Test z Chemii Ogólnej WPC1002w

1. Nukleony to:

1. elektrony, protony i neutrony

2. neutrony i protony

3. cząstki obojętne elektrycznie

4. składniki chmury elektronowej

2. Masy protonu (p), neutronu (n) i elektronu (e) pozostają do siebie w korelacji:

1. n > p > > e

2. e > p > n

3. p = n > e

4. p > n > e

3. 1 mmol odpowiada liczbie cząstek:

1. 6,02·10^-23

2. 6,02·10²⁰

3. 2,48·10²¹

4. 2,48·10¹⁵

4. Liczba atomów magnezu znajdująca się w 1 kg tego metalu wynosi:

1. 2,48·10²⁶

2. 6,02·10²⁰

3. 2,48·10²⁵

4. 6,02·10²³

5. 1 miliard atomów węgla C-12 odpowiada masie równej:

1. 1,99·10^-14 g

b) 1,93·10^-22 g

c) 12.00 g

d) 12,00 mg

6. Jeżeli pH roztworu wodnego wynosi 2,00 to stężenie molowej jonów H⁺ równa się:

a) 0.50 M

b) 1,00 M

c) 0,010 M

d) 0,020 M

7. Stężenie substancji chemicznej wynoszące 0,30 ppm odpowiada:

a) 3,0 ppb

b) 30 ppb

c) 300 ppb

d) żadna z tych odpowiedzi

1. Stopień utlenienia wanadu w VO₂⁺ wynosi:

a) +7

b) -5

c) +4

d) +5

2. Orbitalny moment pędu elektronu kwantowany jest poprzez:

a) poboczną liczb kwantową l o wartościach 0, 1,2, 3, …. n-1

b) poboczną liczbę kwantową l o wartościach 1, 2, 3, …. n-1

c) poboczną liczbę kwantową l o wartościach 1, 2, 3, …. n

d) spinową liczbę kwantową s o wartościach +1/2, -1/2

3. Woda w stanie ciekłym ulega procesowi:

1. hydrolizy

2. słabej dysocjacji elektrolitycznej

3. silnej dysocjacji elektrolitycznej

4. buforowania

8. Pierwiastki: lit, magnez i brom w układzie okresowym są odpowiednio:

1. w okresach 1, 2 i 3

2. w okresach 2, 3 i 4

3. w grupach 1, 2 i 16

4. w grupach 2, 3 i 17

1. Struktura elektronów walencyjnych anionu siarki S^2- wynosi odpowiednio:

5. 3s²3p⁴

6. 3s²3p⁴

7. 2s²2p⁵

8. 3s²3p⁶

12. Promienie atomowe berylowców w miarę wzrostu liczby atomowej pierwiastka:

1. rosną

2. maleją

3. nie zmieniają się

4. najpierw maleją a potem rosną

14. Cząsteczka azotu (N₂) posiada odpowiednio liczbę par elektronowych wiążących i niewiążących równą:

1. 3 i 2

2. 3 i 0

3. 1 i 4

4. 2 i 3

15. Cząsteczka Li₂ posiada strukturę elektronową:

1. KK(σ2s)¹

2. KK(σ2s)²

3. KK(σ2s)¹(σ^*2s)¹

4. K(σ2s)¹

16. Katalizator:

1. zmniejsza szybkość reakcji chemicznej

2. nie wpływa na szybkość reakcji chemicznej

3. zmniejsza energię aktywacji reakcji chemicznej

4. przesuwa równowagę reakcji chemicznej w kierunku większej ilości produktów

17. Wydajność reakcji chemicznej:

2 NO₂ = N₂O₄ ΔH^○ = -61 kJ/mol

wzrasta wraz z:

1. wzrostem ciśnienia

2. zmniejszeniem ciśnienia

3. wzrostem temperatury

4. zmniejszeniem stężenia NO₂

18. pH roztworów wodnych chlorku amonu oraz azotanu potasu jest odpowiednio:

1. < 7,0 i > 7,0

2. = 7,0 i > 7,0

3. < 7,0 i = 7,0

4. > 7,0 i < 7,0

Opracował: W. Walkowiak

Uwaga: Niezbędny jest kalkulator do rozwiązania niektórych tematów

---