Imię i nazwisko ..........................................................................	pkt
Test A1 Węgiel w gwiazdach powstaje w przemianie jądrowej atomu: a) Li b) He c) B d) N e) O Pierwiastki do żelaza włącznie powstały przez: a) syntezę termojądrową b) rozpad jądrowy c) inny proces Inhibitor: a) bierze udział w reakcji b) nie bierze udziału w reakcji c) przyspiesza reakcję d) spowalnia reakcję e) odp. a i c jest prawidłowa f) odp. a i d jest prawidłowa g) odp. b i c jest prawidłowa h) odp. b i d jest prawidłowa Zależność dG od dH jest następująca: a) dG = dH b) dG = dH -TdS c) dG = dH + TdS d) dG = dH + dS e) dG = -RTln(dH) Oznaczenie ^+ w sposób najbardziej prawidłowy opisuje określenie: a) pierwiastek lit b) jon litu c) izotop litu o LA = 3 i LM = 6 d) dwie z powyższych odp. są dobre Konfiguracja elektronowa jonu N^-to : a) [He] 2s^22p^4 b) [He] 2s^22p^5 c) [He] 2s^22p^6 d) [He] 2s^22p^2 e) [Ne] Jeśli stała równowagi reakcji A + B = C; K= [C]/[A][B] wynosi 4 to reakcja jest: a) egzotermiczna b) endotermiczna c) samorzutna (w kierunku tworzenia C) d) samorzutna (w kierunku tworzenia A i B Ze wzrostem temperatury reakcja egzotermiczna: a) przyspiesza b) zwalnia c) jej równowaga przesuwa się w stronę produktów d) jej równowaga przesuwa się w stronę substratów e) odpowiedzi a i c są prawidłowe f) odpowiedź b i d jest prawidłowa g) odpowiedź a i d jest prawidłowa h) odpowiedź b i c jest prawidłowa Pewien związek ma kształt litery T. Oznacza to, że zgodnie z teorią Lewisa: a) atom centralny ma 2 pary elektronowe b) atom centralny ma 3 pary elektronów c) atom centralny ma 4 par elektronów d) atom centralny ma 5 par elektronów e) atom centralny ma 6 par elektronów Pierwsza zasada termodynamiki mówi że: a) dH reakcji jest dodatnie b) energia w układzie nie ulega zmianie c) energia reakcji nie zależy od drogi d) dS zawsze jest dodatnie Przemiana promieniotwórcza prowadząca do zmiany azotu w bor to: a) rozpad alfa b) rozpad beta+ c) rozpad beta - Elektron na orbitalu 5p ma następujące liczby kwantowe: a) n = 4, l = 0 b) n = 4, l = 1 c) n = 5, l = 0 d) n = 5, l = 1 e) n = 5, l = 2 f) n = 4, l = 2 Energia elektronu w atomie wodoru na orbitalu 3d zależy od liczb kwantowych: a) n, l b) n, l, ml c) l, ml d) n, l, ml, s, ms e) n Dla reakcji samorzutnej: a) dH <0 b) dH > 0 c) dG <0 d) dG > 0 e) dS > 0 Dla reakcji 2H2 + O2 = 2H2O w stanie równowagi wzrost ciśnienia spowoduje: a) wzrost stężenia H2O b) spadek stężenia H2O c) wzrost stężenia O2 0.0001 M roztwór HCl ma pH równe a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 Wzór na potencjał Nernst'a jest następujący a) Eox/red = E^o + (RT/nF)log(cox/cred) b) Eox/red = E^o + (RT/nF)log(cred/cox) c) Eox/red = E^o + (RT/nF)ln(cox/cred) d) Eox/red = E^o - (RT/nF)ln(cox/cred) Potencjał standartowy dla srebra w 298 K wynosi 1V. dG^o w przybliżeniu wynosi: a) -2400 J/mol b) 2400 J/mol c) -96500 J/mol d) 96500 J/mol Reakcja drugiego rzędu względem składnika A ma postać: a) v = k[A][B] b) v = k[B] c) v = k[A][B]^2 d) v = k[A][A][B] dH reakcji: Srombowa → Sjednoskośna [jeśli: Srombowa + O2(gazowy) → SO2(gazowy) dH = -296.06 kJ/mol ; Sjednoskośna + O2(gazowy) → SO2(gazowy) dH = -296.36 kJ/mol ] wynosi: a) 592.42 kJ/mol b) -592.42 kJ/mol c) 0.3 kJ/mol d) -0.3 kJ/mol Spin-orbital to funkcja falowa opisana przez liczby kwantowe: a) n, l, ml b) l, ml c) n, l d) n, l, ml, s, ms Dla równania: xPb3O4 + yKMnO4 + bH2SO4 = zPb(SO4)2 + mK2SO4 + nMnSO4 + pH2O współczynnik b wynosi: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 f) 6 g) 7 h) inna wartość Rozpuszczono 58g NaCl i dopełniono wodą do 2 dm^3 (MNaCl = 58). Stężenie powstałego roztworu wynosi: a) 1 mol/dm^3 b) 0.5 mola/dm^3 c) 2 mole/dm^3 d) 1.9 mola/dm^3 e) 4 mole/dm^3 Do roztworu 100g NaCl w 400g wody dolano 500 g 40% roztworu NaCl. Stężenie roztworu wynosi: a) 15% b) 20% c) 25% d) 30% e) 35% Do 1 dm^3 2 molowego roztworu NaOH dodano 1 dm^3 1M HCl . Stężenie NaOH po reakcji wynosi: a) 0.3 mole/dm^3 dm^3 b) 0.4 mola/dm^3 c) 0.5 mola/dm^3 d) 0.6 mola/dm^3 Jak zmieni się stała równowagi reakcji: 2H2 + N2 = 2NH3 K = [NH3]^2/[H2]^2[N2] jeśli zwiększymy ciśnienie N2. a) nie zmieni się b) zmniejszy się c) zwiększy się d) kierunek zmian nie da się przewidzieć. Przez roztwór CuSO4 przepuszczano prąd 1A przez 3 godziny. Ilość wydzielonej miedzi (MCu = 64) to około: a) 2g b) 3.2g c) 6.4g d) 9.6g 29. Cząsteczka I3^- zgodnie z teorią Lewis'a ma kształt: a) liniowy b) litery T c) płaski trójkątny d) inny 30. Stała hydrolizy (NH4)2SO4 wyraża się równaniem: a) Kh = Kw/Kk b) Kh = Kw/Kz c) Kh = [NH3][H^+]/[NH4^+] d) Kh = [NH4^+]/[NH3][H^+] e) dwie z powyższych odpowiedzi są prawidłowe f) żadna odpowiedź nie jest prawidłowa 31. Aby uzyskać roztwór buforowy do roztworu CH3COOH należy dodać: a) NaOH b) Na(CH3COO) c) HCl d) dwie odpowiedzi sa prawidłowe e) żadna z odp. nie jest prawidłowa 32. Stopień dysocjacji 0.1 M roztworu Na(HCOO) wynosi 80%. Stała dysocjacji wynosi: a) 0.8 b) 0.64 c) 0.32 d) 6.4 e) 8 f) inna wartość 33. Orbitale 3d i 3s mają w atomie Pb: a) taką samą energię b) inna energię c) tą samą główną liczbę kwantową d) tą samą orbitalną liczbę kwantową e) dwie z powyższych odp. są prawidłowe f) żadna odp. nie jest prawidłowa 34. Orbital cząsteczkowy typu  posiada: a) 0 płaszczyzn węzłowych b) 1 płaszczyznę węzłową c) 2 płaszczyzny węzłowe d) żadna z odp. nie jest poprawna 35. Według teorii Bronsteda kwas to: a) substancja pobierająca wolną parę elektr. b) substancja dostarczająca wolną parę el. c) substancja dostarczająca jonów H^+ d) substancja pobierająca jony H^+ e) substancja neutralizująca jony OH^- 36. Związek o wzorze NaHSO4 jest w stężonym H2SO4 : a) solą b) kwasem c) zasadą 37. Zależność pomiędzy pH a stężeniem jonów OH^- dla wody wyraża się wzorem: a) pH = - pOH b) pH = 14 + pOH c) pH = 14 - log [OH^-] d) żadna z odpowiedzi nie jest prawidłowa 38. Aby mogło powstać wiązanie chemiczne orbitale: a) muszą się nakładać b) muszą mieć porównywalną energię c) muszą być zajęte przez elektrony d) muszą mieć odpowiednią symetrię e) wszystkie odp. są prawidłowe f) 3 z odpowiedzi z pow. są prawidłowe 39. O wprowadzeniu teorii kwantowe zadecydowały takie fakty jak: a) promieniowanie ciała doskonale czarnego b) efekt Comptona c) efekt fotoelektryczny d) teoria Einstein'a e) 4 z pow. odp. są prawidłowe f) 3 z pow. odp. są prawidłowe g) żadna z powyższych 40. W trakcie miareczkowania HCOOH (Kk = 1·10^-4) roztworem NaOH w punkcie równoważnikowym (w roztworze istnieje tylko sól Na(HCOO)) pH roztworu wynosi: a) 7.0 b) 5.5 c) 8.5 d) 4 e) 10 41. W baterii cynkowej jako elektrolit stosuje się: a) NH4SO4 b) NH4Cl c) ZnCl2 d) odp. a,b,c jest prawidłowa e) odp. b, c jest prawidł. f) odp. a, b jest prawidł. 42. Prawidłowa nazwa K2[Fe(CN)2(OH)2(H2O)2] to: a) żelazian(II) diakwadicyjanodihydrokso potasu b) żelazian(II) dicyjanodihydroksodiakwa potasu c) dicyjanodihydroksodiakważelazian(II) potasu d) diakwadicyjanodihydroksożelazian(II) potasu 42. W związku chemicznym pierwiastek o największej elektroujemności będzie miał ładunek: a) zawsze dodatni b) zawsze ujemny	1 1 1 1 1 2 1 2 1 1 1 2 1 2 1 1 1 1 2 1 2 1 3 2 2 1 2 2 2 2 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 1 2
Razem pkt.

---