PYTANIA EGZAMINACYJNE Z CHEMII OGÓLNEJ
I Podstawowe pojęcia chemiczne
1) Pierwiastkiem nazywamy : a - zbiór atomów o tej samej liczbie masowej b + zbiór atomów o tej samej liczbie atom c - zbiór atomów o tej samej liczbie neutronów
2) Liczba atomowa jest to liczba mówiąca o: a - ilości protonów i neutronów w jądrze b - masie atomu c + ilości protonów w jądrze
3) Izotopy są to atomy o : a - tej samej liczbie neutronów, a różnej liczbie protonów w jądrze b + tej samej liczbie protonów, a różnej liczbie neutronów w jądrze c - tej samej masie , a różnej liczbie protonów
4) Liczba Avogadro jest to liczba mówiąca o : a + ilości atomów / cząsteczek w jednym molu b - ilości atomów / cząsteczek w 1dm3 substancji (w warunkach normalnych) c - ilości atomów / cząsteczek w 1kg substancji
5) Liczba Avogadro wynosi : a - 2,6867 * 1025 b - 9,6485 * 104 C mol-1 c + 6,022045 * 1023 mol-1
6) Objętość jednego mola gazu wynosi w warunkach normalnych : a - 100 dm3 b + 22,4 dm3 c - 9,8 dm3
7) Masa rzeczywista cząsteczki wodoru wynosi : a + 0,3359 * 10-23 b - 0,1674 * 10-23 c - 2,008
8) Masa protonu jest większa od masy elektronu : a - 10 x b + 1840 x c - 2 x
9) Masa atomowa / cząsteczkowa jest to liczba mówiąca : a - ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy elektrnu b - ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy jednego atomu wodoru c + ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy 1/12 izotopu 12C
|
39) Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji H2 + Cl2 = 2HCl a - w prawo b - w lewo c + nie przeuwa równowagi
40) Reakcja HCl +NaOH = NaCl + H2O a + wymiany b - utleniania redukcji c - analizy
V Roztwory
41) Stężenie molowe mówi nam : a - ile gramów danej substancji znajduje się w 1 litrze roztworu b - ile moli danej substancji znajduje się w 1 litrze rozpuszczalnika c + ile moli danej substancji znajduje się w 1 litrze roztworu
42) Ułamek molowy podaje nam : a + stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości wszystkich moli w roztworze b - ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 kg rozpuszczalnika c - stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości moli rozpuszczalnika
43) Iloczynem rozpuszczalności nazywamy : a + iloczyn stężeń molowych jonów trudno rozpuszczalnej soli w roztworze nasyconym b - iloczyn stężeń molowych jonów i cząsteczek rozpuszczalnika w roztworze nasyconym c - iloczyn stężeń molowych produktów dysocjacji i substancji nie zdysocjowanej
44) Rozpuszczalnością nazywamy : a - ilość substancji rozpuszczonej w danej objętości rozpuszczalnika b + maksymalną ilość substancji jaką można rozpuścić w jednostce objętości w danych warunkach ciśnienia i temperatury c - ilość substancji jaką można rozpuścić w 1 litrze roztworu w 20*C pod ciśnieniem 1 atm
45) Znając iloczyn rozpuszczalności soli : AgCl (2,8*10-13) ,CuCl (3,2*10-7) ,PbCl2 (1,6*10-5) odpowiedz , która z wymienionychsoli jest najłatwiej rozpuszczalna : a - AgCl b - CuCl c + PbCl2
46) Stopniem dysocjacji nazywamy : a - stężenie molowe jonów powstałych w wyniku dysocjacji b + stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnejilości cząsteczek danej substancji rozpuszczonej |
VII Własności ważniejszych pierwiastków chemicznych
76) Dwutlenek węgla ma własności : a - zasadowe b + kwasowe c - jest tlenkiem nie aktywnym chemicznie
