/200+50 * 100 (g/g+g * %)= 1000/250 (g/g * %)= 4 (%)

Odp: Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wynosi 4%.

 

2) Z 200g 20% roztworu odparowano 100g wody. Oblicz stężenie procentowe (C%) roztworu.
W 200 g r-ru 20% było 40g substancji rozpuszczonej i 160 g wody, odparowano 100g wody, zostało 60g wody i 40 g substancji rozpuszczonej, więc 40%.

3) Do 60 gram 12 %-owego roztworu doalno 20g wody. Oblicz C% roztworu.

60g 12% to 7,2 g substancji i 52,8 g wody. Dodano 20g wody, więc wody jest 72,8 a substancji 7,2g. skoro 80g to 100%, 7,2 to x, proporcja 7,2*100/80= 9%.

5) Oblicz rozpuszczalność, jeżeli stężenie nasyconego roztworu wynosi 25%.

25g subst.----100gr-ru

100g-25g=75grozp.

25g s-----75g rozp.
xg s----100g rozp.

.......25gx100g
x=-------------=33,(3)g
..........75g

Rozpuszczalność to 33,(3)g subst. na 100g rozp.

1. fluoroapatyt reaguje z kwasem siarkowym w myśl reakcji: Ca10F2(Po4)6+7H2So4→2HF+3Ca(H2PO4)2+7CaSO4
   a)ile moli CaSO4 otrzyma się z 7,38 mola fluoropatytu?
   b)ile moli H2SO4 potrzeba do otrzymania 3,98 mola Ca(H2PO4)2?
   c)ile moli fluoropatytu reaguje z 0,379 mola H2So4?
   d) ile moli Ca(H2po4)2 otrzymuje sie z 4,983 mola fluoropatydtydu?

Z 1 mola fluoroapatytu i 7 moli kwasu powstaje 3 mole soli fosforowej Ca i 7 moli soli siarkowej Ca. Teraz wszystko idzie zrobić proporcjami:

a) 1mol fl. - 7 mole ca-s
zatem 7,38 - x
x=7.38*7/1= 51.66 moli

b) 7 moli h2s04 - 3 mole soli ca-p
zatem x- 3.98 mola ca-p?
x=7*3,98/3=9.29 moli.

c) 1 mol - 7 moli
zatem x- 0.379 mola kwasu
x=1*,379/7=0.054 mola

d) 1 mol - 3 mole
zatem 4.983 - x
x=3*4,893/1=14.679 moli.

1.Węglik wapnia (karbid)reaguje z wodą według reakcji: CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 w wyniku reakcji 200g technicznego karbidu z wodą otrzymano 60dm3 acetylenu (warunki normalne).Należy obliczyć procentową zawartość CaC2 w produkcie technicznym.
2. Mieszaninę 175g C2H2 oraz 175g O2 spalono uzyskując CO2 i H2O. a) należy obliczyć w gramach ilość powstałego CO2 zakładając 100% wydajność procesu (teoretycznie)
b) należy obliczyć praktyczną procentową wydajność procesu, jeżeli otrzymano 94,5g CO2

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

M(CaC2)=64 g/mol

Vm=22,4 dm3/mol

obliczmy ilość moli CaC2 w 200 g karbidu:

n(CaC2)=V/Vm=60/22,4=2,68 mol

więc masa CaC2 wynosi:


m=M(CaC2)*n(CaC2)=171

C=171/200*100%=85,5%


2)

2C2H2+5O2==>4CO2+2H2O

M(CO2)=44 g/mol
M(O2)=32 g/mol
M(C2H2)=26 g/mol

2*26===>5*32
175===>x

x=538 g

zatem tlenu jest za mało (bo tylko 175 g czyli 5,47 mol)

acetylenu mamy z kolei 175/52=3,37 mol


ze stechiometrii układamy proporcję:


5*32===>4*44
175===>x


x=192,5 g

i to jest masa powstałego CO2


b)

W=94,5/192,5*100%=49%

---