Stężenia

1. 500 dm³ amoniaku, odmierzonego w warunkach normalnych, rozpuszczono w 1 dm³ wody destylowanej. Obliczyć stężenie procentowe roztworu amoniaku.

2. Przygotowano 100 g roztworu węglanu sodu przez rozpuszczenie 28,6 g tej soli w wodzie. Jakie jest stężenie procentowej otrzymanego roztworu, jeżeli do przygotowania roztworu użyto a) soli bezwodnej, b) soli dziesięciowodnej?

3. 50,0 g KI rozpuszczono w 450 g wody destylowanej. Po przeprowadzeniu analizy okazało się, że roztwór zawiera 5 ppm wolnego jodu. Ile miligramów jodu zawierał jodek potasu?

4. Ile gramów CO₂ zawierają w temperaturze pokojowej pod normalnym ciśnieniem 3 litry wody nasyconej CO₂, jeżeli stężenie CO₂ w tych warunkach wynosi 0,034 mol / dm³ ?

5. W roztworze wodnym H₂SO₄ na każdą cząsteczkę SO₃ przypadają 4 cząsteczki H₂O. Jakie jest stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego (VI) (gęstość roztworów H₂SO₄ jest podana w tablicy VII)? (dopóki nie dostaniecie Państwo tablicy, proszę przyjąć dowolną wartość między 1,2 a 1,6 g/ml)

6. 6,537 g metalicznego cynku rozpuszczono w kwasie solnym tak, że końcowa objętość otrzymanego roztworu wynosiła 500 ml. Obliczyć stężenie molowe chlorku cynku w tym roztworze.

7. Należy przygotować 600 ml roztworu chlorku kadmu o stężeniu 2,0 mol/l. Ile soli zawierające 4,5% (m/m) wody należy w tym celu odważyć?

8. Ile gramów 30-procentowego roztworu KOH należy odważyć w celu otrzymania 200 g 2-procentowego roztworu KOH?

9. Obliczyć objętość 32-procentowego roztworu NaOH (d_r = 1,3490 g/ml), jaka jest potrzebna do przygotowania 2,00 litrów roztworu NaOH o stężeniu 0,20 mol/l.

10. Zmieszano równe objętości roztworów KOH o następujących stężeniach: 10 % (m/m0 (d_r = 1,0904 g/ml) i 3 mol/l. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

11. Jakie objętości roztworów o stężeniach 3,0 mol/l i 0,5 mol/l należy zmieszać ze sobą, aby otrzymać 100 ml roztworu o stężeniu 1,0 mol/l?

12. Obliczyć objętość wody i stężonego kwasu solnego (36%, d_r = 1,18 g/ml), jakie należy zmieszać ze sobą, aby otrzymać 0,5 l 10-procentowego roztworu (d_r = 1,05 g/ml).

13. Ile wody należy odparować z 5 l roztworu o stężeniu 100 g/l (stężenie masowe), aby otrzymać roztwór o stężeniu 250 g/l?

14. Obliczyć stężenie procentowe roztworu otrzymanego po dodaniu 10 g substancji do 25 g roztworu 10-procentowego.

15. Oblicz, jaka objętość 1,5-molowego roztworu kwasu siarkowego (VI) jest potrzebna do zobojętnienia 300 ml 0,3-molowego roztworu wodorotlenku sodu.

16. Oblicz masę osadu wytrąconego w reakcji 300 g 2,5-procentowego roztworu chlorku sodu z 200 ml 0,5-molowego roztworu azotanu (V) ołowiu (II).

---