77) Szkło otrzymujemy w wyniku : a + procesów yopienia tlenków metali z dwutlenkiem krzemu b - procesów wypalania glinokrzemianów c - procesów topienia dwutlenków krzemu z solami metali alkalicznych
78) Aluminium otrzymujemy : a + w wyniku redukcji rud boksytowych przy pomocy wodoru b - w wyniku elektrolizy stopionego tlenku glinu c - w wyniku elektrolizy wodnych roztworów soli glinu
79) Tlenek wapnia otrzymujemy w wyniku : a - elektrolizy stopionego chlorku wapnia b + termicznego rozkładu węglanu wapnia c - hydrolizy soli wapniowych
80) Który z wymienionych tlenków posiada własności amfoteryczne : a - tlenek węgla b + trójtlenek glinu c - dwutlenek krzemu
81) Jaki stopień utlenienia można przypisać atomowi chloru w chloranie potasu : a + +1 b - +3 c - +5
82) Siarka jest pierwiastkiem VI grupy i może występować w następujących stopniach utlenienia a - - 1 , +1 , +3 , +5 , +7 b - +6 c + -2 , +2 , +4 , +6
83) Bezwodnikiem kwasu siarkowego jest : a - dwutlenek siarki b + trójtlenek siarki c - siarkowodór
84) Który z wymienionych tlenków posiada silne własności kompleksujące : a + tlenek węgla b - dwutlenek węgla c - dwutlenek siarki
|
II Budowa atomu
11) Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowany jest zespołem : a - dwóch liczb kwantowych b + czterech liczb kwantowych c - nie jest kwantowany
12) Główna liczba kwantowa n może przybierać wartości : a + liczb naturalnych b - liczb całkowitych c - liczb w przedziale (-7,7)
13) Zakaz Pauliego brzmi : a + nie mogą istnieć w atomie dwa elektrony , których stan energetyczny opisany byłby tym samym zespołem czterech liczb kwantowych b - w atomie nie mogą istnieć elektrony o przeciwnych spinach c - ilość elektronów o spinowej liczbie kwantowej +1/2 nie może mniejsza niż ilość elektronów z liczbą spinową -1/2
14) Dla orbitalu s poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość : a + 1=0 b - 1=1 c - 1=2
15) Dla orbitalu p poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość : a - 1=0 b + 1=1 c - 1=2
16) Orbital d może „pomieścić” następującą liczbę elektronów : a - 2 b - 6 c + 10
17) Ilość elektronów walencyjnych dla chloru 17Cl wynosi : a - 1 b - 5 c + 7
18) Ilość elektronów walencyjnych dla cyny 50Sn wynosi : a - 2 b + 4 c - 6
19) Ilość elektronów walencyjnych dla indu 49In wynosi : a + 3 b - 6 c - 9
|
47) Stałą dysocjacji nazywamy a - stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnejilości cząsteczek b - stosunek ilości substancji dysocjującej doilości rozpuszczalnika c + stosunek iloczynu stężeń jonowych substancji dysocjującej do stężenia zdysocj owanej części tej substancji w roztworze
48) Stopień dysocjacji : a + rośni wraz ze wzrostem stężenia substancji dysocjującej b - maleje wraz ze wzrostem stężenia substancji dysocjującej c - nie zależy od stężenia substancji dysocjującej
49) Który z następujących roztworów najlepiej przewodzi prąd elektryczny a - wodny roztwór LiCl ostęzeniu 0,01m/l b - 0,01m roztwór LiCl w alkocholu etylowym c + wodny roztwór LiCl ostęzeniu 0,1m/l
50) Który zpodanych roztworów będzie miał najniższą temperaturę krzepnięcia a - 0,01m roztwór NaCl b - 0,1m roztwór NaCl c + 0,1m roztwóralkocholu etylowego
51) Wzrost stężenia substancji w roztworze powoduje : a + podwyższenie temperatury wrzenia roztworu b - obniżenie temperatury wrzenia roztworu c - nie powoduje zmiany temperatury wrzenia
52) Prężność pary rozpuszczalnika nad roztworem jest : a + większa niż nad czystym rozpuszczalnikiem b - mniejsza niż nad czystym rozpuszczalnikiem c - taka sama jak nad czystym rozpuszczalnikiem
53) Zjawisko osmozy polega na : a - wędrówce jonów w polu elektrycznym b + wędrówce cząsteczek rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną c - wędrówce cząsteczek substancji rozpuszczonej poprzez błonę półprzepuszczalną
54) Ciśnienie osmotyczne powstaje wskutek : a - przenikania rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną w kierunku większego stężenia b + przenikania rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną w kierunku mniejszego stężenia c - przenikania substancji rozpuszczonej poprzez błonę półprzepuszczalną
55) Która z substancji tworzących równowagę kwasowo zasadową NH3 + H+ = NH4+ jest zasadą w świetle definicji kwasów i zasad Broensteda ? a -amoniaku b - jon wodorowy c + jon amonowy
|
85) Który z wymienionych związków węgla będzie wykazywał własności redukcyjne a + tlenek węgla b - dwutlenek węgla c - metan
86) Amoniak jest w warunkach normalnych : a + gazem b - cieczą c - ciałem stałym
87) Własności zasadowe cząsteczki amoniaku związane są z : a - tetraedyczną budową cząsteczki b + obecnością wolnej pary elektronowej przy atomie azotu c - obecnością trzech atomów wodoru w cząsteczce
88) Wiązanie metaliczne charakteryzuje się : a + przestrzennym uporządkowaniem jonów dodatnich i ujemnychw sieci krystalicznej b - przestrzennym uporządkowaniem jonów dodatnich i obecnością niezlokalizowanych przestrzennie elektronów c - przestrzennym uporządkowaniem atomów
89) Gips to związek o wzorze : a - CaCO3 b + CaSO4 c - CaCO3 * MgCO3
90) Aminy to związki organiczne o grupie funkcyjnej : a - CHO b + NH2 c - CN
|
20) German 32 Ge leży w grupie : a - drugiej układu okresowego b - trzeciej układu okresowego c + czwartej układu okresowego
21) Selen 34Se leży w okresie : a - drugim b - trzecim c + czwartym
III Budowa cząsteczki
22) Który z wymienionych związków ma budowę jonową a + CaCl2 b - CH4 c - H2O
23) Polaryzacja wiązania atomowego polega na : a - przesunięciu wiązanej pary elektronowej w kierunku atomu bardziej elektrododatniego b + przesunięciu wiązanej pary elektronowej w kierunku atomu bardziej elektroujemnego c - powstaniu jonów dodatnich i ujemnych w cząsteczce
24) Wiązanie koordynacyjne powstaje wskutek : a - wytworzenia wspulnej pary elektronowej , przyczym każdy z tworzących wiązanie atomów jest dawcą jednego elektronu b - polaryzacji wiązania atomowego , przy czm każdy z tworzących wiązanie atomów jest donorem jednego elektronu c + wytworzenia wspulnej pary elektronowej , przyczym tylko jeden atom jest donorem pary elektronów
25) W anionie SO4-2 siarka jest : a + czterech par elektronowych b - akceptorem czterech par elektronowych c - donorem dwóch par elektronowych
26) Jon NH4- ma budowę a - płaską b + tetraedyczną c - oktaedryczną
27) Atom azotu tworzy w jonie NH4+ następujące rodzaje wiązań : a - cztery wiązania atomowe spolaryzowane b + trzy wiązania atomowe spolaryzowane i jedno koordynacyjne c - dwa wiązania atomowe spolaryzowane i dwa wiązania koordynacyjne
28) Który z wymienionych związków przewodzi prąd w stanie ciekłym : a - tlen b - CCl4 c + Na2CO3
29) Który z wymienionych związków charakteryzuje się największą polaryzacją wiązania a - HCl b - HBr c + HF
|
|
|
|
|
